【題目】甲醇是一種可再生能源，由CO2制備甲醇的過程可能涉及的反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.58kJ·mol-1

反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2

反應(yīng)Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3=-90.77kJ·mol-1

回答下列問題：

（1）反應(yīng)Ⅱ的△H2=______________。

（2）反應(yīng)Ⅲ能夠自發(fā)進行的條件是__________ (填“較低溫度”、“ 較高溫度”或“任何溫度”)

（3）恒溫，恒容密閉容器中，對于反應(yīng)Ⅰ，下列說法中能說明該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A.混合氣體的密度不再變化

B.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

C.CO2、H2、CH3OH、H2O的物質(zhì)的量之比為1：3：1：1

D.甲醇的百分含量不再變化

（4）對于反應(yīng)Ⅰ，不同溫度對CO2的轉(zhuǎn)化率及催化劑的效率影響如圖所示，下列有關(guān)說法不正確的是__________。

A.其他條件不變，若不使用催化劑，則250℃時CO2的平衡轉(zhuǎn)化率可能位于M1

B.溫度低于250℃時，隨溫度升高甲醇的產(chǎn)率增大

C.M點時平衡常數(shù)比N點時平衡常數(shù)大

D.實際反應(yīng)應(yīng)盡可能在較低的溫度下進行，以提高CO2的轉(zhuǎn)化率

（5）若在1L密閉容器中充入3molH2和1molCO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，250℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______；若要進一步提高甲醇體積分?jǐn)?shù)。可采取的措施有_________________。

（6）下圖是電解Na2CO3溶液的裝置圖。

陰極的電極反應(yīng)式為________________

A.48 g正丁烷和10 g異丁烷的混合物中共價鍵數(shù)目為13NA

B.1.0 mol CH4與Cl2在光照下反應(yīng)生成的CH3Cl分子數(shù)為1.0NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NA

D.4.5 g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)為0.3NA

A. 4種B. 3種C. 2種D. 1種

【題目】

（1）寫出化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為：___。

（2）寫出化合物D中含氧官能團的名稱：___。

（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①：___。

③：___。

④：___。

Ⅰ．取樣、吹氣、固硫

連接裝置，打開氮氣源，檢查裝置氣密性。移取一定體積1mol·L－1乙酸鋅溶液于兩支吸收管中，取200mL水樣于反應(yīng)瓶中，通入氮氣一段時間。移取10mL鹽酸于反應(yīng)瓶中，水浴加熱，繼續(xù)通入氮氣。已知乙酸鋅與硫化氫反應(yīng)生成硫化鋅沉淀（硫化氫被完全吸收）。

Ⅱ．滴定

關(guān)閉氣源，往兩個吸收管中各加入0.010mol·L－1的碘標(biāo)準(zhǔn)溶液100mL（過量），再加入鹽酸5mL，靜置。加入淀粉指示液，用0.010mol·L－1的硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液對兩支吸收管中的液體進行滴定。（已知：）

回答下列問題：

（1）水浴加熱的溫度不能高于85℃，原因是_____________________________。

（2）加入碘標(biāo)準(zhǔn)溶液時，吸收管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）該實驗使用兩個吸收管的原因是_____________________________，若只使用一個吸收管，會導(dǎo)致測定結(jié)果偏______________________（填“高”或“低”）。

（4）該200mL水樣經(jīng)吹氣、固硫后，滴定操作時共消耗160mLNa2S2O3溶液，則廢水中硫的含量為________mg·L－1。

（5）實驗室常用FeS固體與酸反應(yīng)制取H2S。實驗室制取H2S時，從反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)、性質(zhì)和反應(yīng)條件分析，下列發(fā)生裝置中可選用的是________（填序號）。

（6）將二氧化氯溶液加入硫化氫溶液中，然后加入少量稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成。寫出二氧化氯與硫化氫溶液反應(yīng)的離子方程式：____。

已知：（1）Ksp(PbSO4)=1.82×10-8，Ksp(PbCO3)=1.46×10-13；

（2）鉛與冷鹽酸、冷硫酸幾乎不起作用。

請回答下列問題：

（1）寫出步驟①“轉(zhuǎn)化”的化學(xué)方程式_________________________________

（2）步驟②“過濾1”后所得濾渣的主要成分為_____________

（3）步驟③“酸溶”，最適合選用的酸為___________，為提高酸溶速率，可采取的措施是____________________________________（任意寫出一條）

（4）若步驟④“沉鉛”后的濾液中c(Pb2+)=1.82×10-5mol·L-1，則此時c(SO42-)=_________ mol·L-1

（5）從原子利用率的角度分析該流程的優(yōu)點為____________________________________。

（6）步驟⑥“合成”三鹽的化學(xué)方程式為____________________________________________。

A.各原子均位于同一平面上，6個碳原子彼此連接成為一個平面正六邊形的結(jié)構(gòu)

B.苯環(huán)中含有3個C—C單鍵，3個雙鍵

C.苯分子中6個碳碳鍵完全相同

D.苯分子中碳碳之間的鍵是介于單鍵和雙鍵之間特殊的鍵

(1)寫出②的化學(xué)方程式________________________ ，當(dāng)生成5.6 L氣體G(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，此時反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為(阿伏加德羅常數(shù)為NA)________。

(2)若A，C，E均含有氯元素，且A為單質(zhì)，B為強堿溶液，寫出該條件下反應(yīng)①的離子方程式：__________________________________。

(3)若C，E均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，A為固體單質(zhì)，寫出該條件下反應(yīng)①的化學(xué)方程式：_______________________________。

(4)若A與B均為固體化合物，E是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，反應(yīng)①常用于實驗室制取氣體E，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________。

A. 向該溶液中加入同溫同體積pH=1的鹽酸，反應(yīng)后溶液呈中性

B. 溫度降低至25℃,該氨水溶液中H2O電離出的H+濃度小于10-11mol/L

C. 該氨水溶液中加入NH4Cl溶液，NH3·H2O的電離能力增強

D. 滴加等濃度等體積的硫酸，得到的溶液中存在電離平衡:NH4HSO4(aq)NH4+(aq)+H+(aq)+SO42-(aq)