A. A點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 25℃時(shí)，HA酸的電離常數(shù)為1. 0× 10－5.3

C. B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NaOH溶液體積為10 mL

D. 對(duì)C點(diǎn)溶液加熱(不考慮揮發(fā))，則c(A-)/[c(HA)c(OH-)]一定增大

下列說法錯(cuò)誤的是

A. 裝置I燒瓶中放入的藥品X為銅屑

B. 裝置II中用“多孔球泡”可增大SO2的吸收速率

C. 裝置III用于吸收未反應(yīng)的SO2

D. 用裝置II反應(yīng)后的溶液制備MnSO4·H2O需經(jīng)歷蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌及干燥的過程

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B. 負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Li－ e－＝ Li＋

C. 該電池可用LiOH溶液作電解質(zhì)

D. 電池工作時(shí)，電路中每流過1 mol電子，正極增重7g

（1）請(qǐng)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：②_________________、 _________________。③____________。

（2）若①步?jīng)]有過濾操作而直接進(jìn)入步驟②，對(duì)后面的操作會(huì)有什么影響？________________________。

A. 1 L 0. 1 mol·L－1NaC1O溶液中含有的ClO一數(shù)目為NA

B. 1 mol Fe在1 mol C12中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3 NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L HF中含有的氟原子數(shù)目為NA

D. 常溫常壓下，32 g O2與O3的混合氣體中含有的分子總數(shù)小于NA

(1)用0.1 mol Ba(OH)2配成稀溶液與足量稀硝酸反應(yīng)，能放出________________kJ熱量。

(2)如圖裝置中儀器A的名稱是____________，作用是__________________________；

碎泡沫塑料的作用是_____________________________；

要重復(fù)進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)的目的是 ____________________。

(3)若通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定中和熱的ΔH，其結(jié)果常常大于－57.3 kJ·mol－1，其原因可能是 ____________。

(4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)__________(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)。

(5)將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（____）

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃

B．該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能

C．NaOH溶液的濃度約為1.00 mol·L－1

D．該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

（1）若兩裝置中均為CuSO4溶液，反應(yīng)一段時(shí)間后：

①有紅色物質(zhì)析出的是甲裝置中的______棒，乙裝置中的____________棒。（填“鐵”或“碳”）

②乙裝置中陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為________________________。

（2）若兩裝置中均為飽和NaCl溶液：

①甲裝置中碳棒上電極反應(yīng)屬于_________________（填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”）。

②乙裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 __________________。

③若乙裝置轉(zhuǎn)移0.1mole－后停止實(shí)驗(yàn)，且溶液體積為1L，則溶液混勻后的c(OH-)=_____。（不考慮所生成氣體在溶液中的溶解）

【題目】在2 L的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)為______________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(2)能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。

A．容器中壓強(qiáng)不變 B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)＝v逆(H2O) D．c(CO2)＝c(CO)

(3)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為________℃。該溫度下，若向該容器中充入n(CO2)＝1 mol，n(H2)＝1 mol，4 min末達(dá)到平衡，CO2的轉(zhuǎn)化率為_____________，H2的體積分?jǐn)?shù)為_________。

（1）合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________，已知E2=212.4kJ/mol，則該反應(yīng)正反應(yīng)的活化能是______。

（2）反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率______，E2的變化是______。（填“增大”、“減小”或“不變”）

（3）工業(yè)上常采用高溫高壓，使用催化劑的方法改變?cè)摲磻?yīng)的反應(yīng)速率，在甲乙兩個(gè)體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入1molN2、3molH2和1molN2、3molH2、1molHe，反應(yīng)速率甲__乙（填大于、小于或等于）。

（4）該反應(yīng)的△S______0，（填大于、小于或等于），理論上在______條件下可以自發(fā)。