A. 1mol葡萄糖分子含有的羥基數(shù)目為6NA

B. 5.8gC4H10中含有共價鍵總數(shù)為1.3NA

C. 5.8g熟石膏(2CaSO4·H2O)含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0.04NA

D. 4.6g乙醇完全氧化成乙醛，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NA

A. 分子式為C8H16B. 分子中所有碳原子共平面

C. 與2—甲基—3—庚烯互為同分異構(gòu)體D. 一氯代物有4種結(jié)構(gòu)

【題目】一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時刻測得生成的體積（已折算為標準狀況）如下表所示。資料顯示，反應分兩步進行：①，②，反應過程中能量變化如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.是該反應過程的催化劑

B.0~10 min的平均反應速率：

C.反應在無催化劑時的活化能為E1

D.反應的

A. 反應Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42－、Cl－

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

請回答：

（1）B中含有的官能團名稱是__________，反應⑥的反應類型為__________。

（2）寫出A發(fā)生銀鏡反應的化學方程式__________。

（3）寫出反應④的化學方程式__________。

（4）寫出有機物F與NaOH溶液反應的化學方程式__________。

（5）下列說法正確的是__________。

A 有機物D的水溶液常用于標本的防腐

B 有機物B、C、E都能與金屬鈉發(fā)生反應

C 有機物F中混有E，可用飽和碳酸鈉溶液進行分離

D 有機物M為高分子化合物

【題目】是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，某同學設計下列裝置制備硫酸錳：下列說法錯誤的是（ ）

A.裝置II中參與反應的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1:1

B.裝置II中用“多孔球泡”可增大的吸收速率

C.裝置燒瓶中放入的藥品X為銅屑

D.裝置Ⅲ中漏斗的作用是防倒吸

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O＞NH3

B. 鈉元素的金屬性比鎂元素的強

C. 圖所示實驗可證明元素的非金屬性：Cl>C>Si

D. 在元素周期表中金屬和非金屬的分界處可以找到半導體材料

A. 原子半徑：丙＜�。嘉�B. 金屬性：甲＞丙

C. 氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D. 最外層電子數(shù)：甲＞乙

【題目】我國科學家發(fā)明了一種“可固氮”的鋰-氮二次電池，將可傳遞的醚類作電解質(zhì)，電池的總反應為6Li +N22Ll3N，下列說法不正確的是（ ）

A.固氮時，陽極區(qū)發(fā)生反應

B.脫氮時，釕復合電極的電極反應：

C.醚類電解質(zhì)可換成溶液

D.脫氮時，向鋰電極遷移

【題目】近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關注。工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣�，F(xiàn)在實驗室中模擬甲醇合成反應,在2 L密閉容器內(nèi)，400 ℃時發(fā)生反應CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，體系中n(CO)隨時間的變化如表：

（1）圖中表示CH3OH 的變化的曲線是_______；

（2）下列措施不能提高反應速率的有_________(請用相應字母填空)；

a 升高溫度 b 加入催化劑 c 增大壓強 d 及時分離出CH3OH

（3）下列敘述能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________(請用相應字母填空)；

a.CO和H2的濃度保持不變

b.v(H2)=2 v(CO)

c.CO的物質(zhì)的量分數(shù)保持不變

d.容器內(nèi)氣體密度保持不變

e.每生成1molCH3OH的同時有2molH-H鍵斷裂

（4）CH3OH與O2的反應可將化學能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如圖所示，圖中CH3OH從__________（填A或B）通入，b極的電極反應式是__________。