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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________

2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填氧化性、還原性酸性);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,BCuSO4粉末變藍(lán),FCuO粉末變紅。據(jù)此回答:

①上述裝置中,D的作用是_________

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;

4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】100mL FeI2溶液中逐漸通入C12,其中n(I2)、n(Fe3+)隨通入n(C12)的變化如圖所示,下列說(shuō)法不正確的是

A. 氧化性強(qiáng)弱:I2<Fe3+

B. n(Cl2)=0.12mol時(shí),溶液中的離子主要有Fe2+、Fe3+、Clˉ

C. 由圖可知,FeI2溶液的濃度為1mol· L-l

D. n(C12):n(FeI2)=1:2時(shí),反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】醋酸亞鉻[(CH3COO)2Cr·H2O]為磚紅色晶體,難溶于冷水,易溶于酸,在氣體分析中用作氧氣吸收劑。一般制備方法是先在封閉體系中利用金屬鋅作還原劑,將三價(jià)鉻還原為二價(jià)鉻;二價(jià)鉻再與醋酸鈉溶液作用即可制得醋酸亞鉻。實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,回答下列問(wèn)題:

(1)實(shí)驗(yàn)中所用蒸餾水均需經(jīng)煮沸后迅速冷卻,目的是_________,儀器a的名稱是_______。

(2)將過(guò)量鋅粒和氯化鉻固體置于c中,加入少量蒸餾水,按圖連接好裝置,打開(kāi)K1、K2,關(guān)閉K3。

①c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色,該反應(yīng)的離子方程式為_________。

同時(shí)c中有氣體產(chǎn)生,該氣體的作用是_____________。

(3)打開(kāi)K3,關(guān)閉K1K2。c中亮藍(lán)色溶液流入d,其原因是________;d中析出磚紅色沉淀,為使沉淀充分析出并分離,需采用的操作是___________、_________、洗滌、干燥。

(4)指出裝置d可能存在的缺點(diǎn)______________

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)金屬制品進(jìn)行搞腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命。

1)以下為鋁村表面處理的一種方法:

堿洗的目的是除去鋁村表面的自然氧化膜,堿洗衣時(shí)候常有氣泡冒出,原因是:________(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收,最好向槽液中加入下列試劑中的__________。

a.NH3b.CO2c.NaOH d.HNO3

以鋁村為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,鋁村表面形成氧化膜,陽(yáng)極電極反應(yīng)式為:_____

取少量廢電解液,加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是_________

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕,電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是 。

3)利用下圖裝置,可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

X為碳棒,為減緩鐵的腐蝕,開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于 處。

X為鋅,開(kāi)關(guān)K置于M處,該電化學(xué)防護(hù)法稱為 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】常溫下將pH=8NaOH溶液稀釋1000倍,稀釋后溶液中c(Na+)c(OH)之比接近

A. 11 B. 1102 C. 1021 D. 1103

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有如下所示4個(gè)裝置圖,以下說(shuō)法中正確的是

A. ①裝置可用于比較NaHCO3Na2CO3的穩(wěn)定性 B. 用酒精萃取溴水中的溴可選擇②裝置

C. 如③裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)可看到酸性KMnO4溶液褪色 D. ④裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制取并收集少量SO2

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A. 氫氧燃料電池放電時(shí)化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

B. 反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進(jìn)行該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. 3 mol H21 mol N2混合反應(yīng)生成NH3,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023

D. 在酶催化淀粉水解反應(yīng)中,溫度越高淀粉水解速率越快

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)或數(shù)據(jù)能說(shuō)明次氯酸為弱電解質(zhì)的是

A. 次氯酸具有漂白性 B. 常溫時(shí),次氯酸水溶液的pH < 7

C. 次氯酸不穩(wěn)定,易分解 D. 0.001 molL-1 HClO溶液的pH = 5

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下進(jìn)行反應(yīng):COCl2(g) Cl2(g)CO(g),向2.0 L恒容密閉容器中充入

1.0 mol COCl2(g),經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得的有關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:

下列說(shuō)法正確的是

A. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時(shí)c(Cl2)0.22 mol·L1,則反應(yīng)的ΔH0

B. 若在2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器進(jìn)行該反應(yīng),化學(xué)平衡常數(shù)不變

C. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.2 molCOCl2、0.60 molCl20.60 molCO,反應(yīng)達(dá)到平衡前的速率:v()v()

D. 保持其他條件不變,起始向容器中充入1.0 molCl20.8 molCO,達(dá)到平衡時(shí),Cl2的轉(zhuǎn)化率小于60%

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科目: 來(lái)源: 題型:

【題目】利用廢鉛蓄電池的鉛泥(PbO、Pb及PbSO4等)可制備精細(xì)無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品“三鹽”(3PbO·PbSO4·H2O),主要制備流程如下:

(1)步驟①PbSO4轉(zhuǎn)化為難溶PbCO3的離子方程式為 ____________________________

(2)濾液1和濾液3經(jīng)脫色、蒸發(fā)、結(jié)晶可得到的副產(chǎn)品為____________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(3)步驟③酸溶時(shí),其中的鉛與硝酸生成Pb(NO3)2及NO的離子方程式為____________________________;濾液2中溶質(zhì)主要成分為________(寫(xiě)化學(xué)式)。

(4)步驟⑥合成三鹽的化學(xué)方程式為 _______________________________________。

(5)步驟⑦洗滌操作時(shí),檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 ___________________________________________________________________________。

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