（1）從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置________(填代表裝置圖的字母，下同)；除去自來水中 的Cl－等雜質(zhì)，選擇裝置________________。

（2）從碘水中分離出I2，選擇裝置________，該分離方法的名稱為________________。

（3）裝置A中①的名稱是________，進水的方向是從________（填“上”或“下”）口進水。裝置B在分液時為使液體順利下滴，應(yīng)進行的具體操作是__________________________________。

①準確稱取6.125g樣品，配制成250.00mL溶液X。

②取20.00mL溶液X，加入足量鹽酸，無明顯現(xiàn)象；再加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；將沉淀過濾、洗滌、干燥至恒重，得白色固體0.5825g。

③取20.00mL溶液X，加入適量稀硫酸酸化后，用0.01000mol·L-1KMnO4溶液滴定至終點，重復(fù)滴定三次，測得消耗KMnO4溶液體積的平均值為25.00mL。

④設(shè)計如圖所示的裝置，取20.00mL溶液Ⅹ進行實驗，實驗前后B裝置增重0.04250g。

⑤取少量溶液X，滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再向其中滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

回答下列問題；

(1)完成實驗①所需要的玻璃儀器有；燒杯、玻璃棒、量筒、____________________。

(2)實驗③達到滴定終點的現(xiàn)象是________________________________________。

(3)實驗④的反應(yīng)結(jié)束后，打開止水夾通入N2的作用是_________________________。

(4)根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為_________________________。

(5)某同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn) AgSCN為白色難溶物，Ag+可以氧化SCNˉ和Fe2+。為探究SCNˉ和Fe2+的還原性強弱，該同學(xué)設(shè)計了如圖實驗裝置并進行下列實驗。

先斷開電鍵K，向溶液X中滴加0.1 mol ·L-1 KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，說明_____________；閉合電鍵K后，若觀察到的實驗現(xiàn)象有溶液X逐漸變紅、右邊石墨電極上有固體析出、電流計指針偏轉(zhuǎn)，據(jù)此得出的結(jié)論是_____________，溶液變紅的原因是___________(用離子方程式表示)，該實驗設(shè)計的優(yōu)點是_______________。

（1）寫出B在元素周期表中的位置_______，C的離子結(jié)構(gòu)示意圖_______________。

（2）E的最簡單氫化物的電子式_____________。F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式_______________。

（3）證明C比D活潑的實驗依據(jù)是_______________。

（4）單質(zhì)D在 B的最高氧化物中燃燒的化學(xué)方程式_______________。

A. BOH屬于弱堿

B. BOH的電離常數(shù)K=1×10－4.8

C. P點所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+)

D. N點所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

(1)分別寫出三只燒杯中形成分散系的名稱：

A________，B________，C________。

(2)寫出C中形成分散系的化學(xué)方程式：_____________________________________。

(3)若不用化學(xué)試劑鑒別，寫出鑒別B、C分散系的兩種簡單方法：

①______________________________________________________，

②________________________________________________________。

(4)向C中逐滴加入稀H2SO4，現(xiàn)象為________________________________。

A. NaHSO3溶液呈酸性：NaHSO3===Na＋＋H＋＋SO32-

B. 向Na2SiO3溶液中通入少量CO2：SiO32-＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-

C. 將一小塊鈉投入稀醋酸中：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑

D. 在Na2S2O3溶液中滴加稀硝酸：2H＋＋S2O32-===S↓＋SO2↑＋H2O

A. ρ＝ B. w＝

C. w＝ D. c＝

【題目】同溫同壓下，甲容器中充滿，乙容器中充滿,下列敘述不正確的是（）

A. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35:37

B. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35:37

C. 若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37:35

D. 若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9:10

（2）某實驗小組同學(xué)對電化學(xué)原理進行了一系列探究活動。

①如圖為某實驗小組依據(jù)的氧化還原反應(yīng)：___(用離子方程式表示)設(shè)計的原電池裝置，反應(yīng)前，電極質(zhì)量相等，一段時間后，兩電極質(zhì)量相差12g，導(dǎo)線中通過__mol電子。

②其他條件不變，若將CuCl2溶液換為NH4Cl溶液，石墨的電極反應(yīng)式為___。

③如圖其他條件不變，若將鹽橋換成彎銅導(dǎo)線與石墨相連成n型，如圖所示，

一段時間后，在甲裝置銅絲附近滴加酚酞試液，現(xiàn)象是___，電極反應(yīng)式為___；乙裝置中石墨a為___極(填“正”“負”“陰”或“陽”)，乙裝置中與銅絲相連石墨b電極上發(fā)生的反應(yīng)式為___，產(chǎn)物常用___檢驗。

（1）C在元素周期表中的位置為____。

（2）AE2的電子式為___。

（3）C、E、F的單質(zhì)沸點最低的是__(填化學(xué)式)。

（4）C、D、E、F的離子半徑由大到小的順序是___(填離子符號)。

（5）實驗室制取F2氣體的離子方程式為___。

（6）在微電子工業(yè)中，B的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物不污染環(huán)境，其化學(xué)方程式為____。