A.圖1可用于吸收多余的NO

B.圖2可用于檢驗SO2的漂白性

C.圖3可用于說明銅與濃硝酸反應的能量變化

D.圖4可用于測定CO2的生成速率

A. HX、HY均為弱酸

B. Ka(HY)的數(shù)量級約為10－6

C. b點時：2c(Na+)=c(Y－)+c(HY)

D. V(NaOH)=20mL時，反應后的兩種溶液中c(X－)=c(Y－)

A. 有機物A屬于芳香族化合物

B. 有機物A和NaOH的醇溶液共熱可發(fā)生消去反應

C. 有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應

D. 1molA和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗 3molNaOH

A.鋼鐵發(fā)生電化學腐蝕時，正極上發(fā)生的反應為 Fe-2e-=Fe2+

B.用惰性電極分別電解熔融的NaCl和飽和食鹽水時，陽極的電極反應式均為：2Cl- -2e-=Cl2↑

C.銅鋅原電池工作時，若有13 克鋅被溶解，外電路就有0.2 mol電子通過

D.電解精煉銅時，粗銅作陽極，純銅作陰極，硫酸銅溶液作電解質(zhì)溶液

A.1 L0.1 mol·L-1 氨水中含有0.1NA NH3分子

B.46 g NO2和N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA

C.1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA

D.常溫常壓下，12 g14C所含中子數(shù)為6NA

（1）圖中碎瓷片的作用是_________________________，若在反應過程中發(fā)現(xiàn)未加碎瓷片，應該_____________________________。

（2）燒瓶a中溫度計的作用是___________________，該反應是乙醇的脫水反應，即消去反應，反應溫度是170℃，并且該反應要求溫度迅速高到170℃，否則容易產(chǎn)生副反應。請你寫出該副反應的反應方程式：_______________________________。

（3）寫出制備1, 2-二溴乙烷的化學方程式：_______________________________。

（4）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象：_______________________________。

（5）容器c中NaOH溶液的作用是：_______________________________。

（6）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因_________________________。

（7）e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是_________________________________________________。

A.反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，增加碳的用量可加快反應速率

B.用鐵片與稀硫酸反應制H2，改用 98%的濃硫酸可加快生成H2的速率

C.反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在密閉容器中進行，壓縮容器體積，反應速率增大

D.可逆反應達到化學平衡狀態(tài)時，正、逆反應的速率相等且都為0

A. 好氧微生物反應器中反應為：NH4++2O2==NO3－+2H++H2O

B. B極電勢比A極電勢低

C. A極的電極反應式CH3COO－+8e－+2H2O==2CO2+7H+

D. 當電路中通過1mol電子時，理論上總共生成2.24LN2

A. 14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NA

B. 標準狀況下，與在光照條件下反應生成HCl分子數(shù)為

C. 容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

D. 電解精煉銅時陽極減輕32 g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA

A.碳酸氫銨溶液中加入足量的濃氫氧化鈉溶液并加熱：NH4++OH- =NH3↑+H2O

B.銅與稀硝酸的反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O

C.向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D.過量二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應：SO2+OH- =HSO3-