Ⅰ.實驗室制備FeBr2

實驗室用下圖所示裝置制取溴化亞鐵．其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。

實驗開始時先將鐵粉加熱至600℃～700℃，然后將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，E管中反應開始，不斷將d中液溴滴入100℃～120℃的D中，經(jīng)過幾小時的連續(xù)反應，在鐵管的一端沉積有黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。

請回答：

(1)若在A中盛固體CaCO3，a中盛6mol/L鹽酸，B處是裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶為使導入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中C處的裝置和其中的試劑應是：________,為防止污染空氣，實驗時應在F處連接盛________的尾氣吸收裝置。

(2)反應過程中要不斷通入CO2，其主要作用有兩個：①是利用CO2把反應器中空氣趕盡；②是________.

Ⅱ.探究FeBr2的還原性

(1)實驗需要90 mL 0.1 mol·L－1FeBr2溶液，配制FeBr2溶液除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外還需的玻璃儀器是________。

(2)取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。某同學對產(chǎn)生黃色的原因提出了假設：

假設1：Br－被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；

假設2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。

設計實驗證明假設2是正確的_______________________________

(3)實驗證明：還原性Fe2+>Br－請用一個離子方程式來證明：_____________；

(4)若在40mL上述FeBr2溶液中通入3×10－3molCl2，則反應的離子方程式為：____________。

請回答下列問題：

(1)G的化學式為________，每生成1 mol G轉移電子________mol.

(2)反應①②③④中________(填序號)屬于氧化還原反應．

(3)寫出下列反應的化學方程式：A→B＋C＋D：_______________________________，F(xiàn)＋C：________________________________.

【題目】異丁酸－3－苯丙酯()是一種香料，下圖是這種香料的一種合成路線：

已知以下信息：

①有機物E的摩爾質量為88 g·mol－1，其核磁共振氫譜表明含有3種不同環(huán)境的氫原子。

②有機物F是苯甲醇的同系物。

③R—CH==CH2R—CH2CH2OH。

請回答下列問題：

(1)異丁酸－3－苯丙酯的分子式為________________。

(2)A分子中的官能團名稱為________________。

(3)C的結構簡式為________________。

(4)一定條件下，1 mol D與2 mol H2能夠完全反應生成F，D能夠發(fā)生銀鏡反應，因此D生成F的反應類型為________________。

(5)E、F反應生成異丁酸－3－苯丙酯的化學方程式為________________________。

(6)已知有機化合物甲符合下列條件：

①與F是同分異構體；②苯環(huán)上有3個支鏈；③核磁共振氫譜顯示其含有5種不同環(huán)境的氫原子，且不同環(huán)境的氫原子個數(shù)比為6∶2∶2∶1∶1；④與FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應。

寫出符合上述條件的有機物甲的結構簡式：_____________________________。

已知:①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe2+、Al3+、Ca2+和Mg2+。②Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+。③常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下:

(1) 實驗室用18.4mol/L的濃硫酸配制480mL2mol/L的硫酸，需量取濃硫酸_____mL；配制時除量筒、燒杯和玻璃棒外，還需用到的玻璃儀器有______________。

(2) H2O2的作用是將濾液I中的Cr3+轉化為Cr2O72-,寫出此反應的離子方程式:__________。

(3過濾II操作得到的濾渣主要為______(填化學式),濾液II中含有的離子主要有__。

(4) 鈉離子交換樹脂的反應原理為:Mn++nNaR=MRn+nNa+,則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液II中的金屬陽離子有_______________。

(5) 寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應的離子方程式__________。

A. 若W是單質鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液

B. 若W是氫氧化鈉，則X與Z可反應生成Y

C. 若X是金屬鎂，則W可能是強氧化性的單質

D. 若X是金屬Na，則Z可以是Na2O2

【題目】Ⅰ有反應：。

（1）________元素的化合價升高，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)；而________元素的化合價降低，則該元素的原子________電子，被________(填“氧化”或“還原”)。

（2）該反應中Fe2O3發(fā)生了________反應，Al發(fā)生了________反應；______是氧化劑，______ 是還原劑，______是氧化產(chǎn)物，_____是還原產(chǎn)物。

Ⅱ．已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發(fā)生如下反應(反應方程式已配平)：

試通過計算和推理完成下面的問題：

（1）A物質可以導致酸雨的形成。A應該屬于________(填字母)。

a．酸　b．堿　c．鹽　d．酸性氧化物　e．堿性氧化物

（2）A物質可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反應中(填化學式，下同)________失去電子，氧化劑是________。

（注：鋁土礦中含有A12O3、SiO2、Fe2O3）

A. 在鋁土礦制備較高純度A1的過程中只用到NaOH溶液、CO2氣體、冰晶石

B. 石灰石、純堿、石英、玻璃都屬于鹽，都能與鹽酸反應

C. 在制粗硅時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶2

D. 黃銅礦（CuFeS2)與O2反應產(chǎn)生的Cu2S、SO2均是還原產(chǎn)物

A.

B.

C.

D.

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰

D. 發(fā)生的反應為2Na＋Cl22NaCl

A.H2還原CuO的反應只屬于還原反應

B.置換反應都是氧化還原反應，所以，既是置換反應又是氧化還原反應

C.是氧化還原反應

D.復分解反應一定不是氧化還原反應