科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況,用如圖所示裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn):
(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置,但未將導(dǎo)管畫(huà)全,請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整_________。
(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?/span>6.4 g銅片和12 mL 18 mol·L1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,直到反應(yīng)完畢,最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余,該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。
①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________;
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解,你認(rèn)為原因是__________________;
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是________(填編號(hào))。
A.鐵粉 B.BaCl2溶液 C.銀粉 D.Na2CO3溶液
(3)裝置C中試管D內(nèi)盛裝的是品紅溶液,當(dāng)B中氣體收集滿后,有可能觀察到的現(xiàn)象是_____________,待反應(yīng)結(jié)束后,向C中燒杯內(nèi)加入沸水,D中觀察到的現(xiàn)象是_____________。
(4)實(shí)驗(yàn)裝置C有可能造成環(huán)境污染,試用最簡(jiǎn)單的方法加以解決,__________________(實(shí)驗(yàn)用品自選)。
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【題目】下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素,回答下列問(wèn)題:
(1)除稀有氣體外第三周期中原子半徑最小的是_____(填元素符號(hào))
(2)表中用字母標(biāo)出的12種元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是_____(用元素符號(hào)表示,下同),金屬性最強(qiáng)的是___(用元素符號(hào)表示),屬于過(guò)渡元素的是___(該空格用表中的字母表示)
(3)元素B的單質(zhì)含有的化學(xué)鍵為_____。(填“離子鍵’’、“極性共價(jià)鍵”、“非極性共價(jià)鍵”)
(4)D、F元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為_____________
(5)為比較元素A和G的非金屬性強(qiáng)弱,用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置氣密性良好)。溶液B應(yīng)該選用_____溶液,作用是_________,能說(shuō)明A和G非金屬性強(qiáng)弱的化學(xué)方程式是:________________________。
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【題目】甲、乙、丙為常見(jiàn)單質(zhì),乙、丙兩元素在周期表中位于同一主族。X、A、B、C、D、E、F、G均為常見(jiàn)的化合物,其中A和X的摩爾質(zhì)量相同,A、G的焰色反應(yīng)為黃色。在一定條件下,各物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。請(qǐng)回答:
(1)寫(xiě)化學(xué)式:丙____,E________
(2)X的電子式為_____________。
(3)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式:______________________________________。
(4)寫(xiě)出B與G溶液反應(yīng)生成F的離子方程式:____________________________。
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【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是
A. 圖a中,插入海水中的鐵棒,越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重
B. 圖b中,開(kāi)關(guān)由M改置于N時(shí),Cu-Zn合金的腐蝕速率減小
C. 圖c中,接通開(kāi)關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大,Zn上放出氣體的速率也增大
D. 圖d中,Zn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的
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【題目】室溫時(shí),CaCO3在水中的溶解平街曲線如陽(yáng)所示。已知25℃其濃度積為2.8×10-9mol2/L2,下列說(shuō)法不正的是( )
A. x數(shù)值為2×10-5 B. c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成
C. 加入蒸餾水可使溶液由d 點(diǎn)變到a點(diǎn) D. b點(diǎn)與d對(duì)應(yīng)的的溶度積相等
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【題目】反應(yīng)aM(g)+bN(g)cP(g)+dQ(g)達(dá)到平衡時(shí),M的體積分?jǐn)?shù)y(M)與反應(yīng)條件的關(guān)系如下圖所示。其中z表示反應(yīng)開(kāi)始時(shí)N的物質(zhì)的量與M的物質(zhì)的量之比。下列說(shuō)法正確的是
A. 同溫同壓同z時(shí),加入催化劑,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
B. 同壓同z時(shí),升高溫度,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
C. 同溫同z時(shí),增加壓強(qiáng),平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)增加
D. 同溫同壓時(shí),增加z,平衡時(shí)Q的體積分?jǐn)?shù)減小
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【題目】某無(wú)色透明溶液可能含有下列離子:K+、Al3+、Fe3+、Ba2+、NO3-、SO42-、HCO3-、Cl-,取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
① 用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)該溶液,試紙顯紅色;
② 取溶液少許,加入銅片和稀硫酸共熱,產(chǎn)生無(wú)色氣體,該氣體遇空氣立即變?yōu)榧t棕色
③ 取溶液少許,加入氨水有白色沉淀生成,繼續(xù)加入過(guò)量氨水,沉淀不消失;
④ 取溶液少許,滴入氯化鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀;
⑤ 取實(shí)驗(yàn) ④ 后的澄清溶液,滴入硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加入過(guò)量的稀硝酸,沉淀不消失。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)判斷原溶液中肯定存在的離子是______________,肯定不存在的離子是__________。
(2)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②的離子方程式:______________________
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【題目】下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,電池中發(fā)生的反應(yīng)為:
TiO2/S TiO2/S*(激發(fā)態(tài))
TiO2/S* → TiO2/S++e-
I+2e-→ 3I-
2TiO2/S++3I-→ 2TiO2/S+I3-
下列關(guān)于該電池?cái)⑹?/span>不正確的是
A. 電池工作時(shí),I-在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電
B. 電池工作時(shí),是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能
C. 電池的電解質(zhì)溶液中I-和I的濃度不會(huì)減少
D. 電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極
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【題目】已知某溫度時(shí)CH3COOH的電離平衡常數(shù)為K。該溫度下向20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液,其pH變化曲線如圖所示(忽略溫度變化)。下列說(shuō)法中不正確的是
A. a點(diǎn)表示溶液中c(H+)=10-3 mol/L
B. b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
C. c點(diǎn)表示CH3COOH和NaOH恰好反應(yīng)完全
D. a、b點(diǎn)表示的溶液中c(CH3COO-).c(H+)/c(CH3COOH)均等于K
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科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】一定質(zhì)量的鎂、鋁合金與硝酸恰好完全反應(yīng),得到硝酸鹽溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,將這些氣體與標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36 L O2混合后通入水中,所有氣體恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸鹽溶液中加入2 mol/L NaOH溶液至沉淀最多時(shí)停止加入,將沉淀濾出,向?yàn)V液中加水稀釋至500 mL,此時(shí)所得溶液的物質(zhì)的量濃度為( )
A. 0.5 mol/LB. 1 mol/L
C. 1.2 mol/LD. 2 mol/L
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