下列推斷不正確的是

A. 無色溶液B的pH≥7

B. 白色固體F的主要成分是H2SiO3

C. 混合物A中有Na2SiO3、CuSO4和CaCO3

D. 在無色溶液B中加HNO3酸化，無沉淀；再滴加AgNO3，若有白色沉淀生成，說明混合物A中有KCl

A. 遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應

B. 1molEGC與4molNaOH恰好完全反應

C. 1molEGC與3molNa2CO3恰好完全反應

D. 易發(fā)生氧化反應和取代反應，難發(fā)生加成反應

【題目】以下實驗操作及現(xiàn)象均正確的是

A. 實驗Ⅰ：產(chǎn)生紅褐色沉淀

B. 實驗Ⅱ：溶液顏色變紅

C. 實驗Ⅲ：放出大量氣體

D. 實驗Ⅳ：先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解

A. 溴乙烷在氫氧化鈉水溶液中的反應：CH3CH2Br + OH-CH3CH2OH +Br-

B. 制備酚醛樹脂的化學方程式：

C. 苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O－+ CO2 + H2O→C6H5OH + CO32-

D. 甲醛溶液與足量的銀氨溶液共熱HCHO+4[Ag(NH3)2]++4OH－CO32-+2NH4+ +4Ag↓+6NH3+2H2O

A. 甲苯既可使溴的四氯化碳溶液因反應而褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色

B. 有機物的消去產(chǎn)物有兩種

C. 有機物A(C4H6O2)能發(fā)生加聚反應，可推知A的結構一定是CH2=CH—COOCH3

D. 可用溴水鑒別苯、四氯化碳和乙酸

實驗步驟如下：

(1)制備 NH4SCN溶液：CS2+2NH3NH4SCN+H2S。該反應比較緩慢。

①實驗前，應進行的操作是______________________。三頸燒瓶內盛放有CS2、水和催化劑，三頸燒瓶的下層CS2液體必須浸沒導氣管口，目的是______________________。

②實驗開始時打開K1，加熱裝置A、D，緩緩地向裝置D中充入氣體。裝置A中的物質是___________(以化學式表示)，裝置C的作用可能是______________________。

(2)制備KSCN溶液：移去A處的酒精燈，關閉K1，打開K2，利用耐堿分液漏斗邊加液邊加熱，則此時裝置D中發(fā)生反應的化學方程式是_________________________________。

(3)制備KSCN晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓蒸發(fā)濃縮，___________，過濾，干燥，得到硫氰化鉀晶體。

(4)測定KSCN的含量稱取10.0g樣品配成1000mL溶液量取20.00mL于錐形瓶中，并加入幾滴Fe(NO3)3溶液，用0.1000mol/LAgNO3標準溶液滴定，達到滴定終點時消AgNO3標準溶液20.00mL。

①滴定時發(fā)生的離子反應為SCN－+Ag+= AgSCN↓，則終點時的現(xiàn)象是___________。

②KSCN的質量分數(shù)為___________。

①檢查裝置氣密性,往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粉，200mL0.200mol/LCrC13溶液。

②關閉k2打開k1,旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。

③待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變?yōu)榱了{色(Cr2+)時，把溶液轉移到裝置乙中。當出現(xiàn)大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗的旋塞。

④將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量得到11.28g[Cr(CH3COO)2]2·2H2O

（1）裝置甲中連通管a的作用是________，如何檢驗甲裝置的氣密性是否良好?__________。

（2）生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。

（3）步驟③中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為________________。

（4）裝置丙的作用是________________。

（5）為得到純凈干燥的產(chǎn)品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。

①乙醚 ②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸

（6）本實驗中[Cr(CH3COO)2]2·2H2O的產(chǎn)率是______________。

A.NA個臭氧分子(O3)與NA個二氧化碳分子質量相等

B.常溫常壓下，2.24L氮氣含有的氮原子數(shù)大于0.2NA

C.2.3g金屬鈉與足量氧氣完全反應，轉移電子數(shù)為0.1NA

D.100mL0.5mol·L﹣1硫酸溶液中含有0.05NA個H2SO4分子

(1)Ti位于元素周期表中的位置為________。鈦鐵礦在預處理時需要進行粉碎，其原因是_______。

(2)過程①中，鐵的浸出率結果如圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為80%時，所采用的實驗條件是_________。

(3)過程②中固體TiO2與雙氧水、氨水反應轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)寫出由濾液D生成FePO4的離子方程式____________________________________。

(5)由流程圖可知FePO4制備LiFePO4的化學方程式是_________________________。

A.AB.BC.CD.D