(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積，得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數(shù)是________，平均每個晶胞所占有的原子數(shù)目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。

實驗步驟如下：

①在上圖所示的C中加入 127g 研細的單質(zhì)I2 和 195g 30%的 KOH 溶液，劇烈攪拌。

②I2完全反應(yīng)后，打開彈簧夾向其中通入足量的 H2S。

③將裝置 C 中所得溶液用稀 H2SO4酸化后，置于水浴上加熱 10min。

④在裝置 C 的溶液中加入 BaCO3 ，充分?jǐn)嚢韬螅�過濾、洗滌。

⑤將濾液用氫碘酸酸化，蒸發(fā)濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶膜， 、 、洗滌、干燥。

⑥得產(chǎn)品 145g。

回答下列問題；

(1)步驟①將碘研細的目的是_____________________________________。

(2)裝置A 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________ ；裝置 B 中的試劑是____________________，C裝置的名稱是_____________。

(3)裝置 C 中I2與 KOH 反應(yīng)產(chǎn)物之一是 KIO3 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)步驟④的目的是___________________________________ 。

(5)補充完整步驟⑤ __________________、_______________。

(6)本次實驗產(chǎn)率為__________________ (保留四位有效數(shù)字)。

反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

(1)反應(yīng)Ⅱ的△H2=_________________。

(2)反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是_______________(填“較低溫度” “較高溫度”或“任何溫度” )。

(3)恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______。

A．混合氣體的密度不再變化 B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C．CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D．甲醇的百分含量不再變化

(4)對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A．其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B．溫度低于250 ℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C．M 點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D．實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

(5)已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下，試回答下列問題：

①20℃時，上述五種銀鹽飽和溶液中，Ag+物質(zhì)的量濃由大到小的順序是____________。

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時c(Br-)/c(Cl-)=________________。

③ 測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀法進行滴定，滴定時，應(yīng)加入的指示劑是____。

A.KBr B．KI C．K2S D．K2CrO4

(6)已知25℃時Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12，Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Al(OH)3]=1.1×10-33。

①在25℃下，向濃度均為0.1 mol·L-1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成______________沉淀(填化學(xué)式)。

②溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10-5 mol·L-1時，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3+剛好完全沉淀時，測定c(Al3+)=0.2mol·L-1。此時所得沉淀中___________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3，并請寫出計算過程。

(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：

①解釋表中氟化物熔點差異的原因：

a．_________________________________________________。

b．__________________________________。

②硅在一定條件下可以與Cl2反應(yīng)生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由__________________________________。

(2)下列物質(zhì)變化，只與范德華力有關(guān)的是_________

a．干冰熔化 b．乙酸汽化

c．石英熔融 d．HCONHCH3CH3溶于水

e．碘溶于四氯化碳

(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結(jié)構(gòu)， 該晶體的化學(xué)式為：_______________。該晶體硬度將超過目前世界上最硬的金剛石，其原因是________________________。

(4)FeCl3常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。

(5)氮化碳和氮化硅晶體結(jié)構(gòu)相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。

②下列物質(zhì)熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是_________。

a．單質(zhì)I2和晶體硅 b．冰和干冰

c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂

③已知氮化硅的晶體結(jié)構(gòu)中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請寫出氮化硅的化學(xué)式________。

(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導(dǎo)體材料，其晶體結(jié)構(gòu)與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于_______晶體。

二氧化硅的晶胞結(jié)構(gòu)

(1)二氧化硅晶體中最小環(huán)為________元環(huán)。

(2)每個硅原子為________個最小環(huán)共有。

(3)每個最小環(huán)平均擁有________個硅原子、________個氧原子。

A. KO2中只存在離子鍵

B. 超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有1個K＋和1個O2－

C. 晶體中與每個K＋距離最近的O2－有6個

D. 晶體中，所有原子之間都以離子鍵相結(jié)合

①CO2+C2CO ②Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑

③2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ④2CO+O22CO2

⑤3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 ⑥CuO+H2Cu+H2O

⑦2H2O2H2↑+O2↑ ⑧CO2+H2O=H2CO3

(1)其中屬于化合反應(yīng)的有_____________(填序號，下同)，屬于置換反應(yīng)的有_____________。

(2)在化學(xué)反應(yīng)前后元素的化合價沒有變化的是_______________________。

(3)上述反應(yīng)中，既是分解反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是_____________________。

(4)上述反應(yīng)中，既是溶液中的離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是__________。

(5)根據(jù)你的理解，氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是（___________）

A.分子中的原子重新組合 B.氧元素的得失

C.電子的得失或共用電子對的偏移 D.化合價的改變

(1)下列物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是（_______）

A.固態(tài)氯化鎂(MgCl2) B.液態(tài)氯化鎂(MgCl2)

C.氯化鈉溶液 D.鋁

(2)寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式:

①Na2CO3______________________;

②H2SO4_____________________;

③NH3·H2O_______________。

(3)有人說可將無機化合物KHSO4與NaHCO3歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_____；有人說可將無機化合物KHSO4與H2SO4歸為同一類別，你認(rèn)為他的理由主要是_______。

(1)古代中國四大發(fā)明之一的指南針是由天然磁石制成的,其主要成分是____(填字母序號)。

a．Fe b．FeO c．Fe3O4 d．Fe2O3

(2)硫酸渣的主要化學(xué)成分為：SiO2約45%，Fe2O3約40%，Al2O3約10%，MgO約5%。用該廢渣制取藥用輔料紅氧化鐵的工藝流程如下(部分操作和條件略)：

①在步驟Ⅰ中產(chǎn)生的有毒氣體可能有_____________________。

②在步驟Ⅲ操作中，要除去的離子之一為Al3+。若常溫時Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-32，此時理論上將Al3+ 沉淀完全，則溶液的pH為_________。(c(Al3+)≤1.0×10-5mol/L 視為Al3+沉淀完全)

③步驟Ⅳ中，生成FeCO3的離子方程式是____________________________。

(3)氯化鐵溶液稱為化學(xué)試劑中的“多面手”。向氯化銅和氯化鐵的混合溶液中加入氧化銅粉末會產(chǎn)生沉淀，寫出該沉淀的化學(xué)式______________。請用平衡移動的原理，結(jié)合必要的離子方程式，對此現(xiàn)象作出解釋：__________________________________________________________。

(4)①古老而神奇的藍色染料普魯士藍的合成方法如下：

復(fù)分解反應(yīng)Ⅱ的離子方程式是____________________________________________。

②如今基于普魯士藍合成原理可檢測食品中是否含CN-，方案如下：

若試紙交藍則證明食品中含有CN-，請解釋檢測時試紙中FeSO4的作用：____________。

【題目】(1)Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3 所屬基本反應(yīng)類型是_______________。

(2)在該反應(yīng)中_______(填寫元素名稱)元素的化合價升高，該元素的原子______電子，被________；而_______(填寫元素名稱)元素的化合價降低，該元素的原子_______電子，被_________。

(3)該反應(yīng)中，Fe2O3發(fā)生了_______反應(yīng)，Al發(fā)生了________反應(yīng)，_______是氧化劑_________________是還原劑，__________是氧化產(chǎn)物，________是還原產(chǎn)物。