（1）A的含氧官能團名稱是____________。

（2）羧酸a的電離方程是________________。

（3）B→C的化學方程式是_____________。

（4）化合物D苯環(huán)上的一氯代物有2種，D的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

（5）E→F中反應①和②的反應類型分別是___________。

（6）F的結(jié)構(gòu)簡式是_____________。

（7）聚合物P的結(jié)構(gòu)簡式是________________。

【題目】某研究小組以AgZSM為催化劑，在容積為1 L的容器中，相同時間下測得0.1 mol NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示[無CO時反應為2NO(g)N2(g)＋O2(g)；有CO時反應為2CO(g)＋2NO(g)2CO2(g)＋N2(g)]。下列說法正確的是　(　　)

A.反應2NON2＋O2的ΔH＞0

B.達平衡后，其他條件不變，使n(CO)/n(NO)＞1，CO轉(zhuǎn)化率下降

C.X點可以通過更換高效催化劑提高NO轉(zhuǎn)化率

D.Y點再通入CO、N2各0.01 mol，此時v(CO，正)＜v(CO，逆)

【題目】向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)已知：平均反應速率v(C)=v(A);反應2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有molD生成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)反應2min內(nèi)，v(A)=______________；v(B)=______________；

(2)下列敘述能說明該反應已達平衡狀態(tài)的是：______；

A、 xV(A)正=qV(D)逆 B、氣體總的質(zhì)量保持不變 C、C的總質(zhì)量保持不變 D、混合氣體總的物質(zhì)的量不再變化 E、混合氣體總的密度不再變化 F、混合氣體平均分子量不再變化

(3)反應平衡時，D為2amol,則B的轉(zhuǎn)化率為________；

(4)其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?/span>1L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較，反應速率_____(是“增大”“減小”或“不變”)，

（1）每個晶胞中含A離子的數(shù)目為___________，含B離子數(shù)目為____________。

（2）若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學式是_________；

（3）陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_______，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)為________。

（4）已知A的離子半徑為rm，則該晶胞的體積是_________m3。

(1)下列反應屬于放熱反應的是_______。

A.鋁片與稀H2SO4反應制取H2B.碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 C.葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體反應

(2)一定條件下，2L密閉容器中SO2與O2反應5min后，若SO2和SO3物質(zhì)的量分別為0.1 mol和0.3mol，則SO2起始物質(zhì)的量濃度為___；用O2表示這段時間該化學反應速率為______。

(3)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)，某研究小組向恒容密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T℃)條件下反應，下列說法不能作為判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)標志的是________(填選項字母)

A.活性炭的質(zhì)量保持不變 B.v正(N2)=2v逆(NO) C.容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變 E.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變 F.容器內(nèi)CO2的濃度保持不變

(4)利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能利用化學能，裝置如圖所示：

①A電極的電極反應式為_______________。

②下列關于該電池的說法正確的是___________(填選項字母)。

A.電子從右側(cè)電極經(jīng)過負載后流向左側(cè)電極 B.離子交換膜為陰離子交換膜，則OH-由右側(cè)溶液移向左側(cè)溶液 C. 當有4.48L NO2被處理時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.8mol

(5)從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程。已知: 1molN2和3molH2反應生成2molNH3時放出熱量93kJ，試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的數(shù)值_______。

（1）裝置應盛放的試劑是I ____，IV _______（將下列有關試劑的序號填入空格內(nèi)）；

A．品紅溶液 B．NaOH溶液 C．濃硫酸 D．酸性KMnO4溶液

（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是____________________________；

（3）使用裝置II的目的是____________________________________ ；

（4）使用裝置III的目的是 ___________________________________；

（5）確定含有乙烯的現(xiàn)象是___________________________________。

【題目】某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A+3B2C若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時，容器的體積為V升，其中C氣體的體積占10%，下列推斷正確的是（ ）

①原混和氣體的體積為1.2V升；

②原混和氣體的體積為1.1V升；

③反應達平衡時氣體A消耗掉0.05V升；

④反應達平衡時氣體B消耗掉0.05V升。

A.②③B.②④C.①③D.①④

【題目】臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是( )

A.AB.BC.CD.D

A. CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘

B. 乙烯和甲苯分子中所有原子都在同一個平面上

C. 煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉

D. 和CH3-CH=CH2互為同分異構(gòu)體

A.含硫物種B表示HS－

B.在滴加鹽酸過程中，溶液中c(Na＋)與含硫各物種濃度的大小關系：c(Na＋)＝3[c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)]

C.X，Y為曲線的兩交叉點，若能知道X點處的pH，就可以計算出H2S的Ka值

D.NaHS呈堿性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反應，所得溶液呈強酸性，其原因是Cu2＋＋HS－===CuS↓＋H＋