科目: 來(lái)源: 題型:
【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是
A. H2S的燃燒熱是Q kJ/mol。充分燃燒H2S,當(dāng)有0.5Q kJ熱量放出時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA
B. 25℃時(shí),500mL pH=11的碳酸鈉溶液中,由水電離出的OH-數(shù)目為0.0005 NA
C. pH=2的H3PO4溶液中,H+的數(shù)目為0.01NA
D. 0.10 L 2.0 mol·L-1的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-的離子數(shù)之和為0.2NA
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. 銀鋅紐扣電池的放電反應(yīng):Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag,其中Ag2O作正極,發(fā)生還原反應(yīng)
B. 通過(guò)構(gòu)成原電池,能將反應(yīng)的化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能
C. 如圖原電池中,電池工作時(shí),SO42-移向電池的正極
D. 構(gòu)成原電池的兩個(gè)電極必須是活潑性不同的兩種金屬
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【題目】I.已知:鍵能指在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,將 1mol 氣態(tài)分子 AB(g)解離為氣態(tài)原子 A(g),B(g)所需的能量,用符號(hào) E 表示,單位為 kJ/mol。N≡N的鍵能為 946 kJ/mol,H-H 的鍵能為 436 kJ/mol,N-H 的鍵能為 391 kJ/mol,則生成 2 mol NH3 過(guò)程中______(填“吸收”或“放出”)的能量為______。
II.(1)下列裝置屬于原電池的是 ______;
(2)在選出的原電池中,______是負(fù)極,發(fā)生______反應(yīng),正極的現(xiàn)象______;
(3)此原電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)將 CH4設(shè)計(jì)成燃料電池, 其利用率更高, 裝置如圖所示( A、B 為多孔碳棒), 電池總反應(yīng)為:CH4+2O2+2KOH=K2CO3+3H2O。
①實(shí)驗(yàn)測(cè)得 OH-定向移向 B 電極,則_______處電極入口通甲烷(填 A 或 B)。
②當(dāng)消耗甲烷的體積為 33.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),假設(shè)電池的能量轉(zhuǎn)化率為 80%,則導(dǎo)線中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______。
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【題目】Ⅰ.把在空氣中久置的鋁片 5.4g 投入盛有 500mL0.5molL-1 鹽酸溶液的燒杯中該鋁片與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如圖所示的坐標(biāo)曲線來(lái)表示,回答下列問(wèn)題:
(1)曲線由 0→a 段不產(chǎn)生氫氣的原因______, 用離子方程式表示為______;
(2)曲線由 b→c 段產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因______。
(3)向溶液中加入下列物質(zhì),能加快上述化學(xué)反應(yīng)速率的是______。
A 蒸餾水 B 改用鋁粉 C 飽和氯化鈉溶液 D 濃鹽酸 E 少量硫酸銅溶液.
Ⅱ.在 2 L 密閉容器中,800 ℃時(shí)反應(yīng) 2NO+O22NO2 體系中,n(NO)隨時(shí)間的變化如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(4)如圖表示各物質(zhì)濃度的變化曲線,B 點(diǎn)處,v(正)_______v(逆),(用“大于”“小于”或“等于”填空)。
(5)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。
a 容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變 b v(NO)=2v(O2)
c 容器內(nèi)的密度保持不變 d 2v逆(NO2)=v正(O2)
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【題目】對(duì)可逆反應(yīng)4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g),下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),5v正(O2)=4v逆(NO)
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO的同時(shí),消耗x mol NH3,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若增大容器體積,則正反應(yīng)速率減小,逆反應(yīng)速率增大
D.達(dá)到平衡前,化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系:3v正(NH3)=2v正(H2O)
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【題目】中成藥連花清瘟膠囊在對(duì)抗 H1N1 病毒中發(fā)揮重大作用,其有效成分綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.綠原酸屬于芳香族化合物
B.分子式 C16H18O9
C.1mol 綠原酸與 Na 反應(yīng)放出 H2 的體積 134.4L
D.1mol 綠原酸可以與 7molH2 發(fā)生加成反應(yīng)
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【題目】對(duì)于氫氧燃料電池,下列說(shuō)法正確的是( )
A.用 KOH 做電解質(zhì),負(fù)極反應(yīng)是 H2-2e-+2OH-=2H2O
B.電子從 a 電極通過(guò)外電路到 b 電極最終移到 a 電極形成閉合回路
C.原電池不能將化學(xué)能百分之百轉(zhuǎn)化成電能
D.氫氧燃料電池在使用過(guò)程中會(huì)看到淡藍(lán)色火焰
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【題目】下列說(shuō)法正確的是
A. H2和D2互為同位素
B. 分子式為C2H6O、C4H10的有機(jī)物均有兩種同分異構(gòu)體
C. 的名稱是2-乙基丁烷
D. 12C原子是指質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)是12的一種核素
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【題目】次氯酸鋰穩(wěn)定性遠(yuǎn)髙于次氯酸鈉,也可用于殺菌消毒。制備次氯酸鋰方法較多,常用的一種合成路線如圖:
已知:1.次氯酸叔丁酯((CH3)3COCl),相對(duì)分子質(zhì)量為108.5,是具有揮發(fā)性的黃色油狀液體,密度為0.802g/mL,且有強(qiáng)烈刺激性臭味;
2.(CH3)3COCl+LiOH=LiClO+(CH3)3COH
請(qǐng)回答:
(1)實(shí)驗(yàn)第一步的反應(yīng)裝置如圖所示(夾持裝置省略),①B裝置中支管的作用是________;②濃鹽酸逐滴滴加而不是一次性加入的原因是__________。
(2)請(qǐng)寫出在裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
(3)進(jìn)行操作3時(shí),并不是直接加熱蒸發(fā)溶液,而是選擇在40°C下緩慢蒸發(fā)溶液,試解釋其原因___________。
(4)該實(shí)驗(yàn)中次氯酸鋰的產(chǎn)率為_________。
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【題目】在一定溫度下、容積不變的密閉容器中,可逆反應(yīng) A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(s)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是( )
① C 的生成速率與 C 的消耗速率相等 ②單位時(shí)間內(nèi)生成 amolA,同時(shí)生成 3amolB ③ A、B、C 的濃度不再改變 ④混合氣體的密度不再改變 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再改變 ⑥混合氣體的總物質(zhì)的量不再改變⑦ A、B、C、D 濃度之比為 1:3:2:2
A.③④⑤⑥⑦B.①③④⑤⑥C.①②④⑦D.③④⑤⑥
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