【題目】（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是___。

a.反應速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化

c.容器內N2的物質的量分數(shù)不再隨時間而發(fā)生變化

d.容器內n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12mol N-H鍵斷裂的同時生成5mol N≡N鍵

②某次實驗中測得容器內NO及N2的物質的量隨時間變化如圖所示，圖中b點對應的速率關系是v(正)___v(逆)；d點對應的速率關系是v(正)___v(逆)。（填﹥、﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內，反應2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內該反應的平均速率為___。在第5s時，NO2的轉化率為___。

②根據上表可以看出，隨著反應進行，反應速率逐漸減小，其原因是__。

（1）鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2O82—+8H2O2MnO4—+10SO42—+16H+

①基態(tài)S原子核外有____種不同空間運動狀態(tài)的電子。

②已知H2S2O8的結構如圖所示：

H2S2O8中硫原子的軌道雜化方式為________；上述反應每生成1molMnO4—，S2O82—斷裂的共價鍵類型及其數(shù)目分別為________、__________（設阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA）

（2）Fe可以與CN—、H2NCONH2（尿素）等多種配體形成配合物。

①請寫出與CN—互為等電子體的一種分子：______、一種離子：_________。

②組成尿素的第二周期元素的第一電離能由大到小的順序為：________，1molH2NCONH2（尿素）分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______。

③FeN的晶胞如圖1所示，Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或b位置Fe，形成Cu替代型產物Fe(x—n)CunNy。

Cu處于周期表中_____區(qū)，其最高能層的符號為____，基態(tài)銅原子的價電子排布式為________。FexNy轉化為兩種Cu的替代型產物的能量變化如圖2所示，其中相對不穩(wěn)定的Cu替代型產物的化學式為_________。

（3）鉻是銀灰色的結晶體，質硬而脆，是制造不銹鋼、高速鋼的重要原料。

①CrO2Cl2常溫下為深紅色液體，能與CCl4、CS2等互溶，據此可判斷CrO2Cl2是____（填“極性”或“非極性”）分子

②CrCl3·6H2O實際上是配合物，配位數(shù)是6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體于足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成1molAgCl沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式為_______。

（1）X、Y、Z、W、R均是1-18號元素，原子序數(shù)依次增大。X是所有元素中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R電子層數(shù)相同，R與Y最外層電子數(shù)相同，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相同。請回答下列問題：

①W的原子結構示意圖__，R離子的電子式__。

②X與Y元素可形成一種常用的消毒劑，其結構式為_。

③Y、Z、W、R形成的簡單離子半徑由大到小順序為__(用化學符號表示)。

（2）最近，德國科學家實現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉換，該成果將在量子計算機研究方面帶來重大突破。已知銣是37號元素，相對原子質量是85。根據材料回答下列問題：

①銣在元素周期表中的位置__。

②關于銣的下列說法中正確的是__(填序號)。

a.與水反應比鈉更劇烈

b.在空氣中易吸收水和二氧化碳

c.Rb2O2與水能劇烈反應并釋放出O2

d.單質具有很強的還原性

e.RbOH的堿性比同濃度的NaOH弱

（3）為驗證第ⅦA族部分元素非金屬性的遞變規(guī)律，設計如圖裝置進行實驗，請回答：

①棉花中浸有NaOH溶液的作用是__(用離子方程式表示)

②驗證溴與碘的非金屬性強弱：通入少量氯氣，充分反應后，將A中液體滴入試管內，取下試管，充分振蕩、靜置，可觀察到__；該實驗必須控制氯氣的加入量，否則得不出溴的非金屬性比碘強的結論，理由是__。

（1）Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖1所示。

①作負極的物質化學式為___________。

②正極的電極反應式是_________________________________________。

（2）將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：

pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_____________________________________。

（3）實驗發(fā)現(xiàn)：在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時，補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3-的去除率。對Fe2+的作用提出兩種假設：

Ⅰ．Fe2+直接還原NO3-；

Ⅱ．Fe2+破壞FeO（OH）氧化層。

①做對比實驗，結果如圖2所示，可得到的結論是____________________。

②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO（OH）反應生成Fe3O4，該反應的離子方程式為_________，解釋加入Fe2+提高NO3-去除率的原因：_____________________________________。

①NH4Cl ②MgCl2 ③H2S ④Na2O2 ⑤MgO ⑥Cl2 ⑦NaOH ⑧H2O2 ⑨NH3 ⑩CO2

(1)既有極性共價鍵又有非極性共價鍵的是__(用序號表示)。

(2)既有離子鍵又有共價鍵的是__(用序號表示)。

(3)共價化合物有___(用序號表示)。

(4)CO2的電子式___；Na2O2的電子式__。

(5)用電子式表示MgCl2的形成過程：___。

【題目】苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

已知：①和NH3相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

②用硝基苯制取苯胺的反應原理：+3Sn+12HCl+3SnCl4+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表：

I．比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為____；用苯胺代替濃氨水重復上述實驗，卻觀察不到白煙，原因是____。

Ⅱ.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min，使硝基苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50% NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是____（填“a”或“b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為____。

Ⅲ．提取苯胺

i．取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

ii．往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態(tài)，再用乙醚萃取，得到乙醚萃取液。

iii．合并粗苯胺和乙醚萃取液，用NaOH固體干燥，蒸餾后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是____。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d，再停止加熱，理由是____。

（6）該實驗中苯胺的產率為____。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：____。

已知：a．發(fā)生器中制備ClO2的反應：12NaClO3+8H2SO4+3CH3OH=12ClO2↑+3HCOOH+4Na3H(SO4)2↓+9H2Ob．相關物質的熔沸點：

（1）ClO2可用于紙漿漂白、殺菌消毒是因其具有_____性。

（2）冷卻塔用于分離ClO2并回收CH3OH，應控制的最佳溫度為 ______________（填字母）。

a．0~10℃ b．20~30℃ c．60~70℃

（3）可以獲得芒硝（Na2SO4·10H2O）并使部分原料循環(huán)利用。已知：Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線如圖：

① Na3H(SO4)2處理器中獲得芒硝時需加入NaClO3固體，從芒硝溶解平衡的角度解釋其原因 __（結合方程回答）。

②結合Na2SO4·10H2O和Na2SO4的溶解度曲線，過程Ⅱ的操作是：在32.4℃恒溫蒸發(fā)，_______。

③Na3H(SO4)2處理器的濾液中可以循環(huán)利用的原料是NaClO3和_____。

（4）為測定存儲罐中所得溶液中ClO2的含量，進行了以下實驗：

步驟1：準確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100 mL試樣。

步驟2：量取V1mL試樣加入到錐形瓶中，調節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，搖 勻，在暗處靜置30分鐘。(已知：ClO2＋I－＋H+—I2＋Cl－＋H2O 未配平)

步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L－1Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。（已知：I2＋2S2O32-＝2I－＋S4O62-）

①準確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是______。

②若實驗中使用的Na2S2O3標準溶液部分因被氧氣氧化而變質,則實驗結果_____ (填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

③根據上述步驟可計算出原ClO2溶液的濃度為_____mol·L-1（用含字母的代數(shù)式表示）。

（5）“有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力，其定義是：每克含氯消毒劑的氧化能力相當于多少克Cl2的氧化能力。ClO2的有效氯含量為_______。(計算結果保留兩位小數(shù))

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結構相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫出放電時負極的電極反應式：__。

②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）；當外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質的量為__。

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質穩(wěn)定。其正極反應方程式為___；若將負極材料改為CH4，寫出其負極反應方程式__。

（3）法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質)的作用下發(fā)生反應：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關該電池的說法正確的是__。

A．該生物燃料電池不能在高溫下工作

B．該電池負極的電極反應式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧氣時轉移4mol電子，H+向負極移動

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率，可使其在將來為更多可植入醫(yī)療設備提供電能

（4）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內正常工作。現(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質溶液。電池總反應為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中___作正極，負極的電極反應為__。

（1）已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應：

①N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H=+180 kJ/mol

②N2(g)+2O2(g) 2NO2(g) △H=+68 kJ/mol

則2NO(g)+O2(g) 2NO2(g) △H=_____kJ/mol

（2）對于反應2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應歷程如下：

第一步：2NO(g)N2O2(g)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)2NO(g)(慢反應)

其中可近似認為第二步反應不影響第一步的平衡，第一步反應中：υ正=k1 正·c2(NO)，υ 逆=k1 逆·c(N2O2)，k1正、k1 逆為速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____

a．整個反應的速率由第一步反應速率決定

b．同一溫度下，平衡時第一步反應的越大，反應正向程度越大

c．第二步反應速率慢，因而平衡轉化率也低

d．第二步反應的活化能比第一步反應的活化能高

（3）將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應器中反應 △H=－87.0 kJ/mol，體系中尿素的產率和催化劑的活性與溫度的關系如圖1所示：

①a點_____(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，T1之后尿素產率下降的原因可能是 _____________。

②實際生產中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉化率與氨碳比、水碳比的變化關系。曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應的水碳比最大的是_____，測得b點氨的轉化率為30％，則x=______________。

（4）N2H4可作火箭推進劑。已知25℃時N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2ON2H5++OH- K1=；N2H5++H2ON2H62++OH - K2=；

①25℃時，向N2H4水溶液中加入H2SO4，欲使c(N2H5+ )＞c(N2H4 )，同時c(N2H5+)>c(N2H62+)，應控制溶液pH范圍__________(用含a、b式子表示)。

②水合肼(N2H4·H2O)的性質類似一水合氨，與硫酸反應可以生成酸式鹽，該鹽的化學式為__________。

A . Z、N兩種元素形成的化合物熔融狀態(tài)下可以導電

B．X、N兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點相比，前者較低

C．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液中

D．由X與M兩種元素組成的化合物能與水反應