A. B.

C. D.

【題目】如圖所示，裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖，裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖；裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學方程式為。當閉合K時，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是（ ）

A.裝置(Ⅰ)中A為正極

B.電極X的電極溶液變紅的原因

C.放電時，電極B的電極反應式為

D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜

A.AB.BC.CD.D

A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫：SO2＋NH3·H2O=+

B.過量的Fe和稀硝酸反應：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O

C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀：Ba2++=BaSO4↓

D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O

（1）通過計算確定M的分子式。（要求：寫出解題過程）____________。

（2）經(jīng)測定：M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示，則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

【題目】在一定溫度下，向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A，發(fā)生2A(g)B(g)+C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示，下列說法不正確的是（ ）

A.反應在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1

B.該溫度下，反應的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1

C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(B)=0.09 molL-1，則該反應的H<0

D.反應達平衡后，再向容器中充入1 mol A，該溫度下再達到平衡時，A的轉(zhuǎn)化率不變

A.①是氧化還原反應，②不是氧化還原反應

B.兩步反應均為放熱反應，總反應的化學反應速率由反應①決定

C.Fe+使反應的活化能減小，增大反應速率

D.FeO+在該反應過程中作催化劑

下列說法正確的是（ ）

A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3

B.向氣體1中通入的空氣需要過量

C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO

D.處理含NH4+廢水時，發(fā)生的反應為NH4++5NO2-+4H+＝6NO↑+4H2O

【題目】無水FeCl2是常用還原劑，實驗室中可以利用反應2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取，已知：C6H5Cl熔點-45℃，沸點132℃；C6H4Cl2熔點53℃，沸點173℃。下列說法不正確的是（ ）

A.儀器a的作用是冷凝、回流、導氣

B.反應開始前應向甲中通N2，為防止FeCl2被裝置中空氣氧化

C.反應結(jié)東后，甲中混合物經(jīng)冷卻、過濾、干燥得到純凈的產(chǎn)品

D.最好用油浴加熱三頸燒瓶

步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水，在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr。

步驟2：緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止。

步驟3：將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗，分離出有機相。

步驟4：將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗，依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌，分液，得粗產(chǎn)品，進一步提純得1-溴丙烷。

已知：①1-溴丙烷沸點為71℃，密度為1.36g/cm3；

②反應過程中，在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣（Br2）。

回答下列問題：

（1）儀器A的名稱是______；加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。

（2）儀器A中主要發(fā)生反應為：NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。

（3）步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______，同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。

（4）步驟4中的兩次洗滌，依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。

（5）步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。

A．NaOH溶液 B．NaI溶液 C．Na2SO3溶液 D．CCl4