(1)上述元素的單質(zhì)可能是電的良導(dǎo)體的是_______(填字母代號(hào))。

(2)下表是一些氣態(tài)原子的第一、二、三、四級(jí)電離能(kJ·mol-1)：

①通過(guò)上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量：______________________________________。

②表中的Y可能為以上13種元素中的_________(填元素符號(hào))元素，用元素符號(hào)表示X和j按原子個(gè)數(shù)1:1形成化合物的電子式___________________________。

(3)根據(jù)構(gòu)造原理，用電子排布式表示e的核外電子排布式_______________。

(4)以上13種元素中，________(填元素符號(hào))元素原子失去核外第一個(gè)電子需要的能量最多。

(5)a、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物顯堿性，其堿性最強(qiáng)的為_______(用化學(xué)符號(hào)作答)。f的氧化物具有兩性，寫(xiě)出其與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式___________________。

下列有關(guān)化合物X、Y的說(shuō)法正確的是

A.由X轉(zhuǎn)化為Y發(fā)生取代反應(yīng)

B.1 mol Y最多可與2 mol NaOH發(fā)生反應(yīng)

C.用銀氨溶液可檢驗(yàn)X是否完全轉(zhuǎn)化為Y

D.X與足量H2發(fā)生反應(yīng)后，生成的分子中含有6個(gè)手性碳原子

（1）配置100ml 1mol/L 的Na2CO3溶液。用托盤天平稱量碳酸鈉的質(zhì)量為___________

（2）將上述溶液全部倒入500mL燒杯中，逐滴加入1mol/L的鹽酸，開(kāi)始無(wú)氣泡產(chǎn)生，原因是_____（用化學(xué)方程式表示）

（3）當(dāng)加入鹽酸______mL時(shí)開(kāi)始產(chǎn)生氣體，最后共產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

A. 分子式為C3H4O3B. 分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)之比為3:1

C. 分子中既有極性鍵也有非極性鍵D. 分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化

A. －1638 kJ·mol－1B. ＋1638 kJ·mol－1C. －126 kJ·mol－1D. ＋126 kJ·mol－1

A.CH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0

B.室溫下，稀釋0.1 mol·L1 NH4Cl溶液，溶液中增大

C.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0達(dá)平衡后，降低溫度，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D.向硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，向沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

A.電極Ⅰ為正極，電極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)

B.電極Ⅰ的電極反應(yīng)式為2NH36eN2+6H+

C.電子通過(guò)外電路由電極Ⅱ流向電極Ⅰ

D.當(dāng)外接電路中轉(zhuǎn)移4 mol e時(shí)，消耗的O2為22.4 L

A. 的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.0.1 mol·L1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-

C.1 mol·L1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I

D.0.1 mol·L1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。

（2）B中官能團(tuán)的名稱是_____________。

（3）反應(yīng)①~④中，屬于加成反應(yīng)的有_______，反應(yīng)⑥~⑨中，屬于氧化反應(yīng)的有_______。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_____________。

（5）高分子材料尼龍66中含有結(jié)構(gòu)片段，請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑩的化學(xué)方程式_____________。

（6）某聚合物K的單體與A互為同分異構(gòu)體，該單體核磁共振氫譜有三個(gè)峰，峰面積之比為1:2:3，且能與NaHCO3溶液反應(yīng)，則聚合物K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。

（7）聚乳酸（）是一種生物可降解材料，已知羰基化合物可發(fā)生下述反應(yīng)： （R′可以是烴基或H原子）。用合成路線圖表示用乙醇制備聚乳酸的過(guò)程。_______________

（1）原溶液中含有的陽(yáng)離子是（_____）

A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+

C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+

（2）若原溶液的體積為100mL，生成沉淀的最大質(zhì)量為10.7g，最終生成沉淀的質(zhì)量為2.9g，則原溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為____。