【題目】超音速飛機(jī)在平流層飛行時(shí)，尾氣中的NO會(huì)破壞臭氧層�？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：2NO＋2CO2CO2＋N2。假設(shè)常溫下在恒容的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：

（1）上述條件下該反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的ΔH_____0（填寫“＞”、“＜”、“＝”）。

（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。

A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變

B．N2的濃度不再改變

C．消耗CO的物質(zhì)的量與生成CO2的物質(zhì)的量之比為1∶1

D．NO、CO、CO2、N2的物質(zhì)的量之比為2∶2∶2∶1

（3）既要加快反應(yīng)速率又要提高NO轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是____________。

　A．選用更有效的催化劑 B．升高反應(yīng)體系的溫度

　C．降低反應(yīng)體系的溫度 D．縮小容器的體積

（4）為了測(cè)定在某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，某科學(xué)家在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表（均不考慮溫度變化對(duì)催化劑催化效率的影響）：

從表中數(shù)據(jù)分析可知：

①X＝____________mol·L－1；

②前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)＝________________________mol·L－1·s－1；

③該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________________________。

【題目】已知：N2(g)＋3H2(g) 2 NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。一定條件下，現(xiàn)有容積相同且恒容的密閉容器甲與乙：① 向甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 kJ；② 向乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2 kJ。則下列關(guān)系式正確的是

A. Q1＝2Q2＝92.4B. 92.4＝Q1＜2Q2

C. 92.4＞Ql＞2Q2D. Q1＝2Q2＜92.4

A. 0-t1時(shí)，正極的電極反應(yīng)式為：2H++ NO3- - e-=NO2+ H2O

B. 0-t1時(shí)，溶液中的H+ 向Cu電極移動(dòng)

C. t1時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Cu–2e-= Cu2+

D. t1時(shí)，原電池中電子流動(dòng)方向發(fā)生改變是因?yàn)?/span>Al在濃硝酸中鈍化，氧化膜阻礙了Al的進(jìn)一步反應(yīng)

(1)粗鹽的提純需要上面的哪些裝置？___________(填字母符號(hào))

(2)分離以下混合物應(yīng)該選擇使用什么裝置？(填字母符號(hào))

①酒精和水：___________，

②食鹽和水：___________，

③二氧化錳和KCl：___________，

④花生油和水：___________。

A. Z元素位于第二周期第VIA族

B. 可用排水法收集化合物乙

C. 元素X、Y、Z的原子半徑大小關(guān)系為X<Z<Y

D. 化合物甲溶于化合物丙中，存在的微粒有5種

A. c中盛裝的是濃硫酸

B. 實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃d處酒精燈，再點(diǎn)燃a處酒精燈

C. 此反應(yīng)中的尾氣，除氯氣外都可直接排放到大氣中

D. 該裝置不完善，其中應(yīng)改進(jìn)的一項(xiàng)是在d、e之間添加一個(gè)干燥裝置

A.3 NO2 + H2O = 2 HNO3 + NOB.FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓

C.2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑D.Cl2 + 2NaOH ═NaClO + NaCl + H2O

a.試管、燒杯均可用于給液體、固體加熱

b.使食鹽水中NaCl結(jié)晶析出時(shí)，常用到的儀器有坩堝、酒精燈、玻璃棒、泥三角

c.用分液漏斗分離水和乙酸混合液

d.分液時(shí)，下層液體先從分液漏斗下口放出，換一個(gè)接收容器，再將上層液體從分液漏斗下口放出

e.用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

f.取用金屬鈉時(shí)，沒(méi)用完的鈉要放回原瓶

(2)實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸配制240mL 0.1mol/L的鹽酸，應(yīng)量取濃鹽酸體積__mL。使用的儀器除玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要_____、____。

(3)在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號(hào))___。

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤(rùn)洗

C．配置溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

D．配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線1～2㎝處，再改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度線

E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

F．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

A. 25 ℃時(shí)，FeS的溶解度大于MnS的溶解度

B. 25 ℃時(shí)，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS或MnS作沉淀劑

D. 因?yàn)?/span>H2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

A．充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)是V3++e-=V2+

B．放電時(shí)，VO2＋作氧化劑，在正極被還原，V2＋做還原劑，在負(fù)極被氧化

C．若離子交換膜為質(zhì)子交換膜，充電時(shí)當(dāng)有1mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左槽電解液的H＋的物質(zhì)的量增加了1mol

D．若離子交換膜為陰離子交換膜，放電時(shí)陰離子由左罐移向右罐