【題目】與水一樣，甲醇也能微弱電離：2CH3OH(l)CH3OH2++CH3O－，25℃時，K＝2.0×10－17。若往一定量的甲醇中加入金屬鈉，則有關(guān)敘述正確的是（ ）

A. 金屬鈉與甲醇反應(yīng)比金屬鈉與水反應(yīng)更劇烈

B. 結(jié)合H+的能力CH3O－＜OH－

C. 所得到溶液中K＝c(CH3O－)×c(CH3OH2+)

D. 所得到溶液中c(Na+)＝c(CH3OH2+) + c(CH3O－)

則NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span> ）

A. I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B. H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4

C. NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D. KMnO4、NaBiO3、I2、H2O2

A. 一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中，充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

B. 256gS8分子（結(jié)構(gòu)如圖）中含S－S鍵為7NA個

C. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO－數(shù)目為NA個

D. 1 mol Na與O2完全反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為NA個

已知：①浸出液中含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+、Mg2+、Ca2+等；②沉淀I中只含有兩種沉淀；③流程中部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：

（1）浸出過程中Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________。

（2）NaClO3在浸出液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________。

（3）加入Na2CO3調(diào)PH至5.2，目的是________；萃取劑層含錳元素，則沉淀II的主要成分為_____。

（4）操作I包括：將水層加入濃鹽酸調(diào)整PH為2-3，______、_____、過濾、洗滌、減壓烘干等過程。

（5）為測定粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，稱取一定質(zhì)量的粗產(chǎn)品溶于水，加入足量硝酸酸化的硝酸銀溶液，過濾、洗滌、干燥，測沉淀質(zhì)量。通過計(jì)算發(fā)現(xiàn)粗產(chǎn)品中CoCl2·6H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%,其原因可能是_____（回答一條原因即可）。

該工藝的主要流程如圖所示：

請問答下列問題：

（1）工業(yè)上由V2O5冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，其化學(xué)方程式可表示____________，用鋁熱劑法從下列各金屬氧化物中冶煉出各1mol對應(yīng)的金屬，耗鋁粉的質(zhì)量最多的是________

a．Fe3O4 b．Ni2O3 c．V2O5 d．MnO2

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________

（3）若反萃取使用硫酸用量過大，進(jìn)一步處理會增加_______（填化學(xué)式）的用量，造成成本增大。

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：KClO3+6VOSO4+3H2O===3(VO2)2SO4+KCl+3H2SO4。若反應(yīng)①用的還原劑與反應(yīng)②用的氧化劑的物質(zhì)的量之比為12︰7，則廢釩催化劑中VOSO4 和V2O5的物質(zhì)的量之比為_____

（5）該工藝反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉釩率）是回收釩的關(guān)鍵之一，寫出該步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_

（6）用已知濃度的酸化的H2C2O4溶液滴定(VO2)2SO4溶液，以測定反應(yīng)②后溶液中的含釩量，已知該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為VO2+，氧化產(chǎn)物為CO2，則該反應(yīng)的離子方程式為：_________________

（7）釩電池是以溶于一定濃度硫酸溶液中不同價態(tài)的釩離子（V2+、V3+、VO2+、VO2+）為正極和負(fù)極反應(yīng)的活性物質(zhì)，電極均為鉑棒，電池總反應(yīng)為：VO2++V3++H2OV2++VO2++2H+

①放電時的正極反應(yīng)為_______________________

②充電時的陰極反應(yīng)為______________________

【題目】能表示H2(g)+ I2(g)2HI(g)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有幾個( )

①c(H2)=c(I2)=c(HI)時②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2時③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再隨時間而改變④單位時間內(nèi)生成nmolH2的同時生成2nmolHI⑤單位時間內(nèi)生成n mol H2的同時生成n mol I2⑥反應(yīng)速v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)⑦一個H-H鍵斷裂的同時有兩個H-I鍵斷裂⑧溫度和體積一定時，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化⑨溫度和體積一定時，混合氣體的顏色不再變化⑩溫度和壓強(qiáng)一定時，混合氣體的密度不再變化條件一定，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

A. 3B. 4C. 5D. 6

（1）已知①中只有三個反應(yīng)，其中兩個反應(yīng)是

MnO+H2SO4MnSO4+H2O

FeS2+H2SO4FeSO4+H2S↑+S↓

完成第三個反應(yīng)：

___MnO2+___FeSO4+___ ____________MnSO4+___ _________+___ _________

（2）沉淀A、B的化學(xué)式分別是____________________、__________________。

（3）濾液X中的溶質(zhì)有__________；實(shí)驗(yàn)室中濃縮濾液Y時使用的玻璃儀器有___________________。

（4）若得到的沉淀A的質(zhì)量和MnSO4·H2O的質(zhì)量分別為96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO為0.1 mol，則理論上軟錳礦中MnO2和MnO的物質(zhì)的量之比為____________。

A. 14g由N2和13C2H2組成的混合物中，所含中子數(shù)為7NA

B. CH4與白磷(P4)都為正四面體結(jié)構(gòu)，則1mol CH4與lmolP4所含共價鍵的數(shù)目均為4NA

C. 反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol，若放出熱量4.62kJ，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.3NA

D. 常溫下，含0.5molNH4NO3與xmolNH3·H2O的中性溶液中，含有NH4+的數(shù)目為0.5NA

（1）某同學(xué)為了驗(yàn)證NaHCO3和Na2CO3的穩(wěn)定性，設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置(鐵架臺、夾持儀器、加熱裝置等已省略)：

你認(rèn)為在X中應(yīng)放的物質(zhì)是__(填化學(xué)式)。

（2）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在老師的指導(dǎo)下，模擬侯德榜先生制堿原理設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)裝置。

①寫出有關(guān)儀器的名稱：a__，b__。

②實(shí)驗(yàn)的操作步驟中，你認(rèn)為打開旋塞K1、K2的合理順序應(yīng)為先打開__，后打開__(填字母代號)。簡述理由___。

③在盛飽和食鹽水的裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__；裝置中氣膽的作用是__。

飽和食鹽水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列說法錯誤的是（ ）

A. NH4ClO4屬于離子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是NH4Cl

D. 高氯酸銨中氯元素的化合價為+7價