A. 醋酸的電離方程式：CH3COOH=CH3COO-+H+

B. Na與水反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

C. NaHCO3的電離方程式：NaHCO3=Na++H++CO32-

D. Cu溶于稀HNO3的離子方程式：Cu+2H+=Cu2++H2↑

A. w=36.5c/1000ρ B. c=1000ρw/36.5

C. c=Vρ/(36.5V+22400) D. w=36.5V/(36.5V+22400)

A. 試劑A可能為NaOH溶液

B. 沉淀2只能是BaCO3 ，不可能是Mg(OH)2

C. 每加一種試劑需過量但不需要過濾即可進行下一步

D. 生成沉淀1的離子方程式只能是：Ag+ + Cl－ = AgCl↓

(1) 工業(yè)常用NaHSO3還原法處理，方法如下：向酸性廢水中加入NaHSO3使Cr2O72-還原成為Cr3+，然后加入熟石灰調(diào)節(jié)廢水的pH，使Cr3+完全沉淀。

寫出NaHSO3與Cr2O72-反應(yīng)的離子方程式：_______________________。

(2) 廢水中鉻元素總濃度的測定方法如下：向一定量含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣中加入足量(NH4)2S2O8溶液將Cr3+氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；再加入過量的KI溶液，Cr2O72-與I-完全反應(yīng)生成Cr3+和I2后，以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點。測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：Cr3+Cr2O72-I2S4O62-。

①上述操作過程中，若無煮沸操作，則測定的鉻元素總濃度會____(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。

②以淀粉為指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點時的現(xiàn)象為________。

③準(zhǔn)確移取含Cr2O72-和Cr3+的酸性廢水樣100.00 mL,按上述方法測定廢水樣中鉻元素總濃度,消耗0.01000 mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 mL。計算該廢水中鉻元素總濃度(以mg·L-1表示)(寫出計算過程)__________。

回答下列問題：

Ⅰ制取莫爾鹽

（1）連接裝置，檢査裝置氣密性。將0.1mol（NH4）2SO4，晶體置于玻璃儀器中______（填儀器名稱），將6.0g潔浄鐵屑加人錐形瓶中。

（2）①打開分液漏斗瓶塞，關(guān)閉活塞K3，打開K2、K1，加完55.0mL2mol·L-1稀硫酸后關(guān)閉K1。A裝置中反應(yīng)的離子方程式為____

②待大部分鐵粉溶解后，打開K3、關(guān)閉K2，此時可以看到的現(xiàn)象為_______，原因是_______

③關(guān)閉活塞K2、K3，采用100℃水浴蒸發(fā)B中水分，液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結(jié)晶、____、用無水乙醇洗滌晶體。該反應(yīng)中硫酸需過量，保持溶液的pH在1～2之間，其目的為____

④裝置C的作用為 ____，裝置C存在的缺點是____

Ⅱ．測定莫爾鹽樣品的純度

（3）稱取所得莫爾鹽樣品10.0g，用煮沸后冷卻的蒸餾水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1molL-1的KMnO4溶液滴定，達(dá)到滴定終點時消耗10.00mlKMnO4溶液。滴定反應(yīng)的離子方程式為____，該樣品的純度為____

A. CO＋H2OCO2＋H2 B. 3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO

C. 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D. 2F2＋2H2O＝4HF＋O2

已知：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－566 kJ·mol-1，CH3OCH3 (g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋3H2O (g) △H＝－1323 kJ·mol-1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－484 kJ·mol-1。

（1）反應(yīng)室3中發(fā)生反應(yīng)：CO(g)＋2H2(g)＝CH3OH(g)。該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行的原因是_____。

（2）反應(yīng)室2中發(fā)生反應(yīng)：2CO(g)＋4H2(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O (g) △H＝_____。

（3）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)＋H2O (g) CO(g)＋3H2(g)。對此反應(yīng)進行如下研究：T℃時，向容積為2 L的密閉容器中充入一定量的CH4(g)和H2O (g)進行反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)過程中的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＜t2）：

①反應(yīng)從開始到t1分鐘時的平均反應(yīng)速率為v(H2)=_______mol·L-1·min-1。

②若保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.60 mol CH4和1.20 mol H2O，反應(yīng)一段時間后，測得容器中H2的物質(zhì)的量為0.60 mol，則此時v正______v逆（填“>”、“<”或“=”）。

③若上述反應(yīng)改變某一條件，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化見圖中曲線B（A為原反應(yīng)的曲線），則改變的條件可能是_________。

（4）以反應(yīng)室1出來的CO和H2為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)構(gòu)成的一種碳酸鹽燃料電池如右上圖所示。

①該電池的正極反應(yīng)式為_____。

②若電路中流過4 mol電子，則理論上消耗CO和H2的總體積為________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

【題目】在2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)ΔH<0體系中，n(SO2)隨時間的變化如表：

(1)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K＝______________________。

(2)下圖表示SO3的變化的曲線是__________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝______________。

(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。

a．v(SO3)＝2v(O2) b．容器內(nèi)壓強保持不變

c．v逆(SO2)＝2v正(O2) d．容器內(nèi)密度保持不變

(4)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是________。

a．及時分離出SO3氣體 b．適當(dāng)升高溫度 c．增大O2的濃度 d．選擇高效催化劑

(5)若在容積均為2 L的密閉容器內(nèi)，500℃時按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，保持恒溫恒容。初始投料與各容器達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下:

三個容器中的反應(yīng)分別達(dá)平衡時下列各組數(shù)據(jù)關(guān)系正確的是____(填字母)。

A.α1+α2=1 B. Q1+Q2=Q C. α3<α1 D. p3<2p1=2p2 E. n2<n3<1.0mol F. Q3=2Q1

(6)在一定條件下進行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，如圖所示。

相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入2molSO2、1molO2，甲、乙兩容器的初始體積均為1L，甲、乙容器達(dá)到平衡所用時間：甲____(填“>”、“<”或“=”,下同)乙，平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：甲____乙。

回答下列問題：

（1）物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的四種溶液：

a. CH3COOH　　　 b. H2CO3 c. NaHCO3 d. HClO

pH由小到大的排列順序是____(填字母)。

（2）常溫下，0.1 mol·L-1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)值變大的是____(填字母)。

A. c(H+) B. C. c(H+)·c(OH-) D. E.

（3）體積均為100 mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關(guān)系為：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX

（2）0.1molAl2(SO4)3中含有Al3+________mol、SO42- ________個。

（3）2 mol O3和3mol O2的質(zhì)量之比為__________。

（4）9.5gMgCl2固體溶于水配成500mL溶液，濃度為______molL1，從中取出100mL溶液，其中Cl的濃度為_____molL1；再把取出的溶液加水稀釋成500mL，則此時MgCl2溶液的濃度為______molL1。