A.K+、AlO2－、SiO32－和CO32－一定存在于溶液X中

B.沉淀甲是硅酸和硅酸鈣的混合物

C.氣體甲一定是純凈物

D.SO42－一定不存在于溶液X中

【題目】工業(yè)回收鉛蓄電池中的鉛，常用Na2CO3或NaHCO3溶液處理鉛膏(主要成分PbSO4)獲得PbCO3：PbSO4(s)+CO32－(aq)PbCO3(s)+SO42－(aq) K=2.2×105。經處理得到的PbCO3灼燒后獲得PbO，PbO再經一步轉變?yōu)?/span>Pb。下列說法正確的是

A. PbSO4的溶解度小于PbCO3

B. 處理PbSO4后，Na2CO3或NaHCO3溶液的pH升高

C. 整個過程涉及一個復分解反應和兩個氧化還原反應

D. 若用等體積、等濃度的Na2CO3和NaHCO3溶液分別處理PbSO4，Na2CO3溶液中的PbSO4轉化率較大

【題目】室溫下，將1mol的CuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低，熱效應為△H1，將1mol的CuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高，熱效應為△H2；CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為：CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)， 熱效應為△H3。則下列判斷正確的是（ ）

A. △H2＞△H3B. △H1+△H3 =△H2

C. △H1＜△H3D. △H1+△H2＞△H3

i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1

ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1

當其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應中，CO平衡轉化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是

A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應為放熱反應

B. 條件X為壓強

C. X增大，二甲醚的產率一定增大

D. X增大，該反應的平衡常數一定減小

【題目】已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：

830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2 mol的A和0.8 mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率υ(A)=0.005 mol／(L·s)。下列說法正確的是

A. 4 s時c(B)為0.38 mol／L

B. 830℃達平衡時，A的轉化率為20％

C. 反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D. 1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數為0.4

（已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O）

A. 上述體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸其物質的量之比為5:1

B. 若混合物中含0.1molCu，使該混合物與稀硫酸充分反應，消耗硫酸的物質的量為0.1mol

C. Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為：3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O

D. 若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32g

A. 電池總反應為N2H4+2O2=2NO+2H2O

B. 電池內的O2－由電極乙移向電極甲

C. 電極乙上反應的電極方程式為：O2+2e－=O2－

D. 電池外電路的電子由電極乙移向電極甲

【題目】將0.2 mol·L－1的KI溶液和0.05 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液等體積混合后，取混合液分別完成下列實驗，能說明溶液中存在化學平衡“2Fe3++2I－2Fe2++I2”的是

A. ①和②B. ②和④C. ③和④D. ①和③

【題目】已知氯水中存在反應：Cl2＋H2OH+＋Cl－＋HClO，取5 mL飽和氯水進行如下實驗。下列說法中，正確的是

A. 加5 mL水，c (H+)增大

B. 加少量NaCl固體，c (H+)不變

C. 加少量碳酸鈣粉末，c(HClO)升高

D. 加少量Na2SO3固體，溶液pH升高

（1）工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，請觀察圖后回答下列問題：

①請寫出該反應的化學方程式____。

②通電后，b側產生的氣體是____填化學式。

（2）某學生設計如圖所示的實驗裝置，利用濃鹽酸和二氧化錳固體制取氯氣，并與潮濕的消石灰反應制取少量漂白粉這是一個放熱反應，回答下列問題：

①漂白粉將在B裝置的U形管中產生，其化學方程式是_____。

②裝置C的作用是___。

（3）此實驗所得漂白粉的有效成分偏低，該學生經分析并查閱資料發(fā)現，主要原因是在U形管中還存在兩個副反應。

①溫度較高時氯氣與消石灰反應生成Ca(ClO3) 2，為避免此副反應的發(fā)生，可采取的措施是___。

②為避免另一個副反應的發(fā)生，可將裝置作何改進___ 。

③家庭中使用漂白粉時，為了增強漂白能力，可加入少量的物質是____。

A.食鹽 B.食醋 C.燒堿 D.純堿