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【題目】乳酸亞鐵晶體[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O(M=288)是一種很好的食品鐵強化劑,易溶于水,吸收效果比無機鐵好,可由乳酸CH3CH(OH)COOHFeCO3反應(yīng)制得:

I.制備碳酸亞鐵

1)儀器C的名稱是_____。

2)利用如圖所示裝置進行實驗。首先關(guān)閉活塞2,打開活塞13,目的是____;關(guān)閉活塞1,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉活塞____,打開活塞______,觀察到B中溶液進入到C中,C中產(chǎn)生沉淀和氣體,寫出制備FeCO3的離子方程式____

3)裝置D的作用是____。

Ⅱ.乳酸亞鐵晶體的制備及純度測定

將制得的FeCO3加入到乳酸溶液中,加入少量鐵粉,在75℃下攪拌使之充分反應(yīng)。然后再加入適量乳酸,從所得溶液中獲得乳酸亞鐵晶體。

4)加入少量鐵粉的作用是_____。

5)若用KMnO4滴定法測定樣品中Fe2+的量進而計算純度時,發(fā)現(xiàn)結(jié)果總是大于100%,其主要原因是_________。

6)經(jīng)查閱文獻(xiàn)后,改用Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定。反應(yīng)中Ce4+離子的還原產(chǎn)物為Ce3+。測定時,先稱取5.760g樣品,溶解后進行必要處理,用容量瓶配制成250 mL溶液,每次取25.00mL,用0.1000mol·L-1Ce(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點,記錄數(shù)據(jù)如下表所示。

則產(chǎn)品中乳酸亞鐵晶體的純度為___%(保留小數(shù)點后兩位)。

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【題目】下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)) ( )

A. 124 g P4中含有P—P鍵的個數(shù)為4NA

B. 12 g石墨中含有C—C鍵的個數(shù)為1.5NA

C. 12 g金剛石中含有C—C鍵的個數(shù)為4NA

D. 60 g SiO2中含有Si—O鍵的個數(shù)為2NA

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【題目】利用軟錳礦(主要成分為 MnO2,含有雜質(zhì) SiO2、Fe2O3)和高品質(zhì)硫錳礦(主要成 分為 MnS)制取 KMnO4 的一種工藝流程如下圖所示。

請回答下列問題:

(1) “酸浸工序中,MnO2 MnS中的 Mn元素轉(zhuǎn)化成 MnSO4,同時生成 S 單質(zhì),該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________

(2)為了提高酸浸效率,下列方法可行的是_______________________

A. 將軟錳礦和硫錳礦礦石研磨成礦粉 B. 適當(dāng)提高體系的溫度

C. 使用濃鹽酸代替稀硫酸進行酸浸 D. 使用攪拌器對混合物進行攪拌

(3)濾液Ⅰ”進行處理后,在溫度為 50℃,pH 6.4~6.8 的電解槽中持續(xù)電解,可使 NaClO3復(fù)原,同時獲得的副產(chǎn)物是 H2,則陽極的電極反應(yīng)式為______________________________

(4) “歧化時,生成物為 K2CO3、KMnO4 MnO2。可通過過濾操作分離出 MnO2,并將其循環(huán) ___________工序,以提高原料利用率。然后通過蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、低 KMnO4 固體 , 應(yīng) 使 75% , 優(yōu) 點是___________________________。

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【題目】在我國南海、東海海底均存在大量的可燃冰(天然氣水合物,可表示為)。

20175月,中國首次海域可燃冰試采成功。2017113日,國務(wù)院正式批準(zhǔn)將可燃冰列為新礦種?扇急拈_采和利用,既有助于解決人類面臨的能源危機,又能生成一系列的工業(yè)產(chǎn)品。

(1)對某可燃冰礦樣進行定量分析,取一定量樣品,釋放出的甲烷氣體體積折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況后為166 m3,剩余 H2O 的體積為0.8m3,則該樣品的化學(xué)式中 x=_________________。

(2)已知下表數(shù)據(jù),且知 H2O(l)=H2O(g) H=+41

化學(xué)鍵

C—H

O=O

C=O

H—O

鍵能/

413

498

803

463

用甲烷燃燒熱表示的熱化學(xué)方程式為_____________________________________________________

(3)甲烷燃料電池相較于直接燃燒甲烷有著更高的能量轉(zhuǎn)化效率,某甲烷燃料電池,正極通入空氣,以某種金屬氧化物為離子導(dǎo)體(金屬離子空穴中能傳導(dǎo) O2-),該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________________________。

(4)甲烷與水蒸氣重整制氫是工業(yè)上獲得氫氣的重要手段。若甲烷與脫鹽水在一定條件下反應(yīng)生成H2,同時得到體積比為1:3CO2CO,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。混合氣體中的CO2可用濃氨水脫除,同時獲得氮肥NH4HCO3,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________________________________________。

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【題目】一定溫度時,向容積為 2 L 的密閉容器中充入一定量的 SO2(g) O2(g),發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+ O2(g)2SO3(g) H = - 196 kJ/mol。一段時間后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)如表所示。

反應(yīng)時間/min

n(SO2)/mol

n(O2)/mol

0

2

1

5

1.2

10

0.4

15

0.8

下列說法不正確的是

A. 5 min 的平均反應(yīng)速率為υ(SO2) = 0.08 mol/(L·min)

B. 保持溫度不變,向平衡后的容器中再充入 0.2 mol SO2(g) 0.2 mol SO3(g),υ > υ

C. 保持其他條件不變,若起始時向容器中充入 2 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時吸收 78.4 kJ的熱量

D. 相同溫度下,起始時向容器中充入 1.5 mol SO3(g),達(dá)到平衡狀態(tài)時 SO3 的轉(zhuǎn)化率為 40%

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【題目】氫氣是未來非常理想能源,科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光,并在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù):2H2O2H2+O2。制得的氫氣可用于燃料電 池、合成氨工業(yè);卮鹣铝袉栴}:

(1)分解海水時,__________能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_______________能。生成的氫氣用于燃料電池時,___________能轉(zhuǎn)變 _____能。

(2)氫氣可用于合成氨。一定溫度下,向2L的密閉容器中加入1 molN23molH2 發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)2min時測得N2的濃度為0.3mol/L,5min時達(dá)到平衡,此時測得壓強為開始時的。則前2minNH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率為__________;平衡時,N2的轉(zhuǎn)化率為_________

(3)合成氨還需要大量的氮氣為原料,工業(yè)上獲得大量氮氣的方法是____________________

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【題目】 CO2 在一定條件下與 H2 反應(yīng)轉(zhuǎn)化為甲醇(CH3OH)是變廢為寶的好辦法,一定條件下每轉(zhuǎn)化 44 kg CO2 放出的熱量為 49000 kJ,CO2 轉(zhuǎn)化為甲醇過程中濃度隨時間的變化曲線如圖所示(已知反應(yīng)物和生成物在此條件下均為氣體),下列敘述中正確的是

A. 0~3 min 內(nèi),用 CO2 H2 來表達(dá)的平均反應(yīng)速率相等,均為 0.5 mol/(L·min)

B. 此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H = - 49 kJ/mol

C. 此條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.753×1.25/(0.75×0.75)

D. 降低溫度,此反應(yīng)的平衡常數(shù)可能為 0.8

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【題目】Co(CH3COO)2(乙酸鈷)可用作酯交換反應(yīng)的催化劑并可用于制備高質(zhì)量鋰電池電極。在氮氣氛圍中,乙酸鈷受熱分解生成CO、CO2C2H6等產(chǎn)物。某研究小組利用下列裝置檢驗乙酸鈷熱分解的部分產(chǎn)物。

已知:①COPdCl2H2O==CO2Pd↓(黑色)2HCl;

②變色硅膠為深藍(lán)色,吸水后變?yōu)榉奂t色。

回答下列問題:

(1)B裝置的作用是____,要檢驗乙酸鈷分解產(chǎn)物中的CO2,對以上裝置的改進方案是______

(2)儀器a中的試劑是_______,其作用是_______。

(3)能證明乙酸鈷的分解產(chǎn)物含有C2H6的實驗現(xiàn)象是______

(4)裝置DC2H6CuO完全氧化的化學(xué)方程式是________。

(5)另取一定量乙酸鈷結(jié)晶水合物樣品[Co(CH3COO)2·nH2O]在空氣中加熱,樣品的固體殘留率(×100%)隨溫度的變化如圖所示(樣品在200時已完全失去結(jié)晶水,350以上殘留固體為金屬氧化物)。根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)列出殘留氧化物CoxOyxy的計算式:_____。

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【題目】對于恒溫、恒容下的反應(yīng) 2A(g) + 2B(g)3C(g) + D(g),達(dá)到平衡狀態(tài)的是

A. 單位時間內(nèi)生成 2n mol A,同時生成 3n mol C

B. 單位時間內(nèi)生成 n mol B,同時消耗 0.5n mol D

C. 容器內(nèi)壓強不隨時間而變化

D. 容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間而變化

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【題目】改變0.01mol/LNaAc溶液的pH,溶液中HAc、AcH+、OH濃度的對數(shù)值lgc與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。若pKa-lgKa,下列敘述錯誤的是

A. 直線b、d分別對應(yīng)H+、OH

B. pH6時,c(HAc)c(Ac)c(H+)

C. HAc電離常數(shù)的數(shù)量級為10-5

D. 從曲線ac的交點可知pKapH4.74

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