A. 構(gòu)成晶體的非金屬元素的電負(fù)性由大到小的順序為F>O>B

B. KBF4中的陰離子的中心原子的雜化方式為sp2

C. 根據(jù)元素周期表中元素所處的位置可推測BeO與Al2O3性質(zhì)相似

D. 晶胞中的K+有2個位于晶胞內(nèi)部，8個位于晶胞頂點，則1mo1該晶胞含3molKBe2BO3F2

（1）寫出圖中儀器A的名稱___；②裝置中飽和食鹽水的作用是___。

（2）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（3）裝置③中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置④中發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為___。

A. X為硅元素，M為鐵元素

B. 地殼中有游離態(tài)的Y元素和M元素

C. Z和M的氧化物均屬于堿性氧化物

D. Z的單質(zhì)通過置換反應(yīng)可制取M的單質(zhì)

(1)步驟(I)中分離操作名稱為____________________。

(2)沉淀B的主要成分有____________________，氣體D的電子式為__________。

(3)寫出步驟(III)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式______________________________。

【題目】有關(guān)蘋果酸()的說法正確的是

A. 1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1molH2

B. 蘋果酸可發(fā)生酯化反應(yīng)，消去反應(yīng)，縮聚反應(yīng)

C. 蘋果酸能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

D. 1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

（1）元素⑤在周期表中的位置是___。

（2）元素①和⑥形成最簡單化合物的電子式是___。元素②和③形成的一種化合物是造成溫室效應(yīng)的主要成分，該化合物的結(jié)構(gòu)式為___。

（3）元素③和⑤形成的晶體屬于___晶體。

（4）化合物A和化合物B均由元素①、③、④、⑥四種元素組成，它們的水溶液能互相反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為___。

A.溶液Y中一定不存在Fe3+、SO42-

B.溶液Y中一定含有Cl-，且n(Cl-)=001mol

C.沉淀中肯定只含有BaSO4

D.溶液Y中可能存在Na+，為確定是否存在，可取溶液1通過焰色反應(yīng)實驗驗證

A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)

B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)

C. FeCl3(aq)+3KSCN(aq) Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)

D. 3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)

A.加入NH4HCO3飽和溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：Na++HCO3-=NaHCO3↓

B.調(diào)節(jié)pH時，為了減少損耗，提高產(chǎn)率，可將pH試紙直接浸入濾液a中

C.操作Ⅱ的基本過程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥

D.若過量的氣體a通入到飽和的純堿溶液中會有晶體析出，該晶體與固體a相同

A. 6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.8NA

B. 1LpH =1的H2SO4溶液中所含的H+數(shù)目為0.2NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的辛烷完全燃燒生成的CO2分子數(shù)為8NA

D. 常溫下，1L pH=9的CH3COONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×109NA