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【題目】聚合物(W是鏈接中的部分結(jié)構(gòu))是一類重要的功能高分子材料,聚合物X是其中的一種,轉(zhuǎn)化路線如下:
已知:
i.R1CHO+R2CH2CHO
ii.
iii.R1CH=CHR2+R3CH=CHR4R1CH=CHR4+R2CH=CHR3
(R代表烴基或氫原子)
(1)E所含的官能團(tuán)名稱是_____。
(2)N的名稱是_____。
(3)②的反應(yīng)類型是_____。
(4)①的化學(xué)方程式是_____。③的化學(xué)方程式是_____。
(5)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____。
(6)Q有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的有_____種。
①屬于芳香類化合物且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈
②遇FeCl3溶液顯紫色
③苯環(huán)上的一氯代物只有兩種
其中符合核磁共振氫譜中峰面積之比1:2:2:1:6的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____(寫出其中一種即可)。
(7)請(qǐng)以CH3CH2OH為原料(無機(jī)試劑任選),用不超過4步的反應(yīng)合成CH3CH2CH2COOH,試寫出合成流程圖__________。
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【題目】物質(zhì)M是一種日常生活中不可缺少的調(diào)味品.已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰,M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)
(1)寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式_____。
(2)比較B中各元素原子半徑由大到小_____(填元素符號(hào))。
(3)若A是一種酸性氧化物,且可用于制造玻璃,則G的化學(xué)式是_____。
(4)若A是一種常見金屬單質(zhì),且A與B溶液能夠反應(yīng),則將過量的F溶液逐滴加入E溶液,邊加邊振蕩,所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____。
(5)若A是一種鹽,A溶液與B溶液混合產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色,最后變成紅褐色的E,則由A轉(zhuǎn)化成E的離子方程式是_____。
(6)若A是一種溶液,只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32﹣、SO42﹣中的某些離子,當(dāng)向該溶液中加入B溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖所示,由此可知,該溶液中肯定含有的離子及其濃度之比為_____。
(7)若E可用于檢驗(yàn)葡萄糖的存在,寫出G溶液充分蒸發(fā)灼燒后的產(chǎn)物與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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【題目】現(xiàn)有常溫下的四種溶液:①0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液 ②0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 NH3·H2O的混合溶液(顯堿性)③0.1 mol·L-1 NH3·H2O ④0.1 mol·L-1 NH4Cl和0.1 mol·L-1 HCl的混合溶液下列說法不正確的是( )
A. NH4+離子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>④>①>③
B. NH3·H2O分子濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>③>①>④
C. 溶液的pH由大到小的順序?yàn)棰?/span>>②>①>④
D. 溶液中的離子總濃度由大到小的順序?yàn)棰?/span>>①>②>③
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【題目】如圖是鎂-空氣燃料電池工作原理示意圖,電池總反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A.a極為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.b電極上電極反應(yīng):O2+2H2O+4e-=4OH-
C.工作時(shí)電子由b極經(jīng)外電路流向a極
D.該裝置實(shí)現(xiàn)了電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
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【題目】室溫下,將0.05molCH3COONa固體溶于水配成100mL溶液,向溶液中加入下列物質(zhì)充分混合后,有關(guān)結(jié)論不正確的是( )
加入的物質(zhì) | 結(jié)論 | |
A | 0.05molCH3COONa固體 | 減小 |
B | 0.05molNaHSO4固體 | c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)=c(Na+)﹣c(SO42﹣) |
C | 0.05molNH4Cl固體 | 水電離程度增大 |
D | 50mLH2O | 由水電離出的c(H+)·c(OH﹣)減小 |
A. AB. BC. CD. D
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【題目】化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。已知某些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
化學(xué)鍵 | H—H | Cl—Cl | H—Cl |
鍵能/(kJ·mol-1) | 436 | 243 | 431 |
則下列熱化學(xué)方程式不正確的是( )
A.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=-91.5kJ·mol-1
B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=-183kJ·mol-1
C.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g) ΔH=+91.5kJ·mol-1
D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g) ΔH=+183kJ·mol-1
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【題目】在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時(shí)刻達(dá)到平衡后,在t2時(shí)刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
A. 0~t2時(shí),v(正)>v(逆)
B. t2時(shí)刻改變的條件可能是加催化劑
C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),A的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ=Ⅱ
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達(dá)到反應(yīng)限度時(shí),平衡常數(shù)I<Ⅱ
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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)N2+3H22NH3,用v(H2)和v(N2)分別表示其中的化合反應(yīng)的速率,用v(NH3)表示其中分解反應(yīng)的速率。下列能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是( )
A.3v(N2)=v(H2)
B.v(H2)=v(NH3)
C.2v(H2)=3v(NH3)
D.v(N2)=3v(H2)
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【題目】工業(yè)上利用電化學(xué)方法將SO2廢氣二次利用,制備保險(xiǎn)粉(Na2S2O4)的裝置如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 電極Ⅱ為陽極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 通電后H+通過陽離子交換膜向電極Ⅰ方向移動(dòng),電極Ⅱ區(qū)溶液pH增大
C. 陰極區(qū)電極反應(yīng)式為:2SO2+2e﹣═S2O42﹣
D. 若通電一段時(shí)間后溶液中H+轉(zhuǎn)移0.1mol,則處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO2廢氣2.24L
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【題目】給定條件下,下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是( )
A. SSO2BaSO4
B. SiO2H2SiO3Na2SiO3(aq)
C. MgCl26H2OMgCl2Mg
D. N2NO2HNO3
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