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【題目】常溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為（ ）

A. 的溶液中:

B. 由水電離出的的溶液中:

C. 的溶液中:

D. 無色溶液中:

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【題目】下表中評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評 價

A

NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至 SO42－沉淀完全：

2H++SO42－+Ba2＋+2OH－ = BaSO4↓ + 2H2O

正 確

B

向碳酸鎂溶液中加入足量稀鹽酸：

CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2O

錯誤，碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：

Fe3＋+3H2O = Fe（OH）3↓+3H＋

正 確

D

NaOH溶液中通入少量CO2反應：OH-＋CO2=HCO3－

正 確

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【題目】下列說法正確的是( )

A. 氧化還原反應一定屬于四大基本反應類型

B. 氧化還原反應中，反應物不是氧化劑就是還原劑

C. 在氧化還原反應中，氧化劑和還原劑既可以是不同物質也可以是同種物質

D. 失電子越多，還原性越強，得電子越多，氧化性越強

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【題目】A、B、C、X均為中學化學常見物質，一定條件下它們有如圖所示轉化關系(部分產(chǎn)物已略去)。下列說法正確的是（ ）

A. 若X為KOH溶液，則A可能為Al

B. 若X為Fe，則C可能為Fe(NO3)2溶液

C. 若A、B、C均為焰色反應呈黃色的化合物，則X一定為CO2

D. 若X為O2，則A可為有機物乙醇，也可為非金屬單質硫

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【題目】某小組利用如圖所示裝置制備少量NCl3。已知：NCl3可由Cl2與NH4Cl溶液在適宜溫度下反應生成。常溫下，NCl3為黃色油狀液體，熔點為-40℃，沸點為71℃；極易爆炸，自然爆炸點為95℃。

回答下列問題：

（1）裝置A中圓底燒瓶內所盛放的固體是___（填化學式）。

（2）裝置B中儀器C的名稱是___，實驗過程中該儀器內發(fā)生反應的化學方程式為___。

（3）裝置B的燒杯中應控制水浴加熱的溫度范圍為____。

（4）裝置D中所盛放的試劑不能為下列選項中的___（填字母）。

a．生石灰 b．NaOH固體 C．堿石灰 d．無水CaCl2

（5）查閱資料可知，電解pH<5的NH4Cl溶液也可制得NCl3，則電解池中產(chǎn)生NCl3的電極為___（填“陰極’’或“陽極’’），該電極的電極反應式為___。

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【題目】將1 mol乙醇(其中的氧用18O標記)在濃硫酸存在條件下與足量乙酸充分反應。下列敘述錯誤的是(　　)

A. 生成的乙酸乙酯中含有18O

B. 生成的水分子中不含有18O

C. 可能生成88 g乙酸乙酯

D. 可能生成90 g乙酸乙酯

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【題目】N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應：

2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) △H >0 T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)為：

t/s

0

500

1000

1500

c（N2O5）mol/L

5.00

3.52

2.50

2.50

下列說法不正確的是

A. 500s內N2O5分解速率為2.96×10—3mol/(L· s)

B. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125（mol/L）3，1000s時轉化率為50%

C. T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T3溫度下的平衡常數(shù)為K3，若T1>T3，則K1> K3

D. 其他條件不變時，T2溫度下反應到1000s時測得N2O5（g）濃度為2.98 mol/L，則T1<T2

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【題目】KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進行如下實驗操作：

（1）試劑c的化學式是__________，固體1的化學式是__________。加入過量K2CO3所發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。

（2）結合下圖各物質的溶解度曲線可知操作③的名稱是_______、________。

（3）有同學認為操作③之前無需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認為該同學的觀點是否正確？_____；并做出相應解釋___________________________。

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【題目】向兩份30ml同一濃度的NaOH溶液中通入CO2氣體，因CO2通入量的不同，溶液的組成也不同，得到溶液M、N。若向M、N溶液中逐滴加入濃度為0.25mol·L－1鹽酸，產(chǎn)生的氣體體積v(CO2)與加入鹽酸的體積v(HCl)的關系分別為如圖所示兩種情況A和B。

請回答下列問題：

（1）NaOH溶液的物質的量濃度為_____________。

（2）M、N兩溶液中相同組分溶質的物質的量之比為_________。

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【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據(jù)題意下列結論不正確的是（　�。�

A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發(fā)生了氧化還原反應

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1

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