A. 稀硝酸和過量的鐵屑反應：Fe+4H++ NO3－= Fe3++NO↑+2H2O

B. NH4HCO3溶液與少量的NaOH溶液混合：HCO3－＋OH－ = CO32－＋H2O

C. 碳酸氫鈉溶液水解的離子方程式：HCO3－+H2OCO32-+H3O+

D. Fe(OH)3溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋= Fe3＋＋3H2O

（1）寫出I元素在元素周期表中的位置_________________________________。

（2）K和F反應生成L和M的化學方程式_________________________________________。

（3）將5.2 g 金屬Z與足量的X的稀溶液充分反應無氣體放出，再向溶液中加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到0.448L氣體F（標準狀況），則整個過程中轉移的電子數(shù)為_________。

（4）C是空氣質量報告中的一種氣體污染物，易形成酸雨；P氣體是形成另一類型酸雨的主要污染物。實驗室中若想用酸性高錳酸鉀溶液除盡P氣體，觀察到的現(xiàn)象應是____________________，寫出相應的離子方程式______________________________ 。

（5）已知向B的溶液中加入NaOH溶液時，先產生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，請寫出過量金屬Y與X的稀溶液充分反應的離子方程式 ______________，該反應中被還原的X與未被還原的X的物質的量之比為___________________

①不斷攪拌條件下，在飽和Na2CO3溶液中緩緩通入SO2至反應完全；

②取下三頸燒瓶，測得反應液的pH＝4.1；

③將溶液蒸發(fā)濃縮、結晶、過濾得焦亞硫酸鈉晶體

請回答下列問題：

（1）實驗室可利用Na2SO3和濃的硫酸制備少量SO2氣體，但硫酸濃度太大不利于SO2氣體逸出，原因是________。制備、收集干燥的SO2氣體時，所需儀器如下。裝置A是氣體發(fā)生裝置，按氣流方向連接各儀器口，順序為a→_____→______→______→________→f。裝置D的作用是___________。

（2）步驟①反應的離子方程式為________________。

（3）在強堿性條件下利用Na2S2O5氧化HCOONa的方法可制備保險粉連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)，當生成0.5molNa2S2O4時，消耗Na2S2O5______mol。

（4）工業(yè)上用焦亞硫酸鈉法制備保險粉帶來的主要問題是廢水中含有大量的有機物，有機物總含碳量用TOC表示，常采用Fenton氧化法去除廢水中的有機物，即通過向廢水中加入H2O2，以Fe2+作催化劑，產生具有強氧化性的羥基自由基(·OH)來氧化降解廢水中的有機物。

①其他條件一定時，n(H2O2)∶n(Fe2+)的值對TOC去除效果的影響如圖1所示：

當TOC的去除率最大時，n(H2O2)∶n(Fe2+)＝________。

②在pH＝4.5，其他條件一定時，H2O2的加入量對TOC去除效果的影響如圖2所示，當H2O2的加入量大于40mL·L1時，TOC去除率反而減小的原因是_____________。

(1)加催化劑對反應速率影響的圖象是__________(填字母，下同)，平衡__________移動。

(2)升高溫度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(3)增大反應容器體積對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

(4)增大O2的濃度對反應速率影響的圖象是__________，平衡向__________方向移動。

（1）在催化劑作用下，2-丁烯與氫氣反應的化學方程式為____________，反應類型為______。

（2）烯烴A是2-丁烯的一種同分異構體，它在催化劑作用下與氫氣反應的產物不是正丁烷，則A的結構簡式為_________；A分子中能夠共平面的碳原子個數(shù)為________，A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為____________。

（1）B點的沉淀物的化學式為__________；寫出A→B段發(fā)生反應的化學方程式_____________________________。

（2）原混合物中MgCl2的質量是________g，AlCl3的質量是________g。

（3）Q點HCl溶液加入量是________mL。

請回答下列問題：

（1）儀器A的名稱_________。Cu與濃H2SO4的反應的化學方程式為________________。

（2）D、E中CCl4的作用是___________________。

（3）加熱過程中，隨著反應的進行，A容器下有少量白色沉淀生成，你認為該沉淀物是_________，分析可能的原因是________________________________________。

（4）實驗結束，打開A容器上的彈簧夾，通入一段時間空氣，目的是______________。

（5）以下提供了三種制取CuSO4溶液的方法，你認為最合理的是____________（填序號），并且寫出該方法對應的化學方程式_____________________________。

① 用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液。

② 將銅片在空氣中加熱，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液。

③ 在硫酸和銅的混合容器中滴加 H2O2 溶液，過濾得硫酸銅溶液。

A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

A. 元素周期表是按照元素相對原子質量大小排列而成的

B. 元素周期表有7個橫行，也是7個周期；有18個縱行，即18個族

C. 凡是位于元素周期表中同一周期的元素，都是按從左到右的順序原子最外層電子數(shù)由1遞增到8

D. 凡是位于元素周期表中同一主族的元素，都是按從上到下的順序電子層數(shù)逐漸增多

已知：（1）B的苯環(huán)上有2種化學環(huán)境的氫原子

（2）

（3）RXRMgXRCH2CH2OH

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為_________，C中所含的官能團名稱為____________。

（2）①的反應類型是___________，④的反應類型是_____________。

（3）F的核磁共振氫譜只有1組吸收峰，D和H生成M的化學方程式為____________________。

（4）D在一定條件下發(fā)生縮聚反應，生成的高分子產物的結構簡式為_____________。

（5）L是H的同分異構體，L不能與金屬鈉反應，核磁共振氫譜只有兩組峰，且峰面積比為6∶1，L的結構簡式為_____________。

（6）參照上述合成路線，以乙烯和環(huán)氧乙烷為原料(無機試劑任選)制備1,6己二醛[OHC(CH2)4CHO]，設計合成路線：___________________。