A. Cu和Mg B. Mg和Al C. Al 和 Si D. SiO2和Zn

已知：青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。乙醚沸點為35℃。

（1）我國提取中草藥有效成分的常用溶劑有：水；或親水性溶劑（如乙醇，與水互溶）；或親脂性溶劑（如乙醚，與水不互溶）。諾貝爾獎獲得者屠呦呦及其團隊在提取青蒿素治療瘧疾過程中，記錄如下：“青蒿素的水煎劑無效；乙醇提取物的效用為30%～40%；乙醚提取物的效用為95%”。下列推測不合理的是_____；

（2）用下列實驗裝置測定青蒿素實驗式的方法如下：

將28.2g青蒿素樣品放在硬質(zhì)玻璃管C中，緩緩通入空氣數(shù)分鐘后，再充分燃燒，精確測定裝置E和F實驗前后的質(zhì)量，根據(jù)所測數(shù)據(jù)計算。

①裝置D的作用是______，裝置E中吸收的物質(zhì)是______，裝置F中盛放的物質(zhì)是______。

②實驗裝置可能會產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進方法是______。

③合理改進后的裝置進行實驗，稱得：

則測得青蒿素的實驗式是_____。

(1)有機物A樣品3.0g，對其進行如下操作：充分燃燒得3.36 L CO2(標準狀況)和3.6 g H2O；質(zhì)譜分析得A的相對分子質(zhì)量為60，A的分子式為____________。A在催化劑Cu的作用下能被氧氣氧化成C，C不能發(fā)生銀鏡反應，則A的名稱是____________，C中官能團名稱為____________。

(2)的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的共有________種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積比為2∶2∶2∶1∶1的為_____________ (寫結(jié)構(gòu)簡式)。

A. 1 ：2B. 3 : 1C. 3 : 2D. 2 : 1

【題目】為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl4，以減少其對臭氧層的破壞�；瘜W家研究在催化劑作用下，通過下列反應：CCl4＋H2 CHCl3＋HCl使CCl4轉(zhuǎn)化為重要的化工原料氯仿(CHCl3)。此反應伴隨有副反應，會生成CH2Cl2、CH3Cl和CH4 等。已知CCl4的沸點為77 ℃，CHCl3的沸點為61.2 ℃。

(1)在密閉容器中，該反應達到平衡狀態(tài)后，測得如下數(shù)據(jù)(假設(shè)不考慮副反應)。

①此反應的化學平衡常數(shù)表達式為_____________。

②實驗1中，CCl4的轉(zhuǎn)化率A________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

③實驗2中，10 h后達到平衡，H2的平均反應速率為________________。

④實驗3中，B的值________(填序號)。

A 等于50% B 大于50% C 小于50% D 從本題資料無法判斷

(2)120 ℃時，在相同條件的密閉容器中，分別進行H2 的初始濃度為2 mol·L－1和4 mol·L－1的實驗，測得反應消耗CCl4的百分率(x%)和生成物中CHCl3的百分含量(y%)隨時間(t)的變化關(guān)系如圖(圖中實線是消耗CCl4的百分率變化曲線，虛線是產(chǎn)物中CHCl3的百分含量變化曲線)。

①在圖中的四條線中，表示H2的起始濃度為2 mol·L－1的實驗消耗CCl4的百分率變化曲線的是________(填序號)。

②根據(jù)上圖曲線，氫氣的起始濃度為________ mol·L1時，有利于提高CCl4的平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物中CHCl3的百分含量。

A.Fe3O4FeI2Fe(OH)2

B.SiO2SiSiCl4

C.NaClNaHCO3Na2CO3

D.SO2H2SO4Na2SO4

下列有關(guān)敘述正確的是( )

A. 甲的分子式為C7H4NBr2Cl

B. 沐舒坦分子中最多有13個碳原子共平面

C. 乙遇FeCl3溶液顯紫色

D. 反應過程中加入適量K2CO3可提高沐舒坦的產(chǎn)率

A. 乙烯B. 乙醇C. 乙烷D. 乙二醇

(l)葉綠體中的色素分布于圖甲中的____ （填序號）；四種色素能在濾紙條上分離，是因為____。

(2)葉綠體進行光合作用時，ATP的移動方向是從____到____（填序號），合成ATP所需的能量來自____。

(3)在光照強度、溫度和CO2濃度三種環(huán)境因素中，能直接影響圖乙所示過程的是 _________。若突然降低光照強度，則在短時間內(nèi)葉綠體中C3和C5的含量變化分別是 _________、________。

（1）將標準狀況下___L氯化氫氣體通入1.00L水中可得36.5%的濃鹽酸，該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為___mol·L－1。

（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是_____。

A．溶液中HCl的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度 C．溶液中Cl－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸。

①該學生需要量取___mL上述濃鹽酸進行配制。

②配制儀器除燒杯、量筒和玻璃棒，還需要的儀器是___、____。

③配制時，下列操作正確的順序是（用字母表示）____。

A.洗滌 B.定容 C.溶解 D.搖勻 E.冷卻 F.稱量 G.轉(zhuǎn)移

④在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？(在括號內(nèi)填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

Ⅰ.未等稀釋后的溶液冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶（______）

Ⅱ.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水。（______）

Ⅲ.配制時，容量瓶有少量蒸餾水（______）

Ⅳ.定容時仰視刻度線。（_______）