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【題目】如圖所示,裝置(Ⅰ)是一種可充電電池的示意圖,裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖;裝置(Ⅰ)的離子交換膜只允許通過。電池放電的化學方程式為。當閉合K時,X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是( )
A.裝置(Ⅰ)中A為正極
B.電極X的電極溶液變紅的原因
C.放電時,電極B的電極反應式為
D.給原電池充電時從右向左通過離子交換膜
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【題目】根據(jù)實驗操作及現(xiàn)象所得出的解釋或結(jié)論不正確的是( )
選項 | 實驗操作及現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A. | 向某溶液中加入足量稀鹽酸,無明顯現(xiàn)象,再加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生 | 該溶液中一定含有SO |
B. | 向某溶液中加入濃NaOH溶液,加熱,產(chǎn)生 能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體 | 該溶液中一定含有NH |
C. | 向某鉀鹽中滴加鹽酸,產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體 | 該鉀鹽是K2CO3或KHCO3 |
D. | 酸性硝酸鐵溶液中加入幾滴碘化鉀淀粉溶液,出現(xiàn)藍色 | 鐵離子具有較強氧化性,將I-氧化生成I2 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】下列解釋事實的離子方程式正確的是( )
A.用過量氨水除去煙氣中的二氧化硫:SO2+NH3·H2O=+
B.過量的Fe和稀硝酸反應:Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
C.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合產(chǎn)生沉淀:Ba2++=BaSO4↓
D.實驗室用MnO2和濃鹽酸制Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O
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【題目】有機物M只含C、H、O三種元素。取13.6g M在足量氧氣中燃燒,生成35.2g CO2和7.2g H2O。在相同條件下,M的蒸氣對氫氣的相對密度為68。
(1)通過計算確定M的分子式。(要求:寫出解題過程)____________。
(2)經(jīng)測定:M的紅外光譜和核磁共振氫譜分別如下圖所示,則M的結(jié)構(gòu)簡式為_______。
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【題目】在一定溫度下,向2 L恒容密閉容器中充入1 mol A,發(fā)生2A(g)B(g)+C(g)反應。反應過程中c(C)隨時間變化的曲線如圖所示,下列說法不正確的是( )
A.反應在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3molL-1s-1
B.該溫度下,反應的平衡常數(shù)K=0.025 molL-1
C.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時c(B)=0.09 molL-1,則該反應的H<0
D.反應達平衡后,再向容器中充入1 mol A,該溫度下再達到平衡時,A的轉(zhuǎn)化率不變
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【題目】CO與N2O是汽車尾氣中污染大氣的成分,研究表明CO與N2O在Fe+作用下生成無害氣體,發(fā)生反應的能量變化及反應歷程如圖所示,兩步反應分別為:① N2O+Fe+=N2+FeO+(慢);② FeO++CO=CO2+Fe+(快)。下列說法不正確的是( )
A.①是氧化還原反應,②不是氧化還原反應
B.兩步反應均為放熱反應,總反應的化學反應速率由反應①決定
C.Fe+使反應的活化能減小,增大反應速率
D.FeO+在該反應過程中作催化劑
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【題目】防治污染要堅決打好藍天、碧水、凈土三大保衛(wèi)戰(zhàn)。某工廠擬綜合處理含NH4+廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO,不考慮其他成分),設(shè)計了如下流程:
下列說法正確的是( )
A.固體1的成分是CaCO3、CaSO3
B.向氣體1中通入的空氣需要過量
C.捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO
D.處理含NH4+廢水時,發(fā)生的反應為NH4++5NO2-+4H+=6NO↑+4H2O
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【題目】無水FeCl2是常用還原劑,實驗室中可以利用反應2FeCl3+C6H5Cl2 FeCl2+ C6H4Cl2+HCl↑制取,已知:C6H5Cl熔點-45℃,沸點132℃;C6H4Cl2熔點53℃,沸點173℃。下列說法不正確的是( )
A.儀器a的作用是冷凝、回流、導氣
B.反應開始前應向甲中通N2,為防止FeCl2被裝置中空氣氧化
C.反應結(jié)東后,甲中混合物經(jīng)冷卻、過濾、干燥得到純凈的產(chǎn)品
D.最好用油浴加熱三頸燒瓶
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【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體。實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:
步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g 1-丙醇及20mL水,在冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24g NaBr。
步驟2:緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。
步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分離出有機相。
步驟4:將分離出的有機相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用H2O、5%的Na2CO3溶液洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進一步提純得1-溴丙烷。
已知:①1-溴丙烷沸點為71℃,密度為1.36g/cm3;
②反應過程中,在儀器A中可以觀察到A的上方出現(xiàn)紅棕色蒸氣(Br2)。
回答下列問題:
(1)儀器A的名稱是______;加入攪拌磁子的目的是攪拌和______。
(2)儀器A中主要發(fā)生反應為:NaBr + H2SO4===HBr + NaHSO4和______。
(3)步驟2中需向接收瓶內(nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是______,同時可以觀察到的現(xiàn)象是______。
(4)步驟4中的兩次洗滌,依次洗去的主要雜質(zhì)是______、_________。
(5)步驟4中的Na2CO3溶液還可以用下列中的______試劑代替。
A.NaOH溶液 B.NaI溶液 C.Na2SO3溶液 D.CCl4
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