科目: 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常用電解硫酸鈉溶液聯(lián)合生產硫酸和燒堿溶液的裝置如圖所示,其中陰極和陽極均為惰性電極.測得同溫同壓下,氣體甲與氣體乙的體積比約為2:1,以下說法正確的是 ( )
A. b電極反應式:2H2O+4e-=O2↑+4H+
B. 離子交換膜d為陰離子交換膜
C. 丙為硫酸溶液,丁為氫氧化鈉溶液
D. a電極連接電源的正極作陽極
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O—CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說法不正確的是( )
A. X是電源的負極
B. 陰極的反應式是:H2O+2eˉ=H2+O2ˉCO2+2eˉ=CO+O2ˉ
C. 總反應可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2
D. 陰、陽兩極生成的氣體的物質的量之比是1︰1
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學性質相似的鈧(Sc)和釔(Y),共17種元素。稀土有“工業(yè)維生素”的美稱,如今已成為極其重要的戰(zhàn)略資源。
(1)鑭系元素位于元素周期表第_______族,鑭系元素位于周期表的______區(qū)。
(2)鈧(Sc)為21號元素,其基態(tài)原子M能層電子數(shù)為_______;基態(tài)鏑(Dy)原子的電子排布式為[Xe]4f106s2,一個基態(tài)鏑原子所含的未成對電子數(shù)為______。
(3)稀土元素最常見的化合價為+3價,但也有少數(shù)還有+4價。請根據(jù)下表中的電離能數(shù)據(jù),判斷表中最可能有+4價的元素是___。
幾種稀土元素的電離能(單位:kJ·mol-1):
(4)Sm(釤)的單質與1,2-二碘乙烷可發(fā)生反應Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子的雜化軌道類型為_____,1 mol CH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為____。常溫下,1,2-二碘乙烷為液體而乙烷為氣體,其主要原因是_____。
(5)PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點,則PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有_____個氧原子。
(6)Ce(鈰)單質為面心立方晶體,其相對原子質量為140,其晶胞參數(shù)為α=516pm。晶胞中Ce(鈰)原子的配位數(shù)為______。列式表示Ce(鈰)單質的密度為______g·cm-3(不必計算出結果)。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】某一反應體系有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發(fā)生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是____________。
(2)該反應中,發(fā)生還原反應的過程是______________→____________。
(3)寫出該反應的化學方程式,并標出電子轉移的方向和數(shù)目_____________。
(4)如反應轉移了0.3 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下的體積為 。
(5)已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為:SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-,則下列反應不能發(fā)生的是( )
A.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+ |
B.I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI |
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O |
D.2Fe3++2I-=2Fe2++I2 |
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.氮氧化物的存在會破壞地球環(huán)境,人們一直在積極探索改善大氣質量的有效措施。已知:N2(g)+O2(g)2NO(g) △H=+181.5kJ·mol-1
(1)氮氧化物是形成臭氧層空洞光化學煙霧、_______(列舉一種)等大氣污染現(xiàn)象的物質之一。
(2)某科研小組嘗試利用固體表面催化工藝進行NO的分解。若用、、和分別表示N2、NO、O2和固體催化劑,在固體催化劑表面分解NO的過程如圖所示。從吸附到解吸的過程中,能量狀態(tài)最低的是_______(填字母序號)。
(3)溫度為T1時,在容積為1L的恒容密閉容器中充入0.6molNO2,僅發(fā)生反應2NO2(g)2NO(g)+O2(g) △H>0,達平衡時c(O2)=0.2mol·L-1,則該溫度下反應的平衡常數(shù)為______。實驗測得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2),v逆= v (NO2)消耗=2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2),k正、k逆為速率常數(shù),僅受溫度影響。當溫度改變?yōu)?/span>T2時,若k正=k逆,則T1_____T2(填“>”或“<”)。
Ⅱ.氮氧化物(NOx)是電廠主要排放的污染物之一。工業(yè)上采用氨脫硝處理后排放,原理如下:
①4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2(g)+6H2O(g) △H1=-1632.4kJ·mol-1;
②4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g) △H2=akJ·mol-1;
當反應溫度過高時,NH3發(fā)生氧化反應:
③4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H3=-902.0kJ·mol-1。
(4)反應②中的a=______。
(5)反應②中,常用的催化劑有Cr2O3和Fe2O3,Cr2O3的催化效率更好一些。下列表示兩種催化劑在反應②催化過程中的能量變化示意圖合理的是______(填選項字母)。
Ⅲ.利用電解法處理高溫空氣中稀薄的NO(O2濃度約為NO濃度的10倍),裝置示意圖如下,固體電解質可傳導O2-
(6)陰極的電極反應式為______。
(7)消除一定量的NO所消耗的電量遠遠大于理論計算量,可能的原因是(不考慮物理因素)______。
(8)通過更換電極表面的催化劑可明顯改善這一狀況,利用催化劑具有______性。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】鎳鈷錳酸鋰電池是一種高功率動力電池。采用廢舊鋰離子電池回收工藝制備鎳鈷錳酸鋰三元正極材料(鋁電極表面涂有LiNi1-x-yCoxMnyO2)的工藝流程如圖所示:
回答下列問題
(1)廢舊鋰離子電池拆解前進行“放電處理”有利于鋰在正極的回收,其原因是_______。
(2)能夠提高“堿浸”效率的方法有______(至少寫兩種)。
(3)“堿浸”過程中,鋁溶解的離子方程式為_____。
(4)實驗室模擬“堿浸”后過濾的操作,需用到的玻璃儀器有_____;過濾后需洗滌,簡述洗滌的操作過程:_____。
(5)LiCoO2參與“還原”反應的離子方程式為_______。
(6)溶液溫度和浸漬時間對鈷的浸出率影響如圖所示:
則浸出過程的最佳條件是______。
(7)已知溶液中Co2+的濃度為1.0mol·L-1,緩慢通入氨氣,使其產生Co(OH)2沉淀,則Co2+沉淀完全時溶液的最小pH為______(已知:離子沉淀完全時c(Co2+)≤1.0×10-5mol·L-1,Ksp[Co(OH)2]=4.0×10-15,1g2=0.3,溶液體積變化忽略不計)。
(8)寫出“高溫燒結固相合成”過程的化學方程式:_______。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】用壓強傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖像如下:
分析圖像,以下結論錯誤的是( )
A. 析氫腐蝕和吸氧腐蝕的速率一樣快
B. 在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
C. 溶液pH≤2時,生鐵發(fā)生析氫腐蝕
D. 兩溶液中負極反應均為Fe – 2e- = Fe2+
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】工業(yè)制得的氮化鋁(AlN)產品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等雜質。某同學設計如下實驗分別測定氮化鋁(AlN樣品中AlN和Al4C3的質量分數(shù)(忽略NH3在強堿性溶液中的溶解)。
(1)實驗原理:
①Al4C3與硫酸反應可生成CH4;
②AIN溶于強酸產生銨鹽,溶于強堿生成氨氣,請寫出AlN與NaOH溶液反應的化學方程式:____________。
(2)實驗裝置(如圖所示,量氣管為堿式滴定管改裝)
連好裝置后,首先應進行的操作是________。
(3)實驗過程:稱得裝置D的初始質量為yg;稱取xgAlN樣品置于裝置B錐形瓶中,各裝置中加入相應藥品,重新連好裝置;讀取量氣管的初始讀數(shù)為amL(量氣裝置左右液面相平)。
①欲首先測量Al4C3質量分數(shù)的有關數(shù)據(jù),對三個活塞的操作是________。
②若無恒壓管,對所測氣體體積的影響是________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)
③量氣管中液面不再發(fā)生變化,說明反應已經結束。讀取讀數(shù)之前,應對量氣管進行的操作為____;若量氣管中的液面高于右側球形容器中的液面,所測氣體的體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
④記錄滴定管的讀數(shù)為bmL(已知:該實驗條件下的氣體摩爾體積為VmL·mol-1),則Al4C3的質量分數(shù)為______(用含a、b、x、y、Vm的代數(shù)式表示)。
⑤測量AlN質量分數(shù)的數(shù)據(jù):首先關閉活塞__,打開活塞___,通過分液漏斗加入過量___,與裝置B瓶內物質充分反應;反應完成后,____(填入該步應進行的操作),最后稱得裝置D的質量為zg。
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優(yōu)點。一種以液態(tài)肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示,該電池用空氣中的氧氣作為氧化劑,KOH溶液作為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是( )
A. 該燃料電池持續(xù)放電時,正極發(fā)生氧化反應,pH變大
B. 放電時,電流從a極經過負載流向b極
C. a極的反應式:N2H4+4OH--4e-===N2↑+4H2O
D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜
查看答案和解析>>
科目: 來源: 題型:
【題目】一些烷烴的標準燃燒熱如下表:
下列說法正確的是( )
A. 熱穩(wěn)定性:正丁烷>異丁烷
B. 正戊烷的標準燃燒熱大約為:△H=–3540 kJ·mol-1
C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為2C2H6(g)+7O2(g)= 4CO2(g)+6H2O(g) △H=–1560.8 kJ·mol-1
D. 在101kPa下,甲烷的熱值是891.0kJ·g-1
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com