【題目】一定條件下，通過下列反應可以制備特種陶瓷的原料MgO， MgSO3(s) + CO(g)MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) △H>0。該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中橫坐標x的值，重新達到平衡后，縱坐標y隨x變化趨勢合理的是

【題目】一定條件下，0.3molX(g)與Y(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應：X(g)+3Y(g) 2Z(g), ΔH=-aKJ/mol，下列說法正確的是

A. 反應一段時間后，X與Y的物質的量之比仍為1:1

B. 達到平衡時，且反應放出0.1aKJ的熱量

C. 達到平衡后，若向平衡體系中充入西游氣體，Z的正反應速率將不發(fā)生變化

D. X的體積分數保持不變，說明反應已達到平衡

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數是次外層電子數的3倍，Z、W、R電子層數相同，R與Y最外層電子數相同，Z、W原子的核外電子數之和與Y、R原子的核外電子數之和相同。請回答下列問題：

①W的原子結構示意圖___，R的簡單離子的電子式___。

②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為__。

③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為___(用化學符號表示)。

（2）最近，德國科學家實現了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。根據材料回答下列問題：

①銣在元素周期表中的位置___。

②關于銣的下列說法中不正確的是___(填序號)。

a.與水反應比鈉更劇烈

b.Rb2O在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2

d.單質具有很強的氧化性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是___(用離子方程式表示)。

②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到___；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論,理由是____。

A. a點對應溶液的導電性比d點強

B. 氫硫酸的酸性比亞硫酸的酸性強

C. 向d點對應的溶液中加入Ba（NO3）2溶液，產生BaSO4白色沉淀

D. H2S飽和溶液的物質的量濃度為0.05 mol·L-1

【題目】密閉容器中進行的可逆反應：aA（g）＋bB（g）cC（g）在不同溫度（T1和T2）及壓強（p1和p2）下，混合氣體中B的質量分數w（B）與反應時間（t）的關系如圖所示。下列判斷正確的是

A．T1<T2，p1<p2，a＋b>c，正反應為吸熱反應

B．T1>T2，p1<p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

C．T1<T2，p1>p2，a＋b<c，正反應為吸熱反應

D．T1>T2，p1>p2，a＋b>c，正反應為放熱反應

A. 反應CH4＋H2O3H2＋CO，每消耗1 mol CH4 轉移2 mol 電子

B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－===2H2O

C. 電池工作時，CO32-向電極B移動

D. 電極B上發(fā)生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－===2CO32-

A.陽極的電極反應式為：2H2O－4e-=O2↑+4H+

B.反應一段時間以后，陰極室NaOH溶液濃度增大

C.當電路中通過3mol電子時，可得到1molH3BO3

D.B(OH)4－穿過陰膜進入產品室，Na+穿過陽膜進入陰極室

A. 單質W可由海水作原料獲得

B. Y 的非金屬性比 X的強，所以Y的氫化物一定比 X的更穩(wěn)定

C. 工業(yè)上常利用單質 X與含 Z氧化物的礦石在高溫下反應制備高純 Z

D. X的氫化物可以與 W的單質發(fā)生反應，但是不能與 W 的氫化物發(fā)生反應

A.用惰性電極電解飽和食鹽水，陰極逸出的氣體可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣�鉀試紙變藍

B.粗銅電解精煉時，若電路中通過2mole－，陽極減少64g

C.用惰性電極電解MgCl2溶液所發(fā)生反應的離子方程式為2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

D.在鍍件上電鍍銅時，鍍件應連接電源的負極

A. 2Mg+CO2 2MgO+CB. Cu(OH)2＋2HCl=CuCl2＋2H2O

C. SO2＋H2O2=H2SO4D. Br2＋2NaI=2NaBr＋I2