實(shí)驗(yàn)一：制取苯甲酸甲酯

在大試管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，邊振蕩邊緩慢加入一定量濃硫酸，按圖A連接儀器并實(shí)驗(yàn)。

(1)苯甲酸與甲醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。

(2)中學(xué)實(shí)驗(yàn)室中制取乙酸乙酯時(shí)為了提高酯的產(chǎn)率可以采取的措施有___________________________

實(shí)驗(yàn)二：提純苯甲酸甲酯

該實(shí)驗(yàn)要先利用圖B裝置把圖A中制備的苯甲酸甲酯水洗提純，再利用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純

(3)用圖B裝置進(jìn)行水洗提純時(shí)，B裝置中固體Na2CO3作用是__________________。

(4)用圖C裝置進(jìn)行蒸餾提純時(shí)，當(dāng)溫度計(jì)顯示____________時(shí)，可用錐形瓶收集苯甲酸甲酯。

(5)最終制取15g苯甲酸甲酯，計(jì)算得苯甲酸甲酯的產(chǎn)率為______________(小數(shù)點(diǎn)后保留1位有效數(shù)字)。

(1)在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是________，該元素基態(tài)原子核外M層電子的自旋狀態(tài)_________(填“相同”或“相反”)。

(2)FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為____，其中Fe的配位數(shù)為_____________。

(3) NH4H2PO4中P的_______雜化軌道與O的2p軌道形成 σ 鍵。

(4)NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：

這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為____________(用n代表P原子數(shù))。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，實(shí)驗(yàn)記錄如表(累計(jì)值)：

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大_______min(填0~1、1~2、2~3、3~4、4~5)。反應(yīng)開始后反應(yīng)速率先增大的原因是________________。

②求3~4分鐘時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率_______(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入少量的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是_______

A．蒸餾水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_________。

A．X、Y、Z的反應(yīng)速率相等 B．X、Y的反應(yīng)速率比為3:1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變 D．生成1mol Y的同時(shí)生成2mol Z

③2min內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率為__________。

④平衡后z所占的體積分?jǐn)?shù)為__________。

【題目】在一定溫度下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(s)，下列敘述不是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)標(biāo)志的是（ ）

①2υ正(B)=3υ逆(C) ②單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B

③A、B、C的濃度不再變化 ④混合氣體密度不隨時(shí)間變化而變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥密閉容器中C的體積分?jǐn)?shù)不變

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amol A，同時(shí)生成3amol B ⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1∶3∶2∶2

A.②⑧B.②⑤⑧C.①③④⑦D.②⑤⑥⑧

A. (CH3)2C=CH2的名稱為2-甲基-1-丁烯

B. 丙烷的二氯代物有4種同分異構(gòu)體

C. 苯分子的碳碳雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D. CH3-CH=CH-CC-CH3分子中所有碳原子不可能在同一平面上

A. 它的元素符號(hào)為O

B. 它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4

C. 常溫下，可以與H2化合生成液態(tài)化合物

D. 其電子排布圖為

A. NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5gB. 64g氧氣中含有2mol氧

C. 4g氦氣中含有2mol氦原子D. 0.1molCO2中含有6.02×1022個(gè)CO2分子

A.在0～20min之間，pH＝7時(shí)R的降解速率為7×10-2mol·L-1·min-1

B.R的起始濃度為1.5×10-4mol·L-1的降解速率大

C.在這三種pH條件下，二氧化鈦對pH＝2的R溶液催化降解效率最好

D.在0～50 min之間，R的降解百分率pH＝2等于pH＝7

【題目】在2L密閉容器中充有2molSO2和一定量的O2，發(fā)生反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到4min時(shí)，測得此時(shí)SO2為0.4mol，則2min時(shí)密閉容器中SO3的物質(zhì)的量為（ ）

A.1.6molB.1.2molC.大于1.6molD.小于1.2mol

A. 0.5mol/LCuCl2溶液中含有的Cl-數(shù)目為NA

B. 42gC2H4和C4H8的混合氣中含有氫原子數(shù)為6NA

C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,H2和CO混合氣體4.48L在足量O2中充分燃燒消耗O2分子數(shù)為0.1NA

D. 在反應(yīng)4Cl2+8NaOH=6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O中，消耗1molCl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.5NA