【題目】在一定條件下，將3molA和1molB投入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。2min末測得此時容器中C和D的濃度為0.2mol/L和0.4mol/L。下列敘述正確的是( )

A.x=2

B.2min時，容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時的80%

C.2min時，B的反應(yīng)速率為0.1mol·L－·min－

D.A的轉(zhuǎn)化率為40％

(1)A 在周期表中的位置為第____周期______族，A 原子的最外層電子排布式為____，A 原子核外共有____個不同運(yùn)動狀態(tài)的電子。

(2)B、C、D 三種元素形成簡單離子其半徑大小的____________。（用個離子符號表示）

(3) A、B 形成化合物的電子式____；這些化合物中所含的化學(xué)鍵有____

(4)非金屬性的強(qiáng)弱：C______D（填“強(qiáng)于”、“弱于”、“無法比較”），試從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。_____請用一個方程式證明 A 與 C 的非金屬性的強(qiáng)弱____。

A.v(A)＝0.5 mol·L－1·s－1B.v(B)＝0.3 mol·L－1·s－1

C.v(C)＝0.8 mol·L－1·s－1D.v(D)＝4 mol·L－1·min－1

(1) 碳原子的核外電子排布式為____；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有____種不同能量的電子。

(2)羰基硫?yàn)?/span>____(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為____。

(3)解釋穩(wěn)定性 CO2 大于 CS2 的原因____________________

完成下列填空：

（1）F的分子式為_______________，化合物E中所含兩個官能團(tuán)的名稱是____、______。

（2）寫出反應(yīng)類型：丙烯直接形成高分子______；A→B____________。

（3）B轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式為____________。

（4）E的一種同分異構(gòu)體M具有如下性質(zhì)：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②1molM與足量的金屬鈉反應(yīng)可產(chǎn)生lmolH2，則M的結(jié)構(gòu)簡式為____________。

（5）寫出由合成的合成路線________。

(合成路線常用的表示方式為：)

A. PCl3中P原子采用sp3雜化，為三角錐形

B. BCl3中B原子采用sp2雜化，為平面三角形

C. CS2中C原子采用sp雜化，為直線形

D. H2S中S原子采用sp雜化，為直線形

A.B.

C.1s22s22p3D.

A.10sB.大于 10sC.小于 10sD.無法判斷

（1）下列敘述中正確的是___。

A.打開開關(guān)K時銅片作負(fù)極，關(guān)閉開關(guān)K時銅片作正極

B.打開開關(guān)K，鋅片和銅片上均有氣泡產(chǎn)生

C.關(guān)閉開關(guān)K后，溶液中的H＋濃度減小

D.關(guān)閉開關(guān)K產(chǎn)生氣泡的速率比打開開關(guān)K時慢

（2）打開開關(guān)K后，裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）關(guān)閉開關(guān)K后，則該裝置為___(填“原電池”或“電解池”)，鋅極為___極(填“正”、“負(fù)”、“陽”或“陰”)，銅極上的電極反應(yīng)式為__。若反應(yīng)過程中有0.3mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為___L。