A.所有的硅酸鹽都難溶于水，可用帶玻璃塞的玻璃瓶盛放

B.SiO2和CO2都是酸性氧化物，既能與水反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)

C.SiO2與純堿在高溫條件下反應(yīng)生成CO2，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

D.石灰石是工業(yè)制備普通玻璃和水泥的共同原料

A. A B. B C. C D. D

（1）X元素的名稱：X____，Y元素在元素周期表中的位置____，Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______。

（2）用電子式表示ZX2的形成過程_____。

（3）Y2X對(duì)應(yīng)水化物的電子式_____，其中存在的化學(xué)鍵有_____。

（4）寫出Y2X溶于水的溶液與ZX2反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（5）X的氫化物比同主族的氫化物的熔沸點(diǎn)明顯偏高的原因____。

（1）在這些元素中，最活潑的非金屬元素是___（元素符號(hào)），原子最外層達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是__（元素符號(hào)）；

（2）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是____（填化學(xué)式）；

（3）寫出④的氧化物與③的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式_____；

（4）③、⑥、⑧的原子半徑由大到小為__﹥___﹥__/span>（填元素符號(hào)）①、⑤的最高價(jià)含氧酸酸性__﹥__（均填化學(xué)式）；

（5）寫出證明非金屬性⑥比⑨強(qiáng)（用置換反應(yīng)證明）的化學(xué)方程式________；

（6）寫出實(shí)驗(yàn)室制備⑩的氫化物的化學(xué)方程式_________。

（1）按上圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置及尾氣處理裝置未畫出）。儀器b的名稱為___；實(shí)驗(yàn)過程中，裝置B中觀察到的現(xiàn)象是______；裝置C中有白色沉淀生成，該沉淀是_____（填化學(xué)式）。

（2）裝置A中還會(huì)產(chǎn)生CO2氣體，請(qǐng)寫出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式：______。

（3）為了驗(yàn)證裝置A中產(chǎn)生的氣體中含有CO2，應(yīng)先從下列①～④中選出必要的裝置連接A裝置中c處管口，從左到右的順序?yàn)?/span>____（填序號(hào)）；然后再進(jìn)行的操作是從a處多次鼓入N2，其目的是___。

（4）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)后期裝置A中產(chǎn)生的氣體中還含有H2，理由是___________ （用離子方程式表示）。

A. 小蘇打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

B. CH3COONa溶液中：c(CH3COO－)>c(Na＋)

C. 物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)

D. 0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，則c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)

CO工業(yè)上可用于高爐煉鐵，發(fā)生如下反應(yīng)： 1/3Fe2O3(s) + CO(g)2/3Fe(s) + CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下表：

（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_____反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”），欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化，可采取的措施是____（選填序號(hào)）

a．及時(shí)吸收或移出CO2 b．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)

c．用更高效的催化劑 d．粉碎礦石，增大接觸面積

（2）一定條件下，在容積一定的容器中，鐵和CO2發(fā)生反應(yīng)：Fe(s)＋CO2(g)FeO(s)＋CO(g)－Q，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝_____________。下列措施中能使平衡時(shí)增大的是______（選填編號(hào)）。

a．升高溫度 b．增大壓強(qiáng)

c．充入一定量CO d．再加入一些鐵粉

II.合成尿素的反應(yīng)為：2NH3(g)＋CO2(g) CO(NH2)2(s)＋H2O(g)＋Q（Q＞0）。

一定條件下，在10 L的恒容密閉容器中，充入2 mol NH3和1 mol CO2，反應(yīng)經(jīng)5 min后達(dá)到平衡，測(cè)得容器中CO2的濃度為0.05molL-1 。

完成下列填空：

（1）平均反應(yīng)速率υ(NH3)＝____________。

（2）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________。（填序號(hào)）

a．2υ正(NH3)＝υ逆(H2O) b．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化

c．NH3和CO2的比例保持不變 d．氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

（3）為提高尿素的產(chǎn)率，工業(yè)上用該反應(yīng)生產(chǎn)尿素時(shí)，合適的反應(yīng)條件是_______。（填序號(hào)）

a．200℃ b．800℃ c．101 kPa d．24000 kPa

（1）圖中屬于烷烴的是______ （填字母）。

（2） 上圖中互為同分異構(gòu)體的是A與____；B與_____；D與____（填字母）。

Ⅱ、等物質(zhì)的量的乙烯與甲烷，所含分子數(shù)之比_____，碳原子個(gè)數(shù)之比為_____，若充分燃燒，消耗O2的體積比為______；0.1 mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6 mol，則該烴的分子式為______。

（1）該反應(yīng)的離子方程式是_____________________________________________________。

（2）已知NaHSO3溶液顯酸性，請(qǐng)結(jié)合離子方程式，用鹽的水解和電離理論進(jìn)行解釋：_______________________________________________________________________。

（3）在Na2SO3稀溶液中各離子濃度從大到小排列順序是___________________________。

（4）往Na2SO3稀溶液加入少量KOH固體，完全溶解后（忽略溶解過程中溶液溫度變化）溶液中c(Na+) : c(SO32－) 的比值____________（填“變大”、“變小”或“保持不變”）。

II.工業(yè)上常用SO2除去原料氣中少量CO，生成物為固體S和CO2。

（5）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。

（6）上述反應(yīng)中，每減少2.24L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為_____。

（7）上述反應(yīng)所涉及的3種元素中，原子半徑從大到小的排列順序?yàn)?/span>_________；三種元素非金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________；反應(yīng)所涉及的化合物中僅有一種是非極性分子，其電子式為_____________。

A. a電極是負(fù)極

B. b電極的電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑

C. 氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D. 氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置