兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體0.1mol，完全燃燒得3.36LCO₂（標準狀況）和3.6g水，則原混合氣體（　　）

120℃時，1體積某烴和4體積O₂混和，完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（　�。�

等物質(zhì)的量的下列各烴，完全燃燒，生成CO₂和H₂O，耗氧量最多的是（　�。�

據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為HC≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N．對該物質(zhì)判斷正確的是（　�。�

下列物質(zhì)不能使酸性KMnO₄溶液褪色的是（　�。�
①乙烯；  ②乙烷；  ③乙苯；  ④乙炔；  ⑤二氧化硫； ⑥二甲苯．

研究有機物一般經(jīng)以下幾個基本步驟：分離、提純→確定實驗式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機物的方法錯誤的是（　�。�

2011年6月，云南曲靖陸良化工實業(yè)有限公司5000多噸工業(yè)廢料鉻渣非法傾倒導致當?shù)貒乐匚廴荆?6價鉻易被人體吸收，可致癌；+3價鉻不易被人體吸收，毒性小．工業(yè)含鉻廢水的處理方法之一是將含+6價鉻的廢水放入電解槽內(nèi)，用鐵作陽極，加入適量的NaCl后進行電解：陽極區(qū)生成的Fe²⁺和Cr₂O₇^2-發(fā)生反應，生成的Fe³⁺和Cr³⁺在陰極區(qū)與OH^-結(jié)合生成Fe（OH）₃和Cr（OH）₃沉淀除去．
（已知：常溫下K_sp Fe（OH）₃=2.6×10^-39，K_sp Cr（OH）₃=6.0×10^-31）
（1）若陽極鐵質(zhì)量減少16.8g，則理論上被還原的Cr₂O₇^2-的物質(zhì)的量為mol．
（2）已知電解后的溶液中c（Fe³⁺）為2.6×10^-13 mol?L^-1，則溶液中Cr³⁺濃度為mol?L^-1．
（3）在下圖裝置中，觀察到圖一裝置銅電極上產(chǎn)生大量的無色氣泡，而在圖二裝置中當開關K斷開時，鉻電極無現(xiàn)象，K閉合時，鉻電極上產(chǎn)生大量無色氣體，并變成紅棕色氣體．根據(jù)上述現(xiàn)象試推測金屬鉻的兩個重要化學性質(zhì)、．

高錳酸鉀是深紫色的針狀晶體，是最常用的氧化劑之一，工業(yè)上以軟錳礦（主要成分是MnO₂）為原料制備高錳酸鉀．下面是實驗室制取高錳酸鉀的過程：
①稱取15g固體KOH和8g固體KClO₃，導入坩堝內(nèi)，混合均勻，小火加熱，并用鐵棒攪拌．待混合物熔融后，一面攪拌，一面將10gMnO₂粉末分批加入．隨著反應的進行，熔融物的粘度逐漸增大，此時用力攪拌，待反應物干涸后，再強熱5～10min．
②待熔體冷卻后，從坩堝內(nèi)取出，放入250mL燒杯中，用80mL蒸餾水分批浸取，并不斷攪拌，加熱以促進其溶解．趁熱減壓過濾浸取液，即可得到墨綠色的K₂MnO₄溶液．
③將K₂MnO₄溶液倒入燒杯中，加熱至60℃，按如圖1所示進行電解．陽極是光滑的鎳片，卷成圓筒狀，陰極為粗鐵絲．接通直流電源，高錳酸鉀在陽極析出沉于燒杯底部，溶液由墨綠色逐漸轉(zhuǎn)為紫紅色，電解1h后，停止通電，取出電極．在冷水中冷卻電解液，使結(jié)晶完全，用玻璃砂布氏漏斗將晶體抽干，稱重，計算產(chǎn)率．
回答下列問題：
（1）步驟①發(fā)生的反應方程式為
（2）步驟①中共熔時要選擇坩堝（填“鐵”、“陶瓷”或“石英”）．
（3）寫出步驟③中發(fā)生的電極反應式：陽極　陰極
（4）實驗中用到抽濾操作，抽濾裝置如圖2所示，儀器B的名稱是．抽濾完畢，吸濾瓶內(nèi)的液體從倒出．步驟③抽濾時使用玻璃砂布氏漏斗的原因是．

在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NO_x、碳氫化合物）進行相互反應，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ?mol^-1
2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-221.0kJ?mol^-1
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ?mol^-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應之一：2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H=．
②已知：N₂、O₂分子中化學鍵的鍵能分別是946kJ?mol^-1、497kJ?mol^-1，則NO分子中化學鍵的鍵能為kJ?mol^-1．
（2）某研究性學習小組在技術人員的指導下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間/s	0	1	2	3	4	5
c（NO）（×10-4mol?L-1）	10.0	4.50	2.50	1.50	1.00	1.00
c（NO）（×10-3mol?L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前3s內(nèi)的平均反應速率v（N₂）=mo?L^-1?s^-1．
②在該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=．（只寫出計算結(jié)果）
③該可逆反應△S0（填“＞”、“＜”或“=”），在（填“高溫”、“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．下列說法錯誤的是
A．負極的電極反應式為：CO+O^2--2e^-═CO₂
B．工作時電極b作正極，O^2-由電極a流向電極b
C．工作時電子由電極a通過傳感器流向電極b
D．傳感器中通過的電流越大，尾氣中CO的含量越高．

甲、丙、丁是由短周期元素組成的物質(zhì)，它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關系．
甲+H₂O→丙+丁
（1）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為非氧化還原反應．
①若甲是一種鈉鹽，丁為兩性氫氧化物，則甲的化學式為，丁的酸式電離方程式為．
②若甲是由N和Cl元素組成的化合物，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，丙具有漂白性．則甲中Cl元素的化合價是，丁與H₂O有相同的電子總數(shù)，則丁的電子式為
（2）轉(zhuǎn)化關系中所涉及的反應為氧化還原反應．
①若甲和丙是同主族元素組成的單質(zhì)，且組成甲的元素位于第三周期，此反應的離子方程式是．
②若丙和丁都可在一定條件下還原CuO，此反應的化學方程式是．