下列實驗中儀器的末端必須插入液面以下的是（　�。�
①制備氫氣的簡易裝置中用來加入稀硫酸的長頸漏斗
②實驗室用MnO₂和濃鹽酸制備氯氣裝置中的分液漏斗
③用新制的FeSO₄溶液和NaOH溶液制備Fe（OH）₂操作中的膠頭滴管
④將氯氣溶于水制取氯水時的導氣管
⑤蒸餾石油時的溫度計．

下列實驗操作能達到目的是（　　）

實驗是化學研究的基礎(chǔ)，如圖所示的實驗操作正確的是（　�。�

下列實驗基本操作錯誤的是（　　）

玻璃棒是化學實驗中常用的儀器之一，其主要用于攪拌、過濾或轉(zhuǎn)移液體時的引流．下列有關(guān)實驗過程中，肯定不需要使用玻璃棒進行操作的是（　�。�
①用pH試紙測定Na₂C0₃溶液的pH
②從氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣的剩余固體中提取KCl
③實驗室用新制的FeSO₄溶液和預處理過的NaOH溶液制備Fe（OH）₂白色沉淀
④配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液
⑤取某溶液做焰色反應實驗，檢驗該溶液中是否含有鈉元素
⑥用適量的蔗糖、濃硫酸和水在小燒杯中進行濃硫酸的脫水性實驗
⑦促使過飽和的硝酸鉀溶液析出晶體
⑧用傾析法分離、洗滌顆粒較大的沉淀．

以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下（如圖1）：
氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如圖2所示．回答下列問題：
（1）寫出制備 NH₄Cl的化學方程式：．
（2）實驗室進行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有、帶鐵圈的鐵架臺、玻璃棒、酒精燈等．
（3）實驗過程中趁熱過濾的目的是．冷卻結(jié)晶后的過濾采用抽濾，其裝
置如圖3所示，請指出該裝置中的錯誤之處；
（4）趁熱過濾后，濾液冷卻結(jié)晶．一般情況下，下列哪些因素有利于得到較大的晶體．
A．緩慢冷卻溶液    B．溶液濃度較高
C．溶質(zhì)溶解度較小   D．緩慢蒸發(fā)溶劑
（5）為定粗產(chǎn)品的含氮量，稱取11.2gNH₄Cl粗產(chǎn)品，用圖4裝置進行實驗，充分反應后，測得B裝置增重3.4g．則該粗產(chǎn)品中含氮的質(zhì)量分數(shù)為．

如圖所示，用甲醇和氧氣以及強堿做電解質(zhì)溶液的新型燃料電池做電源，對A、B裝置通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)有1.6g甲醇參加反應且③電極增重（假設(shè)工作時無能量損失）．
請回答下列問題：
（1）分別指出F電極、②電極的名稱、．
（2）④電極的反應式：．E電極的反應式：．
①電極上產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是．
（3）若A池中原混合液的體積為500mL，CuSO₄、K₂SO₄濃度均為0.1mol/L，電解過程中A池中共收集到標準狀況下的氣體L．

氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法．
合成氨反應：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H
（1）若該反應在一定條件下能自發(fā)，則該反應的△H0、△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達平衡的是．
A．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆             B．單位時間內(nèi)生成n mol N₂的同時生成2n molNH₃
C．混合氣體的密度不再改變      D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有0.4mol NH₃，則平均反應速率v（N₂）=，該溫度下的平衡常數(shù)K=．若升高溫度，K值變化（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）為了尋找合成NH₃的溫度和壓強的適宜條件，某同學設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中．請在下表的①②處填入合適的實驗條件數(shù)據(jù)．

實驗編號	T（℃）	n （N2）/n（H2）	P（MPa）	平衡時NH3百分含量
ⅰ	450	1/3	1
ⅱ	①	1/3	②
ⅲ	480	1/3	10

按要求回答下列問題：
（1）金剛石、石墨燃燒的熱化學方程式：①C（s，金剛石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.4kJ/mol      ②C（s，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol則石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應熱△H=．
（2）試寫出硫酸銅溶液中加入過量濃氨水的離子方程式：．
（3）已知25℃時，CH₃COOH的 Ka=1.8×10^-5，H₂CO₃ 的Ka₁=4.1×10^-7，Ka₂=5.6×10^-11，等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH₄⁺的濃度由大到小的順序是（填序號）．
①CH₃COONH₄    ②NH₄HCO₃   ③NH₄HSO₄  ④NH₄NO₃．

室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c（OH^-）=0.01mol/L，BOH的電離度為1%，COH的c（H⁺）=1×10^-13mol/L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質(zhì)的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是（　�。�