A. 32 g S8分子中含有0.125 mol σ鍵

B. SF6是由極性鍵構成的分子

C. 1 mol C2H2分子中有3 mol σ鍵和2 mol π鍵

D. S8中S的雜化方式為sp3雜化

A. 在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子能量

B. 基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為

C. 因氧元素電負性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子第一電離能大

D. 根據原子核外電子排布的特點，Cu在元素周期表中位于s區(qū)

【題目】N2＋3H22NH3在密閉容器中反應一段時間后，達到最大限度。則下列說法中正確的是

A. N2、H2不再化合B. N2、H2、NH3濃度不再變化

C. N2、H2、NH3的質量相等D. N2的轉化率為100%

A.鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B.電子由鋅片通過導線流向銅片

C.銅為正極，銅不易失電子而受到保護

D.溶液中陽離子向極移動，且極上發(fā)生的是氧化反應

A.常溫下，中性溶液中，、、、能大量共存

B.向含有的溶液中通入充分反應：4Fe2++2I-+3Cl2=4Fe3++6Cl-+I2

C.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

D.向溶液中滴加少量氯水，再加入溶液振蕩，靜置，有機層呈橙色

A.圖1表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過恒溫蒸發(fā)可以達到b點

B.圖2表示某一放熱反應，若使用合適的催化劑，、均減小，不變

C.圖3表示向Na2CO3和NaOH的混合溶液中滴加稀鹽酸時，產生CO2的情況

D.圖4表示向100mL0.1mol/L的AlCl3和0.1mol/L的(NH4)2SO4混合溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液時n(Al3+)和n(AlO2-)的變化情況

（1）根據表數據，請你判斷該電池工作的適宜應控制

在_____（填字母）范圍內。

A．100℃以下 B．100～300℃

C．300～350℃ D．350～2050℃

（2）放電時，電極A為_____極，電極B發(fā)生_____反應（填“氧化或還原”）。

（3）充電時，總反應為Na2Sx＝2Na+xS，則陽極的電極反應式為：________________。

（4）若把鈉硫電池作為電源，電解槽內裝有KI及淀粉溶液如圖2所示，槽內的中間用陰離子交換膜隔開。通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。則右側發(fā)生的電極方程式：________________；試分析左側溶液藍色逐漸變淺的可能原因是：___________________。

A.溫度低于20℃時，飽和NaCl溶液的濃度小于

B.此溶液中NaCl的質量分數為

C.20℃時，密度小于的NaCl溶液是不飽和溶液

D.20℃時，飽和NaCl溶液的溶解度

A. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），配成500mL溶液

B. 稱取膽礬（CuSO4·5H2O），加入500mL水配成溶液

C. 稱取無水硫酸銅粉末，加入480mL水配成溶液

D. 稱取無水硫酸銅粉末，加入500mL水配成溶液

A. 過程1是放熱反應

B. 過程2可將化學能轉化為電能

C. 氫能源可從自然界直接獲取，是一次能源

D. 氫氣不易貯存和運輸，無開發(fā)利用價值