請回答下列問題：

（1）工藝操作①、②分別為____________、____________。

（2）工業(yè)合成氨的化學方程式為：__________。

（3）寫出生成“產(chǎn)品”的離子方程式：________。

（4）在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

（5）副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________。

A.W的最高價氧化物是離子化合物

B.該新化合物中X滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.元素非金屬性的順序為X＞Y＞Z

D.Z的最高價氧化物的水化物是強酸

A. 澄清石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應：+Ca2++OH﹣=CaCO3↓+H2O

B. 硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：H+++Ba2++OH﹣=BaSO4↓+2H2O

C. 向氫氧化鈉溶液中通入足量CO2：2OH﹣+CO2=+H2O

D. 向氫氧化鋇溶液中加入過量硫酸：2H+++Ba2++2OH﹣=BaSO4↓+2H2O

A.總反應方程式為2H2+O22H2O

B.a極反應是H2－2e－＝2H＋

C.使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小

D.b電極是正極，該電極上發(fā)生氧化反應

A.該裝置工作時,H+從b極區(qū)向a極區(qū)移動

B.電極a表面發(fā)生還原反應

C.該過程至少涉及到3種能量的轉(zhuǎn)化

D.該裝置中每生成1molCO，同時生成1molO2

【題目】（8分）可逆反應：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根據(jù)圖回答：

（1）壓強P1比P2 （填大或�。�；

（2）（a+b）比（c +d） （填大或�。�；

（3）溫度t1℃比t2℃ （填高或低）；

（4）正反應為 （填吸熱或放熱）反應。

（2）牙齒表面由一層堅硬的、組成為Ca5(PO4)3OH的物質(zhì)保護著。它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(s)5Ca2++3PO43-+OH-。進食后細菌和酶作用于食物產(chǎn)生有機酸，這時牙齒就會受到腐蝕，其原因是_____________________________________________。

（3）1g碳與適量水蒸氣反應生成CO和H2，需吸收10.94KJ熱量，此反應的熱化學方程式為_________________________________________________________

（1）向氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的可能組成有：①______；②_______；

③_______；④_______。

（2）向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸溶液，產(chǎn)生二氧化碳的體積(標準狀況)與所加鹽酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。

①A曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶質(zhì)與HCl反應產(chǎn)生二氧化碳的最大體積是_______mL(標準狀況)。

②B曲線表明，向原溶液中通入二氧化碳后，所得溶液中溶質(zhì)的化學式為___________。

③原氫氧化鈉溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為__________。

【題目】在一固定容積為2 L的密閉容器中加入2 molA和3 molB，保持溫度為30℃，在催化劑存在的條件下進行下列反應：2A(g)+3B(g) 3C(g)，2分鐘達到平衡，生成1.5 mol C，此時，平衡混合氣中C的體積分數(shù)為ω1；若將溫度升高到70℃后，其他條件均不變，當反應重新達到平衡時，C的物質(zhì)的量為2.1 mol，體積分數(shù)為ω2，請回答下列問題，

（1）該反應在30℃時平衡常數(shù)K1=_________ ，焓變△H_______0(填“>”、“<”或“=”)。

（2）從反應開始到達到化學平衡狀態(tài)v(A)____________mol/(L·min)

（3）該反應在70℃時平衡常數(shù)為K2，則 K1_______K2(填“＞”、“＝”或“＜”)

（4）可以判斷2A(g)+3B(g) 3C(g) 反應已經(jīng)達到平衡（____）

A．2v(B)＝3v(A)

B．密閉容器中總壓強不變

C. 密閉容器中混合氣體的密度不變

D．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

E．n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶3∶3

請回答下列問題：

(1)E元素的電負性________(填“>”“<”或“＝”)M元素的電負性。

(2)G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

(3)M2E2廣泛用于橡膠工業(yè)，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。則在M2E2分子中M原子的雜化類型是___，M2E2是____(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)L的價電子排布式為________，該元素位于周期表中的________族。

(5)R的化學式為____________(用元素符號表示)，屬于________晶體。已知R晶體的密度為ρg·cm－3，則該晶胞的邊長a________cm。(阿伏伽德常數(shù)用NA表示)