(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右的流向，所選裝置各導管的連接順序是___________。

(2)C裝置中濃H2SO4的作用是________。

(3)D裝置中MnO2的作用是_____________。

(4)燃燒管中CuO的作用是______________。

(5)若準確稱取0.90 g樣品(只含C、H、O三種元素中的兩種或三種)，經(jīng)充分燃燒后，A管質量增加1.32g，B管質量增加0.54 g，則該有機物的實驗式為_______。

(6)要確立該有機物的分子式，還要知道___________。

(1)基態(tài)A1原子中，電子占據(jù)的最高能級的符號是_______________________，該能級具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)在1000℃時，氯化鈹以BeCl2形式存在，其中Be原子的雜化方式為_________；在500600℃氣相中，氯化鈹則以二聚體Be2Cl4的形式存在，畫出Be2Cl4的結構____________，1molBe2Cl4中含有____mol配位鍵。

(3)氫化鋁鋰(LiAlH4)是有機合成中一種重要的還原劑，LiAlH4的陰離子的空間構型為____________，該陰離子的等電子體為____________（寫一種分子、一種離子）。一種無限長單鏈結構的多硅酸根的一部分如圖所示，則該硅酸根的化學式為____________________。

(4)用氧化物的形式表示出祖母綠的組成：___________。如圖是Be與O形成的氧化物的立方晶胞結構，已知氧化鈹?shù)拿芏葹?/span>ρg/cm3，則晶胞邊長為__________cm。(設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含ρ、NA的代數(shù)式表示)，O2-的配位數(shù)為_____________。

A.0.1mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為0.3NA

B.1molNO2與足量H2O反應，轉移的電子數(shù)為NA

C.標準狀況下，11.2L CO和CO2混合物含有碳原子數(shù)為0.5NA

D.密閉容器中，1 molN2與4molH2充分反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

A. C4H10 B. C2H6O

C. C3H8O D. C2H4O2

A. 溶液中的SO42－向銅極移動

B. 鋅片為原電池的負極，發(fā)生還原反應

C. 如果將稀硫酸換成檸檬汁，導線中不會有電子流動

D. 銅片表面有氣泡生成，發(fā)生的反應為：2H++2e－＝H2↑

【題目】人在做劇烈運動后，有一段時間腿和胳膊會有酸脹和疼痛的感覺。原因之一是C6H12O6(葡萄糖)在運動過程中轉化為C3H6O3(乳酸)。4.5g乳酸與足量的鈉反應，在標準狀況下得氣體1120mL。9g乳酸與相同質量的甲醇反應，生成0.1mol乳酸甲酯和1.8g水。乳酸被氧化時得。則乳酸的結構簡式是（ ）

A. HOCH2CH2COOHB. HOCH2CH(OH)COOH

C. CH3OCH2COOHD. CH3CH(OH)COOH

A. 分子中只有一個雙鍵

B. 分子中可能有兩個雙鍵

C. 分子中可能含有一個叁鍵

D. 分子中可能含有一個雙鍵和一個環(huán)

氰基丙烯酸酯在堿性條件下能快速聚合為，從而具有膠黏性，某種氰基丙烯酸酯（G）的合成路線如下：

已知：

①A的相對分子量為58，氧元素質量分數(shù)為0.276，核磁共振氫譜顯示為單峰

②

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_______。

（2）B的結構簡式為______，其核磁共振氫譜顯示為______組峰，峰面積比為______。

（3）由C生成D的反應類型為________。

（4）由D生成E的化學方程式為___________。

（5）G中的官能團有___、 ____ 、_____。（填官能團名稱）

（6）G的同分異構體中，與G具有相同官能團且能發(fā)生銀鏡反應的共有_____種。（不含立體異構）

(1)已知CH4和S的燃燒熱分別為a kJ/mol和bkJ/mol。在復合組分催化劑作用下，甲烷可使SO2轉化為S，同時生成CO2和液態(tài)水，該反應的熱化方程式為___________。

(2)用H2還原SO2生成S的反應分兩步完成，如圖甲所示，該過程中相關物質的物質的量濃度隨時間的變化關系如圖乙所示：

分析可知X為____________（寫化學式）；0-t1時間段的反應溫度為____________，0-t1時間段用SO2表示的化學反應速率為______________________。

(3)焦炭催化還原SO2生成S2的化學方程式為 2C(s)+2SO2 (g)=S2(g)+2CO2(g)。在恒容容器中，濃度為1mol/L的SO2與足量焦炭反應，SO2的轉化率隨溫度的變化如圖丙所示。700℃時該反應的平衡常數(shù)為____________。

(4)25℃時，用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當溶液的pH=7時，溶液中各離子濃度的大小關系為_____________。（已知：H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10-8）

(5)利用雙離子交換膜電解法可以從含硝酸銨的工業(yè)廢水里生產(chǎn)硝酸和氨。陽極室得到的物質是______，寫出陽極反應方程式_______________________；陰極室得到的物質是_____________，寫出陰極反應及獲得相應物質的方程式______________、________________。

Na2B4O7·10H2O+2H2SO4+16CH3OH2NaHSO4+4[(CH3O)3B+CH3OH]+17H2O

實驗步驟如下：

①在圓底燒瓶中加入44.8g甲醇和19.1gNa2B4O7·10H2O (硼砂，式量為382)，然后緩慢加入濃H2SO4并振蕩;加熱燒瓶中的液體;通過分餾柱回流一段時間。

②先接收51~55℃的餾分,再接收55~60℃的餾分。

③將兩次餾分合并，加入氯化鈣進行鹽析分層，上層為硼酸三甲酯，分離。

④精餾得高純硼酸三甲酯19.2g。

回答下列問題：

（1）圖中儀器a的名稱為____________;直形冷凝管冷卻水應從____________(填“b”或“c”)接口進入。

（2）本實驗加熱方式為____________，優(yōu)點是____________。

（3）加入氯化鈣鹽析分層的主要目的是____________。

（4）U型管中P2O5的作用是_____________________________________。

（5）步驟④的儀器選擇及安裝都正確的是____________ (填標號)，應收集____________℃的餾分。

（6）本次實驗的產(chǎn)率是____________。