請回答下列問題:

(1)B的名稱為______________，反應⑥的反應類型是__________。

(2)J含有_______種官能團。F的結構簡式是_____________。

(3)反應③的化學方程式為____________________________________________-。

(4)寫出同時滿足下列條件的F的同分異構體的結構簡式:______________(至少寫兩種)。

①苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基；

②1 mol該有機物能與含2 mol NaOH的溶液恰好完全反應。

(5)參照D的合成路線，設計一種以為原料制備的合成路線__________。

(1)已知:①2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(l) △H =a kJ·mol-1

②2H2 (g)+O2(g2H2O(l) △H=b kJ·mol—1

反應H2(g)+ Se(s) H2Se(g)的反應熱△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代數式表示)。

(2)T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1 mol Se，發(fā)生反應H2 (g)+Se(s)H2Se(g),

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是_______(填字母代號)。

a. 氣體的密度不變 b. v(H2) =v(H2Se)

c. 氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質量不變

②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉化率會提高。請用化學平衡理論解釋:________________________________________________。

③以5小時內得到的H2Se為產量指標，且溫度、壓強對H2Se產率的影響如圖所示:

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為________。

(3)已知常溫下H2Se的電離平衡常數，則NaHSe溶液呈_______(填“酸性”或“堿性”)，該溶液中的物料守恒關系式為_____________。

(4)工業(yè)上從含硒廢料中提取硒的方法是用硫酸和硝酸鈉的混合溶液處理后獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸，硒酸與鹽酸反應的化學方程式為___________，最后通入SO2析出硒單質。

(5) H2 Se在一定條件下可以制備出CuSe，已知常溫時CuSe的Ksp=7.9,CuS的，則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數K=_____ (保留2位有效數字)。

【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。達到平衡時，c(H2)＝0.5 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為(　　)

A. 9 B. 16 C. 20 D. 25

(1)用離子方程式解釋AgNO3溶液pH<7的原因是____________________。

(2)實驗小組同學認為黑色沉淀中可能含有Ag2O、Ag2S或Ag，設計實驗驗證。

已知:i.濃硝酸能將Ag2S轉化為Ag+和SO42—(Ag2SO4可溶于硝酸);

ii. Ag2O能溶解在濃氨水中形成銀氨溶液[Ag(NH2)2OH]，而Ag2S和Ag均不能。

①設計并實施如下實驗，證實沉淀中含有Ag2S,試劑1和試劑2分別是_________、________。

現象1中出現的現象是_______________________________。

②設計并實施如下實驗，證實沉淀中不含有Ag2O，將實驗操作補充完整。

寫出步驟i中反應的化學方程式:_________________________。

③經檢驗，沉淀中不含有Ag。

(3)實驗小組同學認為AgNO3溶液具有氧化性，在一定條件下能夠氧化Na2S，設計實驗進行研究(實驗裝置如圖所示)，測得電壓為a (a>0)。對AgNO3溶液中氧化S2—的物質進行推測:

假設1：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的Ag+氧化了S2—;

假設2：0. 1 mol/L AgNO3溶液(pH=4)中的NO3—氧化了S2—

利用下圖裝置繼續(xù)研究(已知:電壓大小反映了物質氧化性與還原性強弱的差異;物質氧化性與還原性強弱的差異越大，電壓越大)。

①將pH=4的0. 1 mol/L AgNO3溶液替換為_____溶液，記錄電壓為b(b>0)

②上述實驗證實了氧化S2—的物質中一定包含了Ag+，其證據是_________實驗結論：AgNO3溶液與Na2S溶液的反應類型與反應條件有關。

(1)①裝置A中發(fā)生反應的離子方程式是_____________________。

②整套實驗裝置存在一處明顯的不足，請指出_______________________。

(2)用改正后的裝置進行實驗，實驗過程如下：

(3)因忙于觀察和記錄，沒有及時停止反應，D、E中均發(fā)生了新的變化。

D裝置中：紅色慢慢褪去。

E裝置中：CCl4層先由無色變?yōu)槌壬�，后顏色逐漸加深，直至變成紅色。

為探究上述實驗現象的本質，小組同學查得資料如下：

�。�Fe3+ +3SCN－Fe(SCN)3 是一個可逆反應。

ⅱ．(SCN)2性質與鹵素單質類似。氧化性：Cl2 ＞ (SCN)2 。

ⅲ．Cl2和Br2反應生成BrCl，BrCl呈紅色(略帶黃色)，沸點約5℃，它與水能發(fā)生水解反應，且該反應為非氧化還原反應。

ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水。

①請用平衡移動原理(結合上述資料)解釋Cl2過量時D中溶液紅色褪去的原因___________________________________________，現設計簡單實驗證明上述解釋：取少量褪色后的溶液，滴加______________溶液，若溶液顏色________，則上述解釋是合理的。

②欲探究E中顏色變化的原因，設計實驗如下：

用分液漏斗分離出E的下層溶液，蒸餾、收集紅色物質，取少量，加入AgNO3溶液，結果觀察到僅有白色沉淀產生。請結合上述資料用兩步方程式(離子或化學方程式不限定)解釋產生白色沉淀原因__________________、_______________________

A. x=40

B. a, b,c三點由水電離出的c(H+)依次減小

C. b點時溶液的pOH>pH

D. a,b.d三點對應的NH3·H2O的電離常數:K(b)>K(d)>K(a)

已知：20℃時幾種難溶物的溶度積常數如下表(單位省略)：

回答下列問題：

(1)“堿煮”環(huán)節(jié)，加入Na3PO4的主要目的是將CaSO4轉化為Ca3(PO4)2，請寫出該離子方程式______________________。

(2)“浸泡過程中，稀鹽酸會溶解Fe2O3。溶解后的Fe2O3會加速鍋爐腐蝕，故需“還原”處理。

①鍋爐被加速腐蝕的原因是______________________；

②浸泡液還原”處理時，Sn2+轉化為Sn4+，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為______________________。

(3)“鈍化”處理的目的是在鍋爐表面形成Fe3O4保護膜，同時生成可直接參與大氣循環(huán)的氣體。

①反應的離子方程式為_________________________________；

②為檢驗鍋爐“鈍化”處理后是否形成致密的保護膜，可往鍋爐內壁刷上硫酸銅溶液。若觀察到______________________(填現象)，則保護膜致密性欠佳。

(4)檸檬酸(用H3R表示)可用作清除鍋爐水垢的酸洗劑，溶液中H3R、H2R－、HR2－、R3－的含量與pH的關系如圖所示。由此可推知，0.1 mol ·L－1 Na2HR溶液中各種陰離子濃度由大到小的排列順序為______________________。

(5)用如圖裝置對鍋爐用水(含Ca2+、Mg2+、HCO3－)進行預處理，可有效防止水垢形成。電解時，Ca2+形成沉淀的電極反應式為______________________。

請回答下列問題：

(1)硬質試管中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。

(2)該同學為確定反應后硬質試管中固體物質的成分，設計了如下實驗方案：

①待硬質試管冷卻后，取少許其中的固體物質溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則說明硬質試管的固體物質中一定有___，可能有___；若溶液未變紅色，則說明硬質試管中固體物質的成分是___________。

(3)該同學按(2)中所述實驗方案進行了實驗，結果溶液未變紅色，原因是________(用離子方程式表示)。

(4)該同學馬上另取少量溶液B，使其與NaOH溶液反應。若按圖所示操作，可觀察到試管中先生成白色沉淀，后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象，請寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的過程中所發(fā)生反應的化學方程式：_________________。

(5)一段時間后，該同學發(fā)現(3)中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2＋具有_____性。由此可知，實驗室中含有Fe2＋的鹽溶液需現用現配制的原因是______，并且配制含Fe2＋的鹽溶液時應加入少量_____。

I.如圖所示為晶體A的結構，已知晶體A僅由一種元素X組成。X的一種單質可由金屬鎂與XY2氣體加熱反應獲得。請回答下列問題：

（1）晶體A的名稱為__________。

（2）晶體A中X原子的雜化方式為________。

（3）每個A原子參與形成______個6元環(huán)。

（4）將每個X原子視為一個球，若X原子的半徑為R，1個晶胞中X原子的總體積為V，設一個晶胞的體積為V0，定義堆體積系數α=，則該晶體的堆積系數α=_____（保留1位有效數字，取，π≈3）

（提示：圖中箭頭標記的兩個原子是相切的，兩個原子球心分別位于立方體晶胞頂點和立方體晶胞體對角線四等分點）

II.由分子光譜測得的斷裂1個化學鍵所需的能量稱為光譜解離能（D0），1個化學鍵包含的原子相互作用能稱為平衡解離能（D1），兩者的關系為

實驗測得X-X鍵振動頻率γ=2×1014Hz；

普朗克常數h=6×10-34J·s

阿伏伽德羅常數NA=6×1023mol-1

X為光譜常數。平衡解離能的計算式為；

由實驗測得D1=6×10-19J；

用阿伏加德羅常數NA乘D0得到斷裂1mol化學鍵所需的能量E，E稱為鍵能：E=NAD0。

請回答下列問題：

（1）X-X鍵的鍵能為______kJ/mol。

（2）1mol晶體A中有_____molX-X鍵。

（3）原子化熱的定義為：斷裂lmol晶體中所有化學鍵需要吸收的熱量。原子晶體的原子化熱類似于離子晶體的晶格能，那么晶體A的原子化熱為______kJ/mol。

(1)圖中的兩處明顯的錯誤是________________、__________________

(2)A儀器的名稱是________，B儀器的名稱是________。

(3)實驗時 A 中除加入石油外，還需加入少量__________，其作用是__________________。

(4)收集完汽油后，是先撤酒精燈還是先停冷凝水？

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