（1）4g CO和H₂的混合氣體通過(guò)燃燒充分后與Na₂O₂（足量）反應(yīng)，Na₂O₂固體增重g．
（2）4g葡萄糖（C₆H₁₂O₆）燃燒后的產(chǎn)物導(dǎo)入盛足量Na₂O₂的密閉容器，則Na₂O₂固體質(zhì)量增加g．
（3）m g CO₂、H₂、CH₄的混合氣體通入盛有足量Na₂O₂的密閉容器（引燃后充分反應(yīng)），Na₂O₂固體質(zhì)量增加m g，則V（CO₂）：V（H₂）：V（CH₄）=．
（4）由以上可以推出，X g混合氣體的組成只要滿(mǎn)足通式，完全燃燒后導(dǎo)入足量Na₂O₂的密閉容器中，充分反應(yīng)后固體的質(zhì)量增加X(jué) g．

下表是某地市場(chǎng)上銷(xiāo)售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說(shuō)明．

配料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	20～30mg/1Kg
保質(zhì)期	18個(gè)月
食用方法	勿長(zhǎng)時(shí)間燉炒
貯藏指南	避熱、避光、密封、防潮

試回答下列問(wèn)題：
（1）由食用方法和貯藏指南可推測(cè)，碘酸鉀的化學(xué)性質(zhì)之一是．
（2）制造含碘食鹽不直接用碘單質(zhì)而用碘酸鉀，主要原因可能是（填序號(hào)）
A、碘酸鉀價(jià)格低，有利于減輕居民食用加碘鹽的經(jīng)濟(jì)負(fù)擔(dān)
B、碘酸鉀易溶解于水中，有利于加碘鹽的生產(chǎn)操作和食用吸收
C、碘酸鉀熱穩(wěn)定性?xún)?yōu)于碘，有利于加碘鹽生產(chǎn)、貯藏和使用過(guò)程中減少碘的損失
（3）實(shí)驗(yàn)室可用酸化的KI溶液和淀粉檢驗(yàn)碘酸鉀的存在，反應(yīng)的方程式為：
5KI+KIO₃+3H₂SO₄=3I₂+3K₂SO₄+3H₂O，其實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是．反應(yīng)中當(dāng)有1mol還原劑被氧化時(shí)，則有mol氧化劑被還原，有約個(gè)電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移．
（4）用單質(zhì)碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應(yīng)可以制得碘酸鉀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，從以上反應(yīng)能否得出I₂的氧化性比Cl₂強(qiáng)的結(jié)論？（填“能”或“不能”）試說(shuō)明原因．

（1）A、B、C、D四種可溶性的鹽，它們的陽(yáng)離子分別可能是：Ba²⁺、Ag⁺、Na⁺、Cu²⁺中的一種，陰離子可能分別是：NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一種．
A、若把四種鹽分別溶解于水中，只有C鹽溶液呈藍(lán)色．
B、若向（1）的溶液中分別加入鹽酸，則B溶液中產(chǎn)生沉淀；D溶液中產(chǎn)生無(wú)色氣體．
根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式為：A、B、C、D、
（2）碳元素₆C與某非金屬元素R形成的化合物CR_m，已知CR_m分子中各原子核外最外層電子數(shù)之和為32，核外電子總數(shù)為42，則R為，m等于，化合物CR_m的化學(xué)式為．

在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。�=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，被還原的硝酸與未被還原硝酸的分子個(gè)數(shù)比為（　�。�

甲、乙、丙、丁分別是Ca（OH）₂溶液、KNO₃溶液、Na₂CO₃溶液和鹽酸中的一種．已知甲和丙可以反應(yīng)，甲和丁也可以反應(yīng)，則下列說(shuō)法中正確的是（　　）

下列各組離子，在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是（　�。�

將VLHCl氣體（ 標(biāo)準(zhǔn)狀況）溶于水制得1000mL鹽酸溶液，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�

能用AgNO₃溶液和稀HNO₃檢驗(yàn)的物質(zhì)是（　�。�

為了防止吸入Cl₂而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（　�。�

現(xiàn)有300mL MgCl₂溶液，密度為1.18g/cm³，其中Mg²⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.1%．
（1）求該溶液中氯離子的物質(zhì)的量．（結(jié)果保留1位小數(shù)）
（2）向其中加入200mL 5mol/L NaOH溶液，充分反應(yīng)后，求溶液中Mg²⁺的物質(zhì)的量濃度．（溶液混合過(guò)程中體積變化忽略不計(jì)）