(1)使用清潔能源可有效減少SO2等的排放。煤的液化是現(xiàn)代能源工業(yè)中重點推廣的能源綜合利用方案，最常見的液化方法為用煤生產CH3OH。已知制備甲醇的有關化學反應及平衡常數(shù)如下：

i：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH1＝－a kJ/mol

ii：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH2＝＋b kJ/mol

iii：CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)　ΔH3

ΔH3＝________。

(2)在密閉容器中進行反應i，改變溫度時，該反應中的所有物質都為氣態(tài)，起始溫度、體積相同(T1 ℃、2 L密閉容器)。反應過程中部分數(shù)據(jù)見下表：

①達到平衡后，反應Ⅰ、Ⅱ對比：平衡常數(shù)K(Ⅰ)________K(Ⅱ)(填“>”“<”或“＝”下同)；平衡時CO2的濃度c(Ⅰ)________c(Ⅱ)。

②對反應Ⅰ，在其他條件不變下，若30 min時只改變溫度為T2 ℃，再次平衡時H2的物質的量為2.5 mol，則T1________T2(填“>”“<”或“＝”)。

③若30 min時只向容器中再充入1 mol H2(g)和1 mol H2O(g)，則平衡________移動(填“正向”“逆向”或“不”)。

(3)研究人員發(fā)現(xiàn)，將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時NO的排放，主要反應為：2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)。在一定溫度下，于2 L的恒容密閉容器中充入0.1 mol NO和0.3 mol CO發(fā)生該反應，如圖為容器內的壓強(p)與起始壓強(p0)的比值(p/p0)隨時間的變化曲線。

①0～5 min內，該反應的平均反應速率v(NO)＝________；平衡時N2的產率為________。

②若13 min時，向該容器中再充入0.06 mol CO2，15 min時再次達到平衡，此時容器內/的比值應在圖中A點的________(填“上方”或“下方”)。

（1）在①～⑩元素的電負性最大的是：_____（填化學式）。

（2）⑨元素有____種運動狀態(tài)不同的電子。

（3）⑩的基態(tài)原子的價電子排布式為：_________。

（4）⑤的氫化物與⑦的氫化物比較穩(wěn)定的是：___，沸點較高的是:____（填化學式）。

（5）元素⑦和⑧形成的化合物屬于____晶體，它比Na2O的熔點____(填“高”或“低”)。

A. 1∶4∶2 B. 3∶9∶4

C. 2∶9∶4 D. 3∶8∶4

A.現(xiàn)有、、、，可以按某個標準判斷與其他三種不同；也可按某個標準判斷與其他三種不同

B.在物質分類時，一般是先分類，再定標準，這樣就不會有誤了

C.樹狀分類法是唯一能表示物質分類的方法

D.膠體、溶液、濁液分屬不同類別的本質是其透過濾紙的性質不同

（1）屬于芳香烴類的A的同分異構體中，其沸點的大小關系為______；（不包括A，用結構簡式表示）

（2）J中所含的含氧官能團的名稱為______；

（3）E與H反應的化學方程式是________；反應類型是_______；

（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是______；

（5）已知J有多種同分異構體，寫出一種符合下列性質的J的同分異構體的結構簡式_______；

①與FeCl3溶液作用顯紫色

②與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀

③苯環(huán)上的一鹵代物有2種

（1）B的分子式為C2H4O2，分子中只有一個官能團．則B的結構簡式是　 　，B與乙醇在濃硫酸催化下加熱反應生成D，該反應的化學方程式是　 　，該反應的類型是　 　；寫出兩種能發(fā)生銀鏡反應的B的同分異構體的結構簡式　 　．

（2）C是芳香化合物，相對分子質量為180，其碳的質量分數(shù)為60.0%，氫的質量分數(shù)為4.4%，其余為氧，則C的分子式是　 　．

（3）已知C的芳環(huán)上有三個取代基，其中一個取代基無支鏈，且還有能使溴的四氯化碳溶液褪色的官能團及能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體的官能團，則該取代基上的官能團名稱是　 　．另外兩個取代基相同，分別位于該取代基的鄰位和對位，則C的結構簡式是　 　．

（4）A的結構簡式是　 　．

【題目】磁流體是電子材料的新秀，它既具有固體的磁性，又具有液體的流動性。制備時將含等物質的量的硫酸亞鐵和硫酸鐵的溶液混合，再滴入稍過量的氫氧化鈉溶液，隨后加入油酸鈉溶液，即可生成黑色的、分散質粒子直徑在的磁流體。下列說法中正確的是( )

A.該磁流體是一種純凈物B.所得的磁流體為懸濁液

C.該磁流體很不穩(wěn)定D.所得的磁流體能產生丁達爾效應

【題目】A，B，C，D是四種短周期元素，E是過渡元素。A，B，C同周期，C，D同主族，A的原子結構示意圖為，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d64s2。試回答下列問題：

(1)寫出下列元素的符號：A__________，B__________，C__________，D__________。

(2)用化學式表示上述五種元素中最高價氧化物對應水化物酸性最強的是________，堿性最強的是__________。

(3)用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是________，電負性最大的元素是__________。

(4)E元素原子的核電荷數(shù)是__________，E元素在周期表的第________周期第________族，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在________區(qū)。

(5)寫出D元素原子構成單質的電子式__________，該分子中有____個σ鍵，____個π鍵。

實驗過程如下：

①將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中；

②控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸(65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2∶1.5)溶液；

③反應3h左右，冷卻，抽濾后再重結晶得草酸晶體；

硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應：

C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O

C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O

3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O

(1)檢驗淀粉是否水解完全所需用的試劑為________；

(2)實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產率下降，其原因是_________；

(3)裝置C用于尾氣吸收，當尾氣中n(NO2)∶n(NO)=1∶1時，過量的NaOH溶液能將NO，全部吸收，原因是_________(用化學方程式表示)；

(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點是________；

(5)草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________。

(1)為了提高焙燒效率可以采取的措施有______________。(回答兩條即可)

(2)假設參與酸浸反應的CeO2和CeF4的物質的量之比為3∶1，試寫出相應的化學方程式： ______。有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，其理由是：___________。

(3)常溫下，當溶液中的某離子濃度≤1.0×10－5 mol·L－1時，可認為該離子沉淀完全。據(jù)此，在生成Ce(OH)3的反應中，加入NaOH溶液至pH至少達到________時，即可視為Ce3＋已完全沉淀。{Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20}。

(4)向Ce(BF4)3中加入KCl溶液，該反應能發(fā)生的原因是____________________。

(5)霧霾中含有的污染物NO可以被含Ce4＋的溶液吸收，生成NO2-、NO3-，用電解的方法可將上述吸收液中的NO2-轉化為穩(wěn)定的無毒氣體，同時將Ce3＋再生為Ce4＋，其原理如圖所示。

①NO2-從電解槽的________(填字母序號)口進入。

②每生成標準狀況下11.2 L無毒氣體，同時可再生Ce4＋________ mol。