已知：①NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出。

②高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90 ℃。

請回答下列問題：

（1）反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，冷卻的目的是 ，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是___________________。

（2）反應(yīng)器Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）通入反應(yīng)器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應(yīng)中能代替SO2的原因是___________________。

（4） Ca(ClO)2、ClO2、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑，是因為它們都具有__________，請寫出工業(yè)上用氯氣和消石灰生產(chǎn)漂粉精的化學(xué)方程式： 。

(1)元素Ga在元素周期表中的位置為：__________(寫明周期和族)。

(2)Sn的最高正價為______，Cl的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_____，As的氣態(tài)氫化物為_____。

(3)根據(jù)元素周期律，推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩(wěn)定性最高的是_____(填化學(xué)式)。

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4_____H2SeO4(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③氫化物的還原性：H2O_____H2S(填“＞”、“＜”或“＝”)。

(4)可在圖中分界線(虛線部分)附近尋找_____(填序號)。

A．優(yōu)良的催化劑 B．半導(dǎo)體材料 C．合金材料 D．農(nóng)藥

(5)①Se2Cl2常用作分析試劑，其電子式為_________。

②硒(Se)化銦(In)是一種可應(yīng)用于未來超算設(shè)備的新型半導(dǎo)體材料。 下列說法正確的是_____(填字母)。

A．原子半徑：In＞Se B．In的金屬性比Se強

C．In的金屬性比Al弱 D．硒化銦的化學(xué)式為InSe2

(6)請設(shè)計實驗比較C、Si的非金屬性強弱順序(可供選擇的藥品有：CaCO3固體、稀硫酸、鹽酸、飽和NaHCO3溶液、飽和Na2CO3溶液、硅酸鈉溶液，化學(xué)儀器根據(jù)需要選擇)。

當(dāng)X是強酸時，A、B、C、D、E均含同一種元素；當(dāng)X是強堿時，A、B、C、D、E均含另外同一種元素。請回答：

(1)A是________， Z是________。

(2)當(dāng)X是強酸時，寫出B生成C的化學(xué)方程式：___________________。

(3)當(dāng)X是強堿時，E是________，寫出E和銅反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式：__________________。

(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________________。

(2)如果將過量二氧化錳與20 mL 12 mol·L－1的鹽酸混合加熱（忽略鹽酸的揮發(fā)），充分反應(yīng)后生成的氯氣明顯_________（填大于、等于、小于）0.06 mol。其主要原因有_____________________________；

(3)寫出尾氣處理的離子方程式是_______________________。

II、用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液480 mL。

（1）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O晶體的質(zhì)量：____________。定容時，向容量瓶中加水，至1～2cm時，改用_________加水至刻度，加蓋搖勻；

（2）下列操作對所配溶液的濃度可能產(chǎn)生影響

①Na2CO3·10H2O晶體失去了部分結(jié)晶水　②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體(使用游碼)　③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉　④容量瓶未經(jīng)干燥使用。 其中引起所配溶液濃度偏高的有______________(填序號)。

A. 放電時，多孔碳材料電極為負(fù)極

B. 放電時，外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極

C. 充電時，電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移

D. 充電時，電池總反應(yīng)為Li2O2-x=2Li+（1－）O2

A. 碳燃燒的熱化學(xué)方程式為C(s)+1/2O2(g)＝CO(g) ΔH=+110.5kJ·mol-1

B. 鍍鋅鐵皮發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負(fù)極反應(yīng)式為：Zn－2e–= Zn2＋

C. NaHS水解的離子方程式是：HS﹣+H2OS2﹣+H3O+

D. 溶液中碳酸的電離方程式為：H2CO32H++ CO32–

A．物質(zhì)的還原性：HI>H2SO3>HCl

B．HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L－1

C．通入0.1molCl2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5Cl2+4H2SO3+2I－+4H2O=4SO42－+I2+10Cl－+16H+

D．若再通入0.05molCl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化

請回答下列問題：

(1)已知：6.0 g化合物E完全燃燒生成8.8 g CO2和3.6 g H2O；E的蒸氣與氫氣的相對密度為30，則E的分子式為________；

(2)A為一取代芳烴，B中含有一個甲基。由B生成C的化學(xué)方程式為：________________；

(3)由B生成D的反應(yīng)條件是________________；

(4)在G的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一硝化的產(chǎn)物只有一種的共有________個，其中核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為1∶1的是_________(填結(jié)構(gòu)簡式)。

(1)下圖為氫氧燃料電池的構(gòu)造示意圖，由此判斷X極為電池的_____極，OH—向______(填“正”或“負(fù)”)極作定向移動，Y極的電極反應(yīng)方程式為________，電路中每轉(zhuǎn)移0.2mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下正極上消耗氣體的體積是_______ L。

(2)為了驗證Fe3 +與Cu2+氧化性強弱，設(shè)計一個裝置，下列裝置既能產(chǎn)生電流又能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>__________。

(3)鉛蓄電池是常見的化學(xué)電源之一，其充電、放電的總反應(yīng)是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4。鉛蓄電池放電時正極是______（填物質(zhì)化學(xué)式），該電極質(zhì)量_____（填“增加”或“減少）。若電解液體積為2L（反應(yīng)過程溶液體積變化忽略不計），放電過程中外電路中轉(zhuǎn)移3mol電子，則硫酸濃度由5mol/L下降到________mol/L。

(1)若C的分子中苯環(huán)上的原子團處于鄰位，寫出A、B、C的結(jié)構(gòu)簡式：

A____________，B____________，C_____________ 。

(2)C的另外兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是：①__________，②________。