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（2011?許昌一模）某烷烴的各種同分異構體中，主鏈上有4個碳原子的只有兩種結構，則含有相同碳原子數(shù)且主鏈上也有4個碳原子的烯烴（只含一個碳碳雙鍵）的同分異構體有（　�。�

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（2011?開封一模）設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中不正確的是（　�。�

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已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1   CO（g）+
12
O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1
某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74kJ熱量，同時生成3.6g液態(tài)水，求原混合氣體中H2和CO的物質的量．

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如圖所示是電解氯化鈉溶液（含酚酞）的裝置．有毒氣體收集的裝置省略沒有畫出，兩電極均是惰性電極．
（1）a電極的名稱
陰極
陰極
．
（2）電解過程中觀察到的現(xiàn)象
兩極均有氣泡產(chǎn)生；a極區(qū)溶液變成紅色；b極液面上氣體變?yōu)辄S綠色；b極區(qū)溶液變?yōu)闇\黃綠色
兩極均有氣泡產(chǎn)生；a極區(qū)溶液變成紅色；b極液面上氣體變?yōu)辄S綠色；b極區(qū)溶液變?yōu)闇\黃綠色

（3）確定N出口的氣體最簡單的方法是
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2
用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍則說明是Cl2
．
（4）電解的總反應離子方程式為
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
Cl2↑+H2↑+2OH-
．
（5）若將b電極換成鐵作電極，寫出在電解過程中U型管底部出現(xiàn)的現(xiàn)象
底部有白色沉淀產(chǎn)生，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
底部有白色沉淀產(chǎn)生，很快變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色
．

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將鋅片和銅片插入某種電解質溶液中，如圖所示裝置．
（1）若電解質溶液是稀硫酸①鋅片與銅片不用導線連接，現(xiàn)象是
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
鋅片上有氣泡產(chǎn)生，銅片上無現(xiàn)象
，
反應的離子方程式
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．
②若用導線把金屬片連接起來，現(xiàn)象是
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
鋅片逐漸溶解，銅片上有氣泡生成
，
則發(fā)生氧化反應的是
鋅
鋅
極（填“鋅”或“銅”）銅極發(fā)生的反應是
2H++2e-H2↑
2H++2e-H2↑
，該電池的總反應方程式是
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑

（2）若電解質溶液是硫酸銅溶液，用導線把金屬片連接起來在導線中電子是由
鋅
鋅
極流向
銅
銅
極，電極反應式為負極
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
Zn-2e-=Zn2+
，正極
Cu2++2e-Cu
Cu2++2e-Cu
，反應的化學方程式為
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
．

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如圖所示，按A圖裝置進行實驗，若圖B的x軸表示流入電極的電子的量，則y軸不可能表示的是（　�。�

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在鋅和稀硫酸制氫氣的反應中，要使反應速率加快應采取的措施是（　�。�

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在電解水時，常加入一些稀硫酸，其目的是（　　）

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甲、乙兩個電解池均以鉑為電極，且互相串聯(lián)，甲池中盛有硝酸銀溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液．通電一段時間后，測得甲池中電極質量增加2.16g，乙池中電極上析出金屬0.24g，則乙池中溶質可能是（　�。�

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已知Mg（s）+
1
2
O2（g）=MgO（s）△H=Q1 2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=Q2 現(xiàn)有反應Mg（s）+HgO（s）=Hg（l）+MgO（s）△H=Q3．則Q3應為（　　）

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同步練習冊答案