A.在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解

B.第⑤步操作是過濾

C.在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸

D.除去MgCl2的化學(xué)方程式為：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl

下列說法不正確的是

A.若A、B、C的焰色反應(yīng)呈黃色、水溶液均呈堿性，則X可以是CO2

B.若C為紅棕色氣體，則A一定為空氣中含量最高的氣體

C.若B為FeCl3，則X一定是Fe

D.A可以是碳單質(zhì)，也可以是O2

(Ti4+位于頂點上，O2-位于面心上,Ca2+位于中心）

A. 該晶體的化學(xué)式為CaTiO3

B. 該晶體中每個Ti4+和8個O2-相緊鄰

C. 一個CO2晶胞中平均含有4個CO2分子

D. 金屬晶體的熔點可能比分子晶體的熔點低

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為A，還含有F、FeO、Si)中．工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液，目的是氧化除鐵，便于后期形成Fe(OH沉淀，所得濾液B顯酸性。

①檢驗濾液A中含有F的試劑為_____

②檢驗濾液B中不含有F的實驗操作方法為_____。

③將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為_____(填選項編號)。

a．氫氧化鈉溶液 b．硫酸溶液 c．二氧化碳 d．氨水

(2)礦渣中一定含有的物質(zhì)是_____(填化學(xué)式)。焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_____(填選項編號)。

(1)鈷位于元素周期表中第___族，基態(tài)鈷原子中未成對電子的個數(shù)為_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名稱是三硝酸六尿素合鐵(Ⅲ)，是一種重要的配合物。該化合物中中心離子Fe3+的核外價電子排布式為___；尿素分子中氮原子的雜化方式是___，尿素中所含非金屬元素的電負性由大到小的順序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成兩種結(jié)構(gòu)的鈷的配合物，已知Co3+的配位數(shù)是6，為確定鈷的配合物的結(jié)構(gòu)，現(xiàn)對兩種配合物進行如下實驗：

在第一種配合物溶液中加硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀。

在第二種配合物溶液中加入硝酸銀溶液產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的配體為_____。

(4)離子化合物CaC2的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示，從鈣離子看，屬于____堆積，其配位數(shù)是_____；一個晶胞中平均含有的π鍵的個數(shù)為_____。

(5)科學(xué)研究結(jié)果表明。碳的氧化物CO2能夠與H2O借助于太陽能制備HCOOH，其反應(yīng)原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，則生成的HCOOH分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比是____。

(6)奧氏體是碳溶解在γ-Fe中形成的一種間隙固溶體，無磁性，其晶胞如圖2所示，則該物質(zhì)的化學(xué)式為______，若晶體密度為ρg/cm3，則晶胞中最近的兩個碳原子的距離為_____pm(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，寫出計算式即可)。

(1)B、C中第一電離能較大的是__ (用元素符號填空)，基態(tài)E原子價電子的軌道表達式______。

(2)DA2分子的VSEPR模型是_____。

(3)實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應(yīng)可生成Na[C(OH)4]。

①C2Cl6屬于_______晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為________雜化。

②[C(OH)4]-中存在的化學(xué)鍵有________。

a．離子鍵 b．共價鍵 c．σ鍵 d．π鍵 e．配位鍵 f．氫鍵

(4)B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ/mol 、5492 kJ/mol，二者相差很大的原因________。

(5)D與E形成化合物晶體的晶胞如下圖所示：

①在該晶胞中，E的配位數(shù)為_________。

②原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。上圖晶胞中，原子的坐標參數(shù)為：a(0，0，0)；b(，0，)；c(，，0)。則d原子的坐標參數(shù)為______。

③已知該晶胞的邊長為x cm，則該晶胞的密度為ρ=_______g/cm3（列出計算式即可）。

（1）A燒杯中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）B中Zn板是_________極，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________，Cu板上的現(xiàn)象是_________，發(fā)生的電極反應(yīng)是_________。

（3）從能量轉(zhuǎn)化的角度來看，A、B中反應(yīng)物的總能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物總能量，A中是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________，B中主要是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>_________。

（4）該小組同學(xué)反思原電池的原理，其中觀點正確的是_________（填字母序號）。

A．原電池反應(yīng)的過程中一定有電子轉(zhuǎn)移

B．原電池裝置需要2個電極

C．電極一定不能參加反應(yīng)

D．氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)可以拆開在兩極發(fā)生

(1)根據(jù)球棍模型,寫出異辛烷的結(jié)構(gòu)簡式:________;異辛烷與乙烷的關(guān)系是__________。

(2)寫出異辛烷完全燃燒的化學(xué)方程式:______________________ (異辛烷用分子式表示)。1 mol異辛烷和1 mol正庚烷分別完全燃燒生成水和二氧化碳,消耗氧氣的物質(zhì)的量之差是___mol。

(3)異辛烷的同分異構(gòu)體有很多,其中一種同分異構(gòu)體X的分子結(jié)構(gòu)中含有6個甲基,則X的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

【題目】在一氧化碳變換反應(yīng)CO + H2OCO2 + H2中，有關(guān)反應(yīng)條件改變使反應(yīng)速率增大的原因分析不正確的是

A.使用催化劑，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

B.升高溫度，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

C.增大壓強，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞幾率增加

D.增大c(CO)，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞幾率增加

A.a點時，υ(A) =υ(B)

B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3A2B＋C

D.反應(yīng)開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)