下列實驗?zāi)苓_到預(yù)期目的是（　�。�

下列離子方程式，書寫正確的是（　　）

8氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域．在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應(yīng)合成：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，下列敘述正確的是（　　）

在Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺的離子反應(yīng)中，F(xiàn)e²⁺代表的化合物不可以是（　�。�
①Fe（OH）₂    ②FeCl₂    ③FeSO₄    ④FeCO₃．

為了除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-及泥沙，得到純凈的NaCl，可將粗鹽溶于水，然后在下列操作中選取必要的步驟和正確的操作順序：①過濾 ②加過量NaOH溶液 ③加適量鹽酸 ④加過量Na₂CO₃溶液⑤加過量BaCl₂溶液（　�。�

（1）Na₂CO₃的水溶液呈（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：； 實驗室在配制AgNO₃的溶液時，常將AgNO₃固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水  稀釋到所需的濃度，以（填“促進”、“抑制”）其水解．
（2）氯化鋁水溶液呈性，原因是（用離子方程式表示）：把AlCl₃溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是．

在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g）
其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=．
（2）該反應(yīng)為反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是（雙選）．
a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H₂）=v逆（H₂O）           d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），試判斷此時的溫度為℃．
（5）CO₂是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體．因此，控制和治理CO₂是解決溫室效應(yīng)的有效途徑．下列措施中，有利于降低大氣中CO₂濃度的有：．（填字母）
a．減少化石燃料的使用        b．植樹造林，增大植被面積
c．采用節(jié)能技術(shù)              d．利用太陽能、風(fēng)能
（6）將CO₂轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)，CO₂轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：
a．6CO₂+6H₂O

光合作用

C₆H₁₂O₆+6O₂     b．CO₂+3H₂

催化劑

△

CH₃OH+H₂O
c．CO₂+CH₄

催化劑

△

CH₃COOH            d．2CO₂+6H₂

催化劑

△

CH₂=CH₂+4H₂O
以上反應(yīng)中，最節(jié)能的是，原子利用率最高的是．

下列物質(zhì)能與金屬鎂發(fā)生反應(yīng)，并產(chǎn)生氫氣的是（　�。�

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液敘述正確的是（　�。�

某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol．保持溫度和壓強不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量做如下調(diào)整，可使平衡左移的是（　�。�