【題目】實驗室用氨氣還原氧化銅的方法測定銅的近似相對原子質(zhì)量，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O，試回答：

(1)如果選用測定反應(yīng)物CuO和生成物H2O的質(zhì)量[m(CuO)、m(H2O)] 時，請用下圖所列儀器設(shè)計一個簡單的實驗方案。

(2)①請寫出用下圖裝置制備氨氣的化學(xué)反應(yīng)方程式___________________。

②儀器連接的順序為(用字母編號表示，儀器可重復(fù)使用) ______________________，(d)中濃硫酸的作用是___________，實驗完畢時觀察到(a)中的現(xiàn)象是______________________。

③列出計算Cu的相對原子質(zhì)量的表達式：______________________。

(2)有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和Cu。

①若CuO未完全分解，則所測定的Cu的相對原子質(zhì)量會______________(偏大或偏小)。

②請設(shè)計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O________________。

(3)在解決了問題(2)后，又有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取0.98 g Cu(OH)2固體，加熱到80℃～100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末B。如下圖所示：

據(jù)此可推得A為__________，且AB段發(fā)生的反應(yīng)為_________________，

由此得到的熱穩(wěn)定性的結(jié)論是____________________。

（1）一定溫度下，向1L0.1molL﹣1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，平衡后則溶液中___（填“增大”、“減小”或“不變”）；寫出表示該混合溶液中所有離子濃度間的一個等式：______

（2）常溫下向20mL 0.1molL﹣1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1molL﹣1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫出）物質(zhì)的量分數(shù)隨溶液pH變化的情況如下：

回答下列問題：

①在同一溶液中，H2CO3、HCO3﹣、CO32﹣___（填“能”或“不能”）大量共存；

②當(dāng)pH＝7時，溶液中含碳元素的主要微粒有_____、___，溶液中含量最多的三種微粒的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為____；

③已知在25℃時，CO32﹣水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh═2×10﹣4 molL﹣1，當(dāng)溶液中c（HCO3﹣）：c（CO32﹣）＝2：1時，溶液的pH＝_____。

A. Fe與S混合加熱生成FeS2

B. NaHCO3的熱穩(wěn)定性大于Na2CO3

C. 過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成

D. 白磷在空氣中加熱到一定溫度能轉(zhuǎn)化為紅磷

根據(jù)以上關(guān)系，按要求填空：

(1)可用檢驗氣體B__________________。

(2)莫爾鹽的化學(xué)式為____________________。

(3)部分沉淀A與稀HNO3反應(yīng)的離子方程式是_____________________。

(4)古代硫酸的制法是隔絕空氣鍛燒綠礬(FeSO4·7H2O)，將蒸氣冷卻可制得一種無色粘稠的液體“綠礬油”，剩余的固體為紅棕色。（已知SO3的熔點是16.8°C，沸點是44.8°C，再加礬受熱分解的產(chǎn)物）

①裝置的連接順序為______________。

②B的作用是驗證該反應(yīng)有水生成，其中的試劑為_________，實驗過程中發(fā)現(xiàn)F中溶液褪色，D中出現(xiàn)無色粘稠液體，則煅燒綠礬的反應(yīng)方程式為_____________。

CO還原NO的脫硝反應(yīng)：2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H1＝—226kJmol—1

N2(g)+2O2(g)2NO2(g) △H2＝+68kJmol—1

N2(g)+O2(g)2NO(g) △H3＝+183kJmol—1

脫硝反應(yīng)△H＝______，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向自發(fā)進行的傾向很大，其原因是_______，有利于提高NO平衡轉(zhuǎn)化率的條件是(寫出兩條)________、___________。

（2）直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的．電池反應(yīng)為：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，則負極電極反應(yīng)式為_________。

（3）用甲醇燃料電池作為直流電源，設(shè)計如圖裝置制取Cu2O，電解總反應(yīng)為：2Cu+H2O＝Cu2O+H2↑。寫出陽極的電極反應(yīng)式_______。

A.5：5：4B.2：1：2C.1：1：1D.無法確定

（1）有關(guān)上述常數(shù)的說法正確的是______。

a．它們都能反映一定條件下對應(yīng)變化進行的程度

b．它們的大小都隨溫度的升高而增大

c．常溫下，CH3COOH在水中的Ka大于在飽和CH3COONa溶液中的Ka

d．一定溫度下，在CH3COONa溶液中，Kw＝Ka·Kh

（2）25℃時，將a mol·L－1的氨水與0.01 mol·L－1的鹽酸等體積混合所得溶液中c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液顯_____(填“酸”“堿”或“中”)性；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb＝____。

（3）高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH<0。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K＝_____；已知1100 ℃時，K＝0.25，則平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為________；在該溫度下，若測得高爐中c(CO2)＝0.020 mol·L－1，c(CO)＝0.1 mol·L－1，則此時反應(yīng)速率是υ(正)_____υ(逆)(填“>”“<”或“＝”)。

（4）已知高溫下Fe(OH)3和Mg(OH)2的Ksp分別為8.0×10－38、1.0×10－11，向濃度均為0.1 mol·L－1的FeCl3、MgCl2的混合溶液中加入堿液，要使Fe3＋完全沉淀而Mg2＋不沉淀，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是______(已知lg2＝0.3)。

A. 283 K時，圖中a點對應(yīng)的溶液是不飽和溶液

B. 三個不同溫度下，363 K時Ksp(SrSO4)最大

C. 溫度一定時，Ksp(SrSO4)隨c(SO42-)的增大而減小

D. 283 K下的SrSO4飽和溶液升溫到363 K后變?yōu)椴伙柡腿芤?/span>

A.AB.BC.CD.D

干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水I2的CCl4溶液I2

則該過程中不涉及下面哪項操作：

A.B.

C.D.