下列金屬的冶煉的方法不正確的是（　�。�

如圖，p、q為直流電源兩極，A由+2價(jià)金屬單質(zhì)X制成，B、C、D為鉑電極，接通電源，金屬X沉積于B極，同時(shí)C、D產(chǎn)生氣泡．試回答：
（1）p為極，A極發(fā)生了（填反應(yīng)類(lèi)型）反應(yīng)．
（2）C為極，試管里收集到；D為極，試管里收集到．
（3）C極的電極方程式是．
（4）當(dāng)電路中通過(guò)0.004mol電子時(shí)，B電極上沉積金屬X的質(zhì)量為0.128g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為．
（5）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，A、B電極附近溶液的pH（填“增大”“減小”或“不變”）．

在容積為1L的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：
A（g）+2B（g）?C（g）+D（g），在不同溫度下，D的物質(zhì)的量n（D）和時(shí)間t的關(guān)系如圖．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）700℃時(shí)，0～5min內(nèi)，以B表示的平均反應(yīng)速率為．
（2）能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．容器中壓強(qiáng)不變           B．混合氣體中c（A）不變
C．v_正（B）=2v_逆（D）       D．c（A）=c（C）
（3）若最初加入1.0mol A和2.2mol B，利用圖中數(shù)據(jù)計(jì)算800℃時(shí)的平衡常數(shù)K=，該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．
（4）800℃時(shí)，某時(shí)刻測(cè)得體系中物質(zhì)的量濃度如下：c（A）=0.06mol/L，c（B）=0.50mol/L，c（C）=0.20mol/L，c（D）=0.018mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)（填“向正方向進(jìn)行”、“向逆方向進(jìn)行”或“處于平衡狀態(tài)”）．

實(shí)驗(yàn)室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測(cè)定NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為82.0%，為了驗(yàn)證其純度，用濃度為0.2mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定，試回答下列問(wèn)題：
（1）托盤(pán)天平稱(chēng)量5.00g固體試劑，用蒸餾水溶解于燒杯中，并用玻璃棒攪拌；立即用玻璃棒引流轉(zhuǎn)入 500mL容量瓶中，并洗滌燒杯，將液體也轉(zhuǎn)入容量瓶中，恰好至刻度線(xiàn)；振蕩配成待測(cè)液備用．請(qǐng)改正以上敘述出現(xiàn)的3處錯(cuò)誤：、、．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝在25.00mL滴定管中，調(diào)節(jié)液面，并記下初始刻度．
（3）取20.00mL待測(cè)液，所用儀器有，取后待用．用甲基橙作指示劑時(shí)，滴定到溶液顏色由剛好至色時(shí)為止．
（4）滴定達(dá)終點(diǎn)后，記下鹽酸用去20.00mL，計(jì)算NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．
（5）試分析結(jié)果偏低可能由下列哪些實(shí)驗(yàn)操作引起的．
A．轉(zhuǎn)移待測(cè)液至容量瓶時(shí)，未洗滌燒杯
B．酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C．滴定時(shí)，反應(yīng)容器搖動(dòng)太激烈，有少量液體濺出
D．滴定到終點(diǎn)時(shí)，滴定管尖嘴懸有液滴
E．讀酸式滴定管開(kāi)始時(shí)仰視，讀終點(diǎn)時(shí)俯視．

（1）某溫度下，純水的c（H⁺）=2×10^-7mol?L^-1，則此時(shí)c（OH^-）為；若溫度不變，滴入稀鹽酸使c（H⁺）=5×10^-4mol?L^-1則溶液中c（OH^-）為，由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）為，此時(shí)溫度（填“高于”、“低于”或“等于”25℃）
（2）已知C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ/mol
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g）△H₂=-242.0kJ/mol
③CO（g）+

1

2

O₂（g）═CO₂（g）△H₃=-283.0kJ/mol
寫(xiě)出C（s）與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式：．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為（已知25℃時(shí)K_sp[Mg（OH）₂]=1.8×10^-11，K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．
（4）常溫下，0.1 mol?L^-1NaHCO₃溶液的pH大于8，則溶液中c（H₂CO₃）c（CO₃^2-）（填“＞”、“=”或“＜”）．
（5）在25℃下，將a mol?L^-1的氨水與0.01mol?L-¹的鹽酸等體積混合，反應(yīng)完成后溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl-），則溶液顯性（填“酸”“堿”或“中”），a0.01mol?L-¹（填“＞”、“=”或“＜”）．

已知一定溫度下，2X（g）+Y（g）?mZ（g）△H=-a kJ?mol^-1（a＞0），現(xiàn)有甲、乙兩容積相等且固定的密閉容器，在保持該溫度恒定的條件下，向密閉容器甲中通入2mol X和1mol Y，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，放出熱量b kJ；向密閉容器乙中通入1mol X和0.5mol Y，達(dá)到平衡時(shí)，放出熱量c kJ，且b＞2c，則a、b、m的值或關(guān)系正確的是（　�。�

已知同濃度的HF的酸性比H₂SO₃的酸性弱，判斷在等濃度的NaF、NaHSO₃混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　　）

反應(yīng)4A（s）+3B（g）═2C（g）+D（g），經(jīng)2min，B的濃度減少0.6mol?L^-1，對(duì)此反應(yīng)速率的表示，正確的是（　�。�

在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡，2NH₃（l）?N

H

+ 4

+N

H

- 2

，N

H

+ 4

的平衡濃度為1×10^-15mol?L^-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

在相同溫度下，100mL 0.1mol?L^-1的醋酸與10mL 1mol?L^-1的醋酸相比較，下列說(shuō)法正確的是（　�。�