CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H2

2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H3

4Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H4

3 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5

下列關于上述反應焓變的判斷正確的是

A. △H1＞0，△H3＜0

B. △H2＞0，△H4＞0

C. △H1＝△H2＋△H3

D. △H3＝△H4＋△H5

（1）溶液變藍，說明溶液中含有____________ 。結合實驗1和實驗2，該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應的速率。

（2）同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想：放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異，并繼續(xù)進行探究。

實驗3：取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置，測得pH如下：

資料：

�。�pH＜11.7時，I－能被O2氧化為I。

ⅱ．一定堿性條件下，I2容易發(fā)生歧化，產物中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶5。

①用化學用語，解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：_________________________________________________________。

②對比實驗1和實驗2，結合化學用語和必要的文字，分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。

（3）同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。

（4）該組同學想進一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應的影響，進行了如下實驗。

實驗5：用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合，測量混合液的pH后，向其中加入2滴飽和碘水，觀察現象。記錄如下：

從實驗5可以看出pH越大，歧化反應速率越_______________（填“快”或“慢”）。

解釋pH＝8.4時，“產生藍色，30s后藍色消失”的原因：_________________________。

資料：

ⅰ．高鐵酸鉀可溶于水，微溶于濃KOH溶液，在堿性溶液中較穩(wěn)定，在酸性或中性溶液中快速產生O2，且﹢3價鐵能催化該反應。

ⅱ．次氯酸鉀容易分解，2KClO2KCl＋O2。

（1）實驗室使用高錳酸鉀與濃鹽酸制備氯氣時，應選擇下列裝置中的_______。

（2）寫出步驟①的離子反應方程式_________________________________ 。

（3）加入KOH固體是為了過濾除鹽，過濾除去的是__________________________________。

（4）相同投料比、相同反應時間內，反應溫度對高鐵酸鉀產率的影響如圖1所示：

請分析高鐵酸鉀產率隨溫度變化的原因：________________ 。

（5）相同投料比、相同反應時間內，硝酸鐵濃度對產率的影響如圖2所示：

當Fe3+濃度大于2.0mol/L時，高鐵酸鉀產率變化的原因可能是：_________________________________________。

（6）高鐵酸鉀可用于除去水體中Mn(＋2價），生成Mn（＋4價）和Fe（＋3價）。一定條件下，除去水體中1.1gMn（＋2價），當去除率為90%時，消耗高鐵酸鉀的物質的量為______mol。

且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發(fā)生如下物質轉化關系，如下圖所示：

(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________

(2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D________________________。

(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。

(4)寫出C發(fā)生縮聚反應的化學方程式：_______________________________________。

已知：i：

ii：

iii：（R1為烴基）

（1）按照官能團分類，A的類別是_______________________。

（2）C分子中只有一種類型的氫原子，B→C的化學方程式是_____________________。

（3）已知D的核磁共振氫譜有2個峰，1molD與足量Na反應可生成1molH2，寫出D→E的化學方程式是 ___________________________ 。

（4）G的結構簡式是___________________________。

（5）由F制備G，產物G與CO2物質的量之比為___________________________。

（6）M是G的同分異構體，寫出符合下列條件的M的結構簡式_________________。

a．能與NaHCO3反應產生氣泡

b．能發(fā)生銀鏡反應

（7）寫出結構簡式：I _____________、J _________________ 。

（1）鐵離子濃度是原油加工中防腐監(jiān)測的重要指標。測定鐵離子濃度前，需去除原油加工產生的酸性廢水中的硫化氫及其鹽。實驗室模擬過程如下。

Ⅰ．將250mL酸性廢水置于反應瓶中，加入少量濃鹽酸，調節(jié)pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入飽和氫氧化鈉溶液。

Ⅲ．打開脫氣—吸收裝置，通入氮氣，調節(jié)氣流速度，使氣體依次經過反應瓶和吸收瓶。當吹出氣體中H2S體積分數達到標準，即可停止吹氣。

已知：含硫微粒的物質的量分數（δ）隨pH變化情況如下圖所示。

①步驟Ⅰ中加入濃鹽酸調節(jié)pH＜5的原因是_______________________。

②步驟Ⅱ中，當測得吸收液的pH為 ______時，需要更換NaOH溶液。

③利用鄰菲羅啉分光光度法可測定樣品中的含鐵量。測定前需用鹽酸羥基胺（NH2OH·HCl）將Fe3+還原為Fe2+。將下述離子方程式補充完整：_______Fe3++______NH2OH·HCl=____Fe2++N2↑+________+_________+__________Cl-

（2）原油中的硫化氫還可采用電化學法處理，并制取氫氣，其原理如下圖所示。

①寫出反應池內發(fā)生反應的離子方程式_____________________________________。

②電解池中，陽極的電極反應為_____________________________________________。

A. 15%B. 25%C. 45%D. 75%

A.

B.

C.

D. =1000Vρ/(17V+22400)

A. 2∶7B. 5∶4C. 4∶5D. 2∶1

A. 2種B. 3種C. 4種D. 5種