有關pH的計算
（1）20mL0.01mol/LKOH溶液的pH為？
（2）30mL0.005mol/LH₂SO₄溶液的pH為？
（3）兩溶液混合后，溶液的pH為？

（1）現(xiàn)用物質的量濃度為a mol/L的標準鹽酸去測定V mL NaOH溶液的物質的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是；圖1是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則c （NaOH）=；若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測定的NaOH物質的量濃度會（偏高、偏低）．
（2）圖2是鹽酸與氫氧化鈉的滴定曲線a和b，試認真分析后填空：
曲線a是用溶液滴定溶液；曲線b是用溶液滴定溶液；鹽酸的物質的量濃度為mol/L．

比較下列溶液的pH  （填“＞”、“＜”、“=”）
（1）0.1mol/LNa₂CO₃溶液0.1mol/L NaHCO₃溶液；
（2）25℃、1mol/LFeCl₃溶液80℃、1mol/LFeCl₃溶液；
（3）0.1mol/L（NH₄）₂CO₃溶液0.1mol/L Na₂CO₃溶液．
（4）AgNO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用離子方程式表示）：；實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（5）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：．把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是．
（6）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的．

如圖所示，某剛性容器內有一活塞和彈簧，B為真空，A內已充入2molSO₂和1molO₂，在一定條件下發(fā)生可逆反應2SO₂+O₂?2SO₃；△H=-QkJ/mol，（Q＞0）一段時間后活塞已保持靜止，SO₂的反應速率為Υ₀．再往A內迅速充入2molSO₂和1molO₂，當活塞再次保持靜止時，SO₂的反應速率為Υ，在此過程中，下列說法正確的是（　　）

已知某溶液中只存在OH^-、H⁺、CH₃COO^-、Na⁺四種離子，且其離子濃度的大小順序為：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則原溶質可能為（　�。�

可逆反應2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中達到平衡狀態(tài)的標志是（　�。�
①單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂的同時生成2n mol NO
③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)．

溫度相同，濃度均為0.2mol?L^-1的①（NH₄）₂SO₄，②NaNO₃，③NH₄HSO₄，④NH₄NO₃，⑤CH₃COONa溶液，它們的pH由小到大的排列順序是（　　）

下列敘述正確的是（　�。�

某同學在實驗報告中有以下實驗數(shù)據，其中合理的是（　�。�

下列水溶液顯酸性的是（　�。�