（1）已知_aA⁺，_bB²⁺，_cC^-，_dD^2-四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則a、b、c、d由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->；
（2）某元素的一種同位素R原子的質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與¹H原子組成H_yR分子，則R原子的最外層電子數(shù)為，在ag ¹H_yR分子中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是mol；
（3）已知14mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，則7mol/L 的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)40%（填大于、小于、等于）．

實(shí)驗(yàn)室配制480mL0.1mol/LNa₂CO₃溶液回答下列問(wèn)題
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取十水合碳酸鈉（Na₂CO₃?10H₂O）晶體g．
（2）若在稱量樣品時(shí)，藥品放在天平右盤(pán)上，砝碼放在天平左盤(pán)上，1g以下用游碼，天平平衡時(shí)，則實(shí)際稱量的十水合碳酸鈉質(zhì)量 （填符號(hào) A、偏高  B、偏低  C、不變）
（3）用托盤(pán)天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，其正確操作順序的標(biāo)號(hào)為（同一步驟可用多次） B→A→→F→→F→E
A、調(diào)整零點(diǎn)                      B、將游碼移至刻度尺的零刻度處
C、將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量  D、稱量空的小燒杯
E、將砝碼放回砝碼盒內(nèi)            F、記錄稱量結(jié)果
（4）配制Na₂CO₃溶液時(shí)需用的主要儀器有托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、、．
（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況，溶液的濃度是  A、偏高  B、偏低  C、不變（用符號(hào)回答）
A、加水定容時(shí)越過(guò)刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理
D、溶解后沒(méi)有冷卻便進(jìn)行定容
E、稱量的碳酸鈉晶體部分失水
（6）請(qǐng)你幫助把標(biāo)簽上的內(nèi)容寫(xiě)一下（如右圖）．，mol/L．

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或判斷不正確的是（填序號(hào)，多選扣分）．
A、配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，定容時(shí)俯視刻度線．
B、苯、四氯化碳、汽油三種有機(jī)溶劑都可用來(lái)萃取溴水中的溴．
C、讓一束光通過(guò)膠體，從垂直于光線的方向可以看到一條光亮的“通路”．
D、用潔凈干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在濕潤(rùn)的pH試紙上，跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較測(cè)定溶液的pH．
E、配制100mL 1mol/L 的NaOH溶液，需稱量4g 的氫氧化鈉固體．
F、將O₂和H₂的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，以除去其中的H₂．

某工廠排出的廢液中含有Ba²⁺、Ag⁺、Cu²⁺，用①Na₂CO₃溶液，②NaOH溶液，③鹽酸三種試劑將它們逐一沉淀并加以分離，加入試劑的正確順序是（　　）

某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷中正確的是（　�。�

在無(wú)色溶液中，下列離子能大量共存的是（　�。�

請(qǐng)你運(yùn)用所學(xué)的化學(xué)知識(shí)判斷，下列有關(guān)化學(xué)觀念的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�

對(duì)乙酰氨基酚，俗稱撲熱息痛（Paracetamol），具有很強(qiáng)的解熱鎮(zhèn)痛作用，工業(yè)上通過(guò)下列方法合成（B₁和B₂、C₁和C₂分別互為同分異構(gòu)體，無(wú)機(jī)產(chǎn)物略去）：

請(qǐng)按要求填空：
（1）撲熱息痛中含有的官能團(tuán)有（填名稱），其分子中有種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子．
（2）寫(xiě)出反應(yīng)①的方程式反應(yīng)類型
（3）反應(yīng)②中生成的主要產(chǎn)物為（填B1或B2），其判斷的依據(jù)為
（4）工業(yè)上設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②、③，而不是只通過(guò)反應(yīng)②得到C₁、C₂，其目的是．
（5）撲熱息痛有很多同分異構(gòu)體，符合下列要求的同分異構(gòu)體有5種：（Ⅰ）是對(duì)位二取代苯；（Ⅱ）苯環(huán)上兩個(gè)取代基一個(gè)含氮不含碳、另一個(gè)含碳不含氮；（Ⅲ）兩個(gè)氧原子與同一原子相連．其中2種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 和，寫(xiě)出另3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

補(bǔ)鐵劑中鐵元素的含量是質(zhì)檢部門(mén)衡量其質(zhì)量的重要指標(biāo)，實(shí)驗(yàn)主要包括如下步驟：
①配制0.01mol?L^-1、0.008mol?L^-1等一系列濃度的[Fe（SCN）₆]^3-（紅色）標(biāo)準(zhǔn)比色液
②樣品處理
③準(zhǔn)確量取一定體積的待測(cè)液于比色管中，加入稍過(guò)量的KSCN溶液，并稀釋到10mL
④比色，直到與選取的標(biāo)準(zhǔn)顏色一致或相近即可．
試回答下列問(wèn)題：
（1）配制25mL0.01mol?L^-1標(biāo)準(zhǔn)溶液，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒，還需要：，若配制過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度會(huì)使配制的濃度（填偏大、偏小、不影響）．
（2）步驟②脫色過(guò)程包括加入：（填：脫有機(jī)色素的吸附劑名稱）→攪拌煮沸→冷卻→（填操作）．
（3）比色法確定待測(cè)液的濃度的原理是
（4）已知有關(guān)離子的還原性順序?yàn)镮^-＞Fe²⁺＞SCN^-＞Br^-＞Cl^-，則步驟②中Ⅲ可選擇的氧化劑有a．碘水  b．溴水   c．氯水  d．通入（SCN）₂；寫(xiě)出加入上述某一氧化劑時(shí)涉及到的離子反應(yīng)方程式：
（5）若其補(bǔ)鐵劑是由乳酸 與鐵粉作用生成的，請(qǐng)寫(xiě)出上述步驟②反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式：．