A. b電極反應式：2H2O+4e-=O2↑+4H+

B. 離子交換膜d為陰離子交換膜

C. 丙為硫酸溶液，丁為氫氧化鈉溶液

D. a電極連接電源的正極作陽極

A. X是電源的負極

B. 陰極的反應式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 總反應可表示為：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1

（1）鑭系元素位于元素周期表第_______族，鑭系元素位于周期表的______區(qū)。

（2）鈧(Sc)為21號元素，其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______；基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2，一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為______。

（3）稀土元素最常見的化合價為+3價，但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù)，判斷表中最可能有+4價的元素是___。

幾種稀土元素的電離能(單位：kJ·mol－1)：

（4）Sm(釤)的單質與1，2-二碘乙烷可發(fā)生反應Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____，1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下，1，2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體，其主要原因是_____。

（5）PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點，則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。

（6）Ce(鈰)單質為面心立方晶體，其相對原子質量為140，其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質的密度為______g·cm－3(不必計算出結果)。

（1）該反應中的還原劑是____________。

（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。

（3）寫出該反應的化學方程式，并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。

（4）如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。

（5）已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-，則下列反應不能發(fā)生的是（ ）

【題目】Ⅰ．氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境，人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知：N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ·mol－1

（1）氮氧化物是形成臭氧層空洞光化學煙霧、_______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質之一。

（2）某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑，在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中，能量狀態(tài)最低的是_______(填字母序號)。

（3）溫度為T1時，在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2，僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0，達平衡時c(O2)=0.2mol·L－1，則該溫度下反應的平衡常數(shù)為______。實驗測得：v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時，若k正=k逆，則T1_____T2(填“>”或“<”)。

Ⅱ．氮氧化物(NOx)是電廠主要排放的污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放，原理如下：

①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=－1632.4kJ·mol－1；

②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol－1；

當反應溫度過高時，NH3發(fā)生氧化反應：

③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=－902.0kJ·mol－1。

（4）反應②中的a=______。

（5）反應②中，常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3，Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應②催化過程中的能量變化示意圖合理的是______(填選項字母)。

Ⅲ．利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍)，裝置示意圖如下，固體電解質可傳導O2－

（6）陰極的電極反應式為______。

（7）消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量，可能的原因是(不考慮物理因素)______。

（8）通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況，利用催化劑具有______性。

回答下列問題

（1）廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是_______。

（2）能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。

（3）“堿浸”過程中，鋁溶解的離子方程式為_____。

（4）實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作，需用到的玻璃儀器有_____；過濾后需洗滌，簡述洗滌的操作過程：_____。

（5）LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為_______。

（6）溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示：

則浸出過程的最佳條件是______。

（7）已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L－1，緩慢通入氨氣，使其產生Co(OH)2沉淀，則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知：離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10－5mol·L－1，Ksp[Co(OH)2]=4.0×10－15，1g2=0.3，溶液體積變化忽略不計)。

（8）寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式：_______。

分析圖像，以下結論錯誤的是（ ）

A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快

B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕

C. 溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕

D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e－ = Fe2+

（1）實驗原理：

①Al4C3與硫酸反應可生成CH4；

②AIN溶于強酸產生銨鹽，溶于強堿生成氨氣，請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式：____________。

（2）實驗裝置(如圖所示，量氣管為堿式滴定管改裝)

連好裝置后，首先應進行的操作是________。

（3）實驗過程：稱得裝置D的初始質量為yg；稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中，各裝置中加入相應藥品，重新連好裝置；讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL(量氣裝置左右液面相平)。

①欲首先測量Al4C3質量分數(shù)的有關數(shù)據(jù)，對三個活塞的操作是________。

②若無恒壓管，對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)

③量氣管中液面不再發(fā)生變化，說明反應已經結束。讀取讀數(shù)之前，應對量氣管進行的操作為____；若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面，所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。

④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL(已知：該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol－1)，則Al4C3的質量分數(shù)為______(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。

⑤測量AlN質量分數(shù)的數(shù)據(jù)：首先關閉活塞__，打開活塞___，通過分液漏斗加入過量___，與裝置B瓶內物質充分反應；反應完成后，____(填入該步應進行的操作)，最后稱得裝置D的質量為zg。

A. 該燃料電池持續(xù)放電時，正極發(fā)生氧化反應，pH變大

B. 放電時，電流從a極經過負載流向b極

C. a極的反應式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

下列說法正確的是（ ）

A. 熱穩(wěn)定性：正丁烷＞異丁烷

B. 正戊烷的標準燃燒熱大約為：△H＝–3540 kJ·mol-1

C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6（g）+7O2（g）= 4CO2（g）+6H2O（g） △H＝–1560.8 kJ·mol-1

D. 在101kPa下，甲烷的熱值是891.0kJ·g-1