【題目】英國科學家希爾發(fā)現(xiàn)，離體的葉綠體懸浮液中加入適當?shù)碾娮邮荏w(如草酸鐵)，在光照時可使水分解而釋放氧氣，從而證明了氧的釋放與CO2還原是不同的過程，將對光合作用的研究上升到細胞層面。該反應方程式為4Fe3++2H2O4Fe2++4H++O2↑，下列有關(guān)希爾反應說法錯誤的是（ ）

A. 水在光反應中起供氫體和電子供體雙重作用

B. 反應后溶液pH減小

C. 生成標準狀況下11.2 L O2時，Fe3+得電子數(shù)為2NA

D. 葉綠體本身被氧化

A. 若此裝置用于電解精煉銅，則X為純銅、Y為粗銅，電解的溶液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液

B. 按圖甲裝置用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，加入0.5 mol的碳酸銅剛好恢復到通電前的濃度和pH，則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為2.0 mol

C. 按圖甲裝置用惰性電極電解AgNO3溶液，若圖乙橫坐標x表示流入電極的電子的物質(zhì)的量，則E可表示反應生成硝酸的物質(zhì)的量，F(xiàn)表示電解生成氣體的物質(zhì)的量

D. 若X、Y為鉑電極，a溶液為500 mL KCl和KNO3的混合液，經(jīng)過一段時間后，兩極均得到標準狀況下11.2 L氣體，則原混合液中KCl的物質(zhì)的量濃度至少為2.0 mol·L－1

A. 碳膜片屬于一種新型的化合物

B. 碳膜片與石墨的結(jié)構(gòu)相同

C. 碳膜片與C60互為同素異形體

D. 碳膜片在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物和碳在氧氣中完全燃燒的產(chǎn)物不同

A. 107gFe(OH)3膠體中膠體粒子的數(shù)目為NA

B. 1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-的離子數(shù)之和為0.1NA

C. 常溫常壓下，3.6gD2O中含有中子數(shù)2NA

D. 30g由14C2H2和C18O組成的混合氣體中含有的質(zhì)子數(shù)為14NA

A. 加活性炭可吸附水中小顆粒，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法

B. 加臭氧對水進行消毒，利用了臭氧的氧化性

C. 用細菌與酶的擴充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法

D. 用聚合硫酸鐵作為凈水劑，該處理過程中僅發(fā)生了化學變化

已知i.

ii.。

回答下列同題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________，B的名稱為__________，D中含有的官能團的名稱是___________。

（2）有機物I的結(jié)構(gòu)簡式為___________；反應④的反應類型是___________。

（3）由A生成B的化學方程式為______________________________________。

（4）反應⑧的化學方程式為___________________________________________。

（5）滿足以下條件的X的同分異構(gòu)體有___________種。

i.能發(fā)生銀鏡反應；

ii.含有六元環(huán)結(jié)構(gòu)；

iii.六元環(huán)上有2個取代基。

其中核磁共振氫譜中有6組峰，且峰面積之比為4：4：3：2：2：1的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為________（任寫一種）。

（6）參照F的合成路線，以CH3CH=CHCH3為原料設(shè)計制備的合成路線：__________（其他試劑任選)。

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）請將上述化學方程式改寫為離子方程式________________。

（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________________(填寫編號，多選倒扣)。

①只有還原性 ②還原性和酸性

③只有氧化性 ④氧化性和酸性

（3）此反應中氧化產(chǎn)物是_________（填化學式），產(chǎn)生0.5 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為______mol。

（4) 用雙線橋法表示該反應的電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

_____

2KMnO4＋16HCl(濃) ===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O

（1）鈷在元素周期表中的位置是___________，其基態(tài)原子的價電子排布圖為___________。

（2）FeCO3是菱鐵礦的主要成分，其中C原子的雜化方式為________；分子中的大π鍵可用符號Π表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Π)，則CO32－中的大π鍵應表示為________。

（3）已知Fe2+半徑為61pm，Co2+半徑為65pm，在隔絕空氣條件下分別加熱FeCO3和CoCO3，實驗測得FeCO3受熱分解溫度低于CoCO3，其原因可能是______。

（4）Co(NH3)5Cl3是鈷的一種配合物，向含0.01mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成白色沉淀2.87g。則該配合物的配位數(shù)為_____。

（5）奧氏體是碳溶解在r－Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)(如圖所示)，則該晶體中與鐵原子距離最近的鐵原子數(shù)目為___________；若該晶胞參數(shù)為a pm，則該晶體的密度為___________g·cm－3(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)。

A. 實驗室用固體氯化銨和熟石灰共熱制取NH3：2NH4++Ca(OH)22NH3↑+ Ca2++2H2O

B. 銅與濃硝酸反應: 3Cu + 8H+ + 2NO3－ ＝3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O

C. 氨水與FeCl3反應：3OH－ + Fe3+ ＝Fe(OH)3↓

D. 用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO32-＋SO2＋H2O===2HCO＋SO32-

A. 將膽礬加熱除去結(jié)晶水后，稱取16g溶解在1 L水中

B. 稱取25 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L

C. 稱取25 g膽礬溶解在1 L水里

D. 將16 g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1 L