A. 金屬在潮濕空氣中腐蝕的實質是M＋nH2O=M(OH)n＋H2↑

B. 金屬的化學腐蝕的實質是M－ne－=Mn＋，電子直接轉移給氧化劑

C. 金屬的化學腐蝕必須在酸性條件下進行

D. 在潮濕的環(huán)境中，金屬的電化學腐蝕一定是析氫腐蝕

【題目】實驗室制備苯甲醇和苯甲酸的化學原理是：，。已知苯甲醛易被空氣氧化，苯甲醇的沸點為205.3℃；苯甲酸的熔點為121.7℃，沸點為249℃，常溫下，在水中的溶解度為0.34g；乙醚的沸點為34.8℃，難溶于水。制備苯甲醇和苯甲酸的主要過程如下所示：

試根據上述信息回答下列問題：

(1)操作I的名稱是________，乙醚溶液中所溶解的主要成分是____________；

(2)操作Ⅱ的名稱是________，產品甲是________。

(3)操作Ⅲ的名稱是________，產品乙是________。

(4)如圖所示，操作Ⅱ中溫度計水銀球上沿放置的位置應是____（填“a”、“b”、“c” 或“d”），收集乙醚產品的適宜溫度為___。

A.兩燒杯中銅片表面均有氣泡產生

B.兩燒杯中溶液pH均增大

C.產生氣泡的速度甲中比乙中慢

D.乙實驗中，把硫酸換成硫酸鐵溶液，銅電極的電極反應式為Fe3++e-=Fe2+

A.生物質能源是可再生的能源，可以作為解決農村能源的主要途徑

B.對于反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）尋找合適的催化劑可以大大加快反應速率，提高生產效率

C.尋找高效催化劑，使水分解產生氫氣，同時釋放能量

D.實驗室欲快速制取H2，可將浸泡過CuSO4溶液的Zn跟稀硫酸反應

A.2min時，v(X)=0.075molL-1min-1

B.2min時，v（X,正）=v（Y,逆）

C.上述反應在甲、乙不同條件下同時進行，分別測得甲：v(X)=9mol·L-1·min-1，乙:v(Y)=0.1mol·L-1·s-1，則甲反應更快。

D.Z為氣態(tài)，若X、Y任意一種物質是非氣態(tài)，則氣體密度不變說明該反應達到化學平衡狀態(tài)

【題目】已知：，為合成某種液晶材料的中間體M，有人提出如下不同的合成途徑：

(1)常溫下，下列物質能與A發(fā)生反應的有_______ （填序號）

a．乙酸 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H+溶液

(2)M中官能團的名稱是___________，由C→B反應類型為________ 。

(3)由A催化加氫生成M的過程中，可能生成的中間產物除了還有________（寫結構簡式）。

(4)檢驗B中是否含有C可選用的試劑是_____________。

(5)C的一種同分異構體E具有如下特點：a．分子中含—OCH2CH3 b．苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子，寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式_____________。

A.該電池的正極為ZnO

B.Zn電極附近溶液的pH不變

C.電池正極的電極反應為2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-

D.當0.1molZn完全溶解時，流經電解液的電子的物質的量為0.2mol

【題目】在體積固定的密閉容器中發(fā)生反應：。下列敘述中不能說明上述反應已達到化學平衡狀態(tài)的是

A.混合氣體的密度不變

B.體系的壓強不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變

D.反應體系中乙醇的物質的量濃度不再變化

【題目】在一容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進行反應：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是（ ）

A.將容器的體積縮小一半，其反應速率增大

B.保持體積不變，充入氬氣，其反應速率不變

C.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大

D.保持壓強不變，充入氖氣，H2O(g)、H2(g)的生成速率減小

①2KClO3+4MnO2=2KCl+2Mn2O7 慢 ②2Mn2O7=4MnO2+3O2 快

下列有關說法中不正確的是( )

A. 1mol KClO3所具有的總能量高于1mol KCl和1.5mol O2所具有的總能量

B. KClO3分解速率快慢主要取決于反應①

C. 1g KClO3、1g MnO2和0.1g Mn2O7混合加熱，充分反應后MnO2質量為1g

D. 將固體二氧化錳碾碎,可加快KClO3的分解速率