(2)在某體積為2L的密閉容器中充入0.5mol NO2和1mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：NO2+COCO2+NO，2min時，測得容器中NO的物質(zhì)的量為0.2mol，則：

①該段時間內(nèi)，用CO2表示的平均反應速率為_________。

②假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為_________。

③下列事實能夠說明上述反應在該條件下已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是_________。

A．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量保持不變

B．NO2的物質(zhì)的量濃度不再改變

C．NO2的消耗速率與CO2的消耗速率相等

D．容器內(nèi)氣體總的物質(zhì)的量保持不變

A. 銅片為負極，其附近的溶液變藍，溶液中有Cu2＋產(chǎn)生

B. 如果將鋅片換成鐵片，電路中的電流方向?qū)⒏淖?/span>

C. 其能量轉(zhuǎn)化的形式主要是“化學能→電能→光能”

D. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，LED燈將不會發(fā)光

A.石蠟屬于油脂

B.該實驗證明石蠟油分解產(chǎn)物只有乙烯

C.B中發(fā)生氧化反應，所以溶液褪色

D.碎瓷片的作用是防止暴沸

以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：

下列說法錯誤的是(　　)

A. 有機物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應

B. 1 mol B與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗4 mol NaOH

C. 迷迭香酸在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物可由B轉(zhuǎn)化得到

D. 有機物A分子中所有原子可能在同一平面上

【題目】工業(yè)上利用氫氣與氮氣在高溫、高壓、催化劑作用下制取氨氣：N2+3H22NH3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下列有關說法中錯誤的是( )

A.使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率

B.在上述條件下，H2不可能100%的轉(zhuǎn)化為NH3

C.為了提高H2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高N2的濃度

D.達到平衡時，N2的濃度和H2的濃度之比為1:3

A. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能發(fā)生水解反應

B. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能與溴水反應

C. 檢驗化合物Ⅱ中是否混有化合物Ⅰ，可用FeCl3溶液

D. 與化合物Ⅰ官能團種類、數(shù)目均相同且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體有5種

A. ②中試劑為飽和NaHCO3溶液

B. 打開分液漏斗旋塞，①產(chǎn)生無色氣泡，③出現(xiàn)白色渾濁

C. 苯酚有弱酸性，是由于苯基影響了與其相連的羥基的活性

D. ③中發(fā)生反應的化學方程式是2+CO2 +H2O→+Na2CO3

A.分子組成相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)互為同系物

B.結(jié)構(gòu)不同，式量相同的物質(zhì)一定是同分異構(gòu)體

C.同系物的化學性質(zhì)相似，同分異構(gòu)體的化學性質(zhì)一定不相似

D.正丁烷一氯代物的同分異構(gòu)體有2種，二氯代物的同分異構(gòu)體有6種

【題目】氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al2O3+N2+3C 2AlN+3CO．下列敘述正確的是（ ）

A．在氮化鋁的合成反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑

B．上述反應中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為﹣3

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

A.苯與濃溴水混合后撒入鐵粉

B.乙醇、乙酸與濃硫酸混合后加熱

C.在加熱及鎳作催化劑的條件下，苯與氫氣反應

D.在加熱及銅作催化劑的條件下，乙醇與氧氣反應